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Proprietà colligative
Le proprietà funzione del numero e non della natura delle particelle di soluto che le compongono. colligativePropriet sono proprie delle soluzioni e sonoà^ colligative
- • • • Abbassamento della tensione di vapore (legge diAbbassamento della temperatura di congelamentoInnalzamento della temperatura di ebollizioneInsorgenza della pressione osmotica Raoult)
- • Si definisce tensione di vapore la pressione esercitata dal vapore in equilibrio con il suo liquido.Dipende solo dalla temperatura ed Tensione di vapore è caratteristica di ogni
- liquido.Quando ad un liquido aggiungiamo un soluto, la tensione di vapore subisce una variazione proporzionale alla quantità di soluto.
- A parità di concentrazione questa variazione tutti i soluti è identica per
La tensione di vapore di una soluzione ideale è pari alla somma della pressione di vapore di ogni componente moltiplicata per la rispettiva frazione molare: Legge di P(soluz.) = P^ 0 Raoult x 0 + P 1 x 1
dove: Nel caso di soluti non volatili riduce a: P 0 e x 0 si riferiscono al solvente e P P "(soluz P.)(soluto) = P 0 =P x 01 e 1 =0 e quindi l’equazione si x 1 si riferiscono al soluto dal momento che soluto non volatile x <1, la tensione di vapore di una soluzione con è sempre inferiore a quella del solvente puro.
Ricordando che possiamo riarrangiare P= P 0 (1- x (^0) x = 1- 1 )=P x 01 P=P -P 0 x 0 x 10 nel seguente modo: L’abbassamento della pressione di vapore del solvente ( una soluzione è direttamente proporzionale alla frazione molare del soluto (^ P^0 -P^ =^ P^!^0 x^1 x " 1 ).^ #P=^ P^0 x^1 #P) di
Quando un soluto è aggiunto ad un solvente, la soluzione così ottenuta congela ad una temperatura inferiore a quella del Abbassamento della temperatura di^ congelamento
Dove^ solvente puro. kcr è la costante crioscopica^ # Tcr=^ kcr^ caratteristica di ciascun · m solvente ed è indipendente dalla natura del soluto e concentrazione della soluzione espressa in molalità (^). m è la
La presenza di un soluto in una soluzione innalza la Innalzamento della temperatura di ebollizione temperatura di ebollizione della soluzione.
L’innalzamento ebullioscopico temperatura a cui inizia a bollire la soluzione e la temperatura di ebollizione del solvente puro. #Teb= k rappresenta la differenza tra laeb·m keb (^) gradi di cui è innalzato il punto di ebollizione del solvente per la presenza di una mole di soluto non volatile in 1000g di solvente.è caratteristica di ogni solvente ed è pari al numero di
- Il fenomeno dell’ una zona a bassa concentrazione di soluto ad una zona a pi concentrazione attraverso una membrana semi-permeabile. osmosi Pressione Osmotica definisce il trasferimento di solvente daù alta
- bilanciare la pressione di diffusione del solvente. • È direttamente proporzionale alla concentrazione del soluto. La pressione osmotica (&) è la pressione idrostatica necessaria per & V = nRT Nel caso in cui la concentrazione della soluzione Molarit dove C è la concentrazione espressa in Mà, l’equazione diventa: & = CRT è espressa in
Pressione osmotica
Soluzione concentrata^ -^ meno^ Soluzione concentrata +^ più^ semipermenabile^ Membrana^ P & = CRT (atm)
Soluzione ipertonicaPressione osmotica Soluzione^ Soluzione ipotonicaisotonica La concentrazione binomio di Dove: concentrazione $ % èèvan ilil coefficientenumero (^) ’t Hoffnominale effettiva: di particelleper di(osmolarit un dissociazione 1+ fattore$ in ( % cuià -1) ) si otterr correttivo si dissociaà moltiplicando lache il prende soluto il nome di Ceff.= C[1+^ !$(%-1)]
Le propriet presenti Nel particelle elementari.^ Il binomio di caso nella inà cui colligative soluzione. il soluto^ van’t Hoff dipendonoè un elettrolita : correzione per i soluti dissociabili dal numero di particelle, in soluzione si dissocia effettivamente nelle
Il Quando coefficiente $ =0 , diallora Quando dissociazione il composto $ =1 , laha dissociazione (^) èvalori indissociabile e 0 !$! è (^1) completa e si parla di Ceff= C elettroliti forti
Calcolare la pressione osmotica di una soluzione 0.1M di urea a 25°C. Esercizio 1
& = CRT = 0.1·0.082 ·298 = 2.44 atm
La pressione osmotica media del sangue vale 7.65 quanti grammi di glucosio (PM=180.16) sono contenuti in 250ml di una soluzione acquosa di glucosio da iniettare endovena e pertanto isotonica col sangue.Esercizio per casa 3 atm. Si calcoli
T= 37 +273 = 310K C = C = n/V = g/PM " &g=C·PM/RT = 7.65/ 0.082·V = 0.3·V ·180.16·310 = 0.3M·0.25 =13.51g
