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Guide e consigli
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Nomenclatura in chimica, Schemi e mappe concettuali di Chimica

Le regole per l'attribuzione del numero di ossidazione degli elementi in un composto chimico e le relative nomenclature. Vengono descritte le 10 regole per l'attribuzione del numero di ossidazione e le nomenclature IUPAO e tradizionale per ossidi basici, ossidi acidi, idrossidi e ossiacidi. Vengono inoltre presentati esempi di composti binari e ternari e di ossidi di manganese e cromo anfoteri. Il documento può essere utile come appunti o riassunto per uno studente di chimica.

Tipologia: Schemi e mappe concettuali

2022/2023

In vendita dal 03/02/2024

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chiara-cocito 🇮🇹

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Scarica Nomenclatura in chimica e più Schemi e mappe concettuali in PDF di Chimica solo su Docsity! Nomenclatura Numero di ossidazione = rappresenta la carica che ogni elemento di un composto assumerebbe se gli elettroni di legame fossero assegnati all'elemento più elettronegativo In una formula chimica il numero di ossidazione si mette in alto a destra dell’elemento/composto e ha segno +/-. Esistono 10 regole di attribuzione del N.0. : Per una sostanza elementare costituita da atomi uguale (es. Cl2) siha NO =0 Per l'ossigeno si ha N.0 = -2 eccetto per perossidi(-1), superossidi (-1/2) eOF2 (+2) Per l'idrogeno si ha N.0. = +1. Fanno eccezione gli idruri metallici (-1) Per gli ioni monoatomici si ha N.0. = carica dello ione Per gli elementi del gruppo 1 si ha N.0. = +1 Per gli elementi del gruppo 2 si ha N.0. = +2 Per gli elementi del gruppo 17 si ha N.0. = -1. Fanno eccezione (+1,+3,+5,+7) se legati a ossigeno o fluoro 8. Esistono elementi con N.0O. fisso 9. Per una molecola neutra si ha N.0.= 0 10. Per una ione poliatomico si ha XN.0.= carica dello ione. AAUAwoN Esempi: TiCl4 = Ti** + 4C1! =0, KNO- = K!*+ N3*+ 202-= 0, Ba(104) 2 = Ba?* + 217++802- = 0, GeF6? = Ge + 6F!-= -2 Nomenclatura IUPAO (International Union of Pure and Applied Chemistry): consente di evidenziare, in modo chiaro ed immediato, la relazione tra il nome di un composto e la sua formula chimica. Nomenclatura TRADIZIONALE: è basata sulla divisione degli elementi in metalli e non metalli, e tiene conto dello stato di ossidazione degli elementi. La chimica generale definisce 10 classi di composti inorganici OLASSI DI OOMPOSTI INORGANICI SEMPLIOI COMPOSTI BINARI COMPOSTI TERNARI Ossidi Basici +H20 Idrossidi Ossidi Acidi +H.0 Ossiacidi Idracidi Idruri Metallici Idruri Covalenti Sali Binari Sali Ternari Ossidi Basici: metallo + ossigeno IUPAO : Prefisso+ OSSIDO + di + prefisso+ Metallo (prefissi = mon-, di-, tri-, tetra-, penta-, esa-, epta-) TRADIZIONALE: OSSIDO + Metallo + suffisso (suffissi= -oso per il più piccolo fra i N.0. del metallo, -ico per il più grande fra i N.0. del metallo) se Metallo ha un solo N.0. possibile, non si mette il suffisso, ma si antepone di al nome del Metallo Ossidi Acidi: non metallo + ossigeno TUPAO : Prefisso+ OSSIDO + di + prefisso + Non Metallo (prefissi =mon-,di-,tri-,tetra-,penta-, esa-, epta-) TRADIZIONALE: ANIDRIDE +(prefisso)+ Non Metallo + suffisso —Pre/Suffissi: ipo-...-osa per 1 1 N.0. ’ ssidi | Ossidi di azoto nosa per 4 N.0. Pi | +1N20-> Monossido di diazoto Protossido di azoto _ica per TN.0. 2} & +2 NO-> Monossido di azoto Ossido di azoto i e +3 N20; ->Triossido di diazoto Anidride nitrosa per-..ica per TT N.0. ‘ +4 NO:-> Diossido di azoto Anidride nitroso-nitrica +5 N205-> Pentossido di diazoto Anidride nit: Ossidi di cromo Ossidi di manganese +2 CrO-> Monossido di cromo Ossido cromoso +2 Mn0-> Monossido di manganese Ossido manganoso +3 Cr203-> Triossido di dicromo Ossido cromico +3 Mn203-> Triossido di dimanganese Ossido manganico +6 Cr03-> Triossido di cromo Anidride cromica +4 Mn0-> Diossido di manganese Diossido di manganese +6 Mn03-> Triossido di manganese Anidride manganica +7 Mn207-> Eptaossido di dimanganese Anidride Idrossidi: ossido basico+ H20 TUPAO: Prefisso-idrossido di + Metallo Prefissi: di-, tri-, ... TRADIZIONALE: Idrossido + Metallo-suffisso Suffissi: -oso per JN.0., ico per TN.0 Ossiacidi: ossido acido + H20 TUPAC: Acido + prefisso-osso-Non Metallo + ico + (N.0.) Prefissi: mon-, di-, tri-, tetra-, ... TRADIZIONALE: Acido + (prefisso)-Non Metallo-suffisso Pre/Suffissi: ipo-...-oso per 4 L N.0. + AZIOTO: solo N(III) e N(V) danno ossiacidi —oso per 1 N.0. Es; i CARBONIO: solo C(IV) dà ossiacidi . y | FOSFORO, BORO, ARSENICO e SILICIO: i loro ossidi acidi possono sico-pert.N.0: , combinarsi con più di una molecola di H20, e ciò fa cambiare (solo) per-...-ico per TT N.0. la nomenclatura tradizionale. - SBNO.E'PARI, si possono aggiungere 1 o 2 molecole di H20O, e si utilizzano i prefissi META- e ORTO-, rispettivamente. - SENO.E' DISPARI, si possono aggiungere 1, 2 0 3 molecole di H20, e si utilizzano i prefissi META-, PIRO- e ORTO-, rispettivamente Ossidi di manganese e cromo - anfoteri-> sia acidi che basi +2 0.B. Cr(0H). Diidrossido di cromo Idrossido cromoso +3 0.B. Cr(0H); Triidrossido di cromo Idrossido cromico +6 O.A. H2Cr04 Acido tetraossocromico (VI) Acido cromico +2 0.B. Mn(0H): Diidrossido di manganese Idrossido manganoso +3---- +4---- +6 O.A. H2Mn0, Acido tetraossodiidrogenomanganico (VI) Acido manganico +7 0.A. HMn0, Acido tetraossomanganico (VII) Acido permanganico Perossidi-> ossigeno con N.0. = -1 TUPAO: Prefisso-ossido + di + prefisso-Elemento Prefissi: di-, tri-, tetra-, penta-, esa-, epta- TRADIZIONALE: Perossido di + Elemento Idracidi-> Idrogeno + XX = Alogeno, S, Se, CN- TUPAO: X-uro + di idrogeno Preferibile per la fase gassosa TRADIZIONALE: Acido + X-idrico Preferibile per la fase liquida Idruri: METALLICI (ionici, salini): metallo + idrogeno (-1) COVALENTI: Semi/NonMetalli + idrogeno (+1) TUPAC: prefisso-idruro + di + Elemento Prefissi: mono-, di-, tri-, tetra-, ... TRADIZIONALE: Idruro + Metallo-suffisso Suffissi: -oso per JN.0., -ico per TN.0 Se E non è un M, si utilizzano i nomi comuni