Scarica nomenclatura di chimica e più Appunti in PDF di Chimica solo su Docsity! NOMENCLATURA Tipologie di formule ● Empirica → segnala solo tipo di elementi nella molecola e quantità - es. HO(H2O2) ● Molecolare → numero di atomi nella molecola - H2O2 ● Di struttura → fornisce la topologia molecolare/connettività molecolare (visibile il tipo di legami) - H-O-O-H COMPOSTI BINARI Regola: ● Chiamare l’elemento meno metallico per 1° e quello più metallico per 2° ● Nome dell’elemento meno metallico si ottiene aggiungendo “uro” alla radice dell’elemento, a eccezione per l’ossigeno (ossido) ● regola incrocio es. PCL5→ pentacloruro di fosforo es. CS2 → solfuro di carbonio es. N2O4 → tetraossido di diazoto Ossidi (basici) ● Metallo + ossigeno (ossido basico) ● Se il metallo ha solo un N.O → ossido di *nome metallo ● Se il metallo ha più N.O - n.o maggiore → su sso ICO - n.o minore → su sso OSO ● In tutti gli ossidi, O2è scritto sempre dopo - tranne OF2 perché il fluoro è + elettronegativo di O2 → fluoruro di ossigeno ● IUPAC → pre/su ssi opportuni + “ossido di * metallo Ossidi - perossidi - superossidi ● Gli ossidi dei non metalli (ossidi acidi o anidridi) sono composti covalenti - la maggior parte di essi, reagendo con H2O, genera acidi ternari o ossiacidi ● Gli ossidi della maggior parte dei metalli (ossidi basici) reagendo con H2O, generano idrossidi - gli ossidi dei metalli del I e del II gruppo hanno caratteristiche ioniche - alcuni elementi danno ossidi con proprietà anfotere (cromo, manganese) - es. pur essendo un metallo, il manganese (Mn) forma un ossiacido: HMnO4 (acido permanganico) da cui deriva il suo sale più noto, KMnO4 (permanganato di potassio) ● Perossidi → N.O dell’ossigeno è −1 → hanno due atomi di ossigeno uniti tra loro nel gruppo perossido −O−O− - perossidi a carattere covalente → es. perossido di idrogeno o acqua ossigenata, H2O2 - perossidi a carattere ionico → es. perossido di sodio, Na2O2 ● Superossidi → composti ionici contenenti lo ione superossido O, in cui l’ossigeno ha N.O −1/2 - prodotti dalla reazione dell’ossigeno con i metalli alcalini del I gruppo - qui l’ossigeno è molto instabile. → tendono a decomporsi facilmente, producendo l’ossido corrispondente e ossigeno molecolare - es. superossidi di: cesio CsO2, rubidio RbO2, potassio KO2 Anidridi (ossidi acidi) ● Ossigeno + non metallo ● Se non metallo ha solo un N.O → anidride + nome del metallo + ica ● Se ha 2 N.O - > → su sso ica - < → su sso osa ● Se ha 4 N.O (Cloro) 1. per - ica 2. ica 3. osa 4. ipo - osa ● IUPAC → pre/su ssi + “ossido di * non metallo Idruri ● Metallo/non metallo + idrogeno - idruro dei metalli H ha N.O -1 - idruro non metalli H ha N.O +1 ● Idruro di *elemento ● IUPAC → Idruro di *elemento (pre/su ssi opportuni) ● Azoto + elettronegativo dell’ossigeno → ma ammoniaca ha carattere basico ● Idruri covalenti → H + elementi dal IV gruppo in poi, (semimetalli e non metalli) → hanno natura molecolare - nomi tradizionali non prevedono “idruro di” - metano, silano, ammoniaca, fosfina Idracidi ● Idrogeno + non metallo (un alogeno → F, Cl, Br, I o lo zolfo S) ● In soluzione: Acido + non metallo + idrico ● In fase gassosa: non metallo + uro di + idrogeno ● IUPAC → non metallo + uro di idrogeno (con opportuni pre/su ssi) ● Acidi alogenidrici (HF, HCl, HBr, HI, H2S) → è un modo di designare le soluzioni acquose derivanti dalla dissoluzione chimica delle molecole in H2O ● In una bottiglia di acido cloridrico → acqua, Cl- circondato da H2O e H3O+ ● Bromuro di idrogeno (fase gassosa) - acido bromidrico (in H2O) ● Molecola idratata → molecola.acqua (formazione di un “addotto” → interazione tra molecola e acqua) Sali binari (sali degli idracidi) ● Metallo + non metallo ● Se metallo ha 1 N.O → non metallo + uro di + metallo ● Se metallo ha 2 N.O - > → ico - < → oso ● IUPAC → non metallo + uro di + metallo (pre/su ssi) ● Composti binari formati da solo non metalli hanno nomenclatura come sali binari - elemento con elettronegatività maggiore scritto per ultimo - uro → al più elettronegativo