Nomenclatura Chimica: Nomenclatura di Composti Inorganici, Appunti di Chimica

Scarica Nomenclatura Chimica: Nomenclatura di Composti Inorganici e più Appunti in PDF di Chimica solo su Docsity! NOMENCLATURA CHIMICA Nomenclatura dei composti inorganici Le regole della nomenclatura dei composti inorganici sono state stabilite dalla Commissione della Nomenclatura Inorganica della International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Nomenclatura dei Composti Binari Nomenclatura di Acidi Ternari e dei loro Sali La maggior parte dei metalli possiede più di un numero di ossidazione e può quindi formare più composti binari con lo stesso non metallo. Per distinguere tutti i composti, il numero di ossidazione del metallo viene indicato mediante un numero romano, riportato tra parentesi, di seguito al nome. Questo metodo può essere applicato a qualsiasi composto binario di un metallo con un non metallo. Formula n.o. metallo Nome Formula n.o. metallo Nome Cu2O +1 Ossido di rame (I) SnCl2 +2 Cloruro di stagno (II) CuF2 +2 Fluoruro di rame (II) SnCl4 +4 Cloruro di stagno (IV) FeS +2 Solfuro di ferro (II) PbO +2 Ossido di piombo (II) Fe2O3 +3 Ossido di ferro (III) PbO2 +4 Ossido di piombo (IV) Il metodo tradizionale usa i suffissi “oso” e “ico” per indicare rispettivamente il numero di ossidazione più basso e più alto, ma può distinguere tra due soli numeri di ossidazione. Formula n.o. metallo Nome Formula n.o. metallo Nome CuCl +1 Cloruro rameoso FeSO4 +2 Solfato ferroso CuCl2 +2 Cloruro rameico Fe(NO3)3 +3 Nitrato ferrico FeO +2 Ossido ferroso Hg2Cl2 +1 Cloruro mercuroso Fe2O3 +3 Ossido ferrico HgCl2 +2 Cloruro mercurico I composti molecolari coinvolgono generalmente due non metalli. Sebbene molti non metalli possano esibire diversi numeri di ossidazione, questi non vengono propriamente indicati da numeri romani o da suffissi. Le proporzioni tra gli elementi in composti binari covalenti sono indicate usando dei prefissi per entrambi gli elementi: di-, tri-, tetra-, penta-, esa-, epta-, otta-, nona-, deca-. Il prefisso mono- viene omesso per entrambi gli elementi fatta eccezione per il CO, monossido di carbonio. Formula Nome Formula Nome SO2 Diossido (biossido) di zolfo Cl2O7 Eptossido di dicloro SO3 Triossido di zolfo CS2 Disolfuro di carbonio N2O4 Tetrossido di diazoto SF4 Tetrafluoruro di zolfo As4O6 Esossido di tetraarsenico SF6 Esafluoruro di zolfo Formula n.o. Nome Formula n.o. Nome H2SO3 +4 Acido tri- osso solforico H2SO4 +6 Acido tetra- osso solforico HNO2 +3 Acido di- osso nitrico HNO3 +5 Acido tri- osso nitrico H2SeO3 +4 Acido tri- osso selenico H2SeO4 +6 Acido tetra- osso selenico HBrO2 +3 Acido di- osso bromico HBrO3 +5 Acido tri- osso bromico Formula n.o. Nome tradizionale Formula n.o. Nome tradizionale H2SO3 +4 Acido solforoso H2SO4 +6 Acido solforico HNO2 +3 Acido nitroso HNO3 +5 Acido nitrico H2SeO3 +4 Acido selenoso H2SeO4 +6 Acido selenico HBrO2 +3 Acido bromoso HBrO3 +5 Acido bromico Nomenclatura tradizionale Nel metodo tradizionale, gli acidi ternari che hanno un atomo di ossigeno in meno dell’acido “-oso” (due atomi di O in meno dell’acido “-ico”) prendono il nome usando il prefisso “ipo-” ed il suffisso “-oso”. Lo stato di ossidazione dell’atomo centrale è inferiore di 2 unità rispetto al corrispondente atomo nell’acido “-oso”. Formula n.o. Nome HClO +1 Acido ipocloroso Acido osso clorico H3PO2 +1 Acido ipofosforoso Acido di-osso fosforico HIO +1 Acido ipoiodoso Acido osso iodico 3A 4A 5A 6A 7A H3BO3 Acido borico H2CO3 Acido carbonico HNO3 Acido nitrico H4SiO4 Acido silicico H3PO4 Acido fosforico H2SO4 Acido solforico HClO3 Acido clorico H2SeO4 Acido selenico HBrO3 Acido bromico H6TeO6 Acido tellurico HIO3 Acido iodico Alcuni acidi “-ico” Sali ternari I sali ternari sono composti che risultano dalla sostituzione di uno o più atomi di idrogeno in un acido ternario con uno o più ioni, generalmente cationi metallici o lo ione ammonio. Sono composti ionici, come i sali binari. Come nei composti binari, il catione è nominato per ultimo; il nome dell’anione si basa sul nome dell’acido ternario da cui deriva, sostituendo il suffisso «-ico» con il suffisso «-ato» e lasciando invariato il prefisso «di-tri-tetra- … -osso». La parola acido viene ovviamente eliminata. Metodo tradizionale Il nome di un anione risultante da un acido ternario “-ico” si ottiene sostituendo tale suffisso con il suffisso “-ato”. Il nome di un anione risultante da un acido ternario “-oso” si ottiene sostituendo tale suffisso con il suffisso “-ito”. La parola acido viene ovviamente eliminata. Vengono mantenuti i prefissi “ipo-” e “per-”. Formula Nome (NH4)2SO4 Solfato di ammonio, (SO42-, da acido solforico H2SO4) Tetra-osso solfato di ammonio KNO3 Nitrato di potassio (NO3-, da acido nitrico HNO3) Tri-osso nitrato di potassio Ca(NO2) 2 Nitrito di calcio (NO2-, da acido nitroso HNO2) Di-di-osso nitrato di calcio LiClO4 Perclorato di litio (ClO4-, da acido perclorico HClO4) Tetra-osso clorato di litio FePO4 Fosfato di ferro(III) (PO43-, da acido fosforico H3PO4) Tetra-osso fosfato di ferro (III) NaClO Ipoclorito di sodio (ClO-, da acido ipocloroso HClO) Osso clorato di sodio Cationi comuni Anioni comuni Formula Nome Formula Nome Li+ Ione litio F- Ione fluoruro NH4+ Ione ammonio OH- Ione idrossido Ca2+ Ione calcio CN- Ione cianuro Zn2+ Ione zinco ClO- Ione ipoclorito Cu2+ Ione rame (II) o ione rameico ClO2- Ione clorito Hg22+ Ione mercurio (I) o ione mercuroso ClO3- Ione clorato Hg2+ Ione mercurio (II) o ione mercurico ClO4- Ione perclorato Co2+ Ione cobalto (II) NO2- Ione nitrito Sn2+ Ione stagno (II) o ione stannoso NO3- Ione nitrato Fe2+ Ione ferro (II) o ione ferroso MnO4- Ione permanganato Fe3+ Ione ferro (III) o ione ferrico S2- Ione solfuro Anioni comuni Formula Nome HSO3- Ione idrogenosolfito o ione bisolfito SO32- Ione solfito HSO4- Ione idrogenosolfato o ione bisolfato SO42- Ione solfato HCO3- Ione idrogenocarbonato o ione bicarbonato CO32- Ione carbonato CrO42- Ione cromato Cr2O72- Ione dicromato o ione bicromato PO43- Ione fosfato P2O74- Ione pirofosfato