ACIDI E BASI, lezione 2
ACIDI e BASI di BRONSTED-LOWRY
Un acido di Bronsted-Lowry è un donatore di protoni.
Una base di Bronsted-Lowry è un accettore di protoni.
Una reazione acido-base consiste in un trasferimento di un protone da un acido a una base.
FORZA ACIDA e pKa
La forza acida è la tendenza di un acido a donare un protone.
Quanto più facilmente un composto dona un protone tanto più l’acido è forte.
L’acidità è misurata da una costante di equilibrio.
Se abbiamo come solvente l’acqua e la sua concentrazione è fondamentalmente costante, può essere definita una nuova costante di
equilibrio, chiamata costante di acidità Ka.
E’ più corretto utilizzare i valori di pKa
Tanto maggiore è la Ka tanto maggiore è la forza dell’acido.
Tanto minore è la pKa tanto maggiore è la forza dell’acido.
FATTORI CHE DETERMINANOO LA FORZA ACIDA
Tutto ciò che stabilizza una base coniugata rende l’acido di partenza più acido.
Quattro fattori condizionano l’acidità dell’acido. Essi sono:
- Effetti dovuti al tipo di elemento legato al protone (1)
- Effetti induttivi (2)
- Effetti della risonanza (3)
- Effetti dell’ibridazione (4)
Per confrontare l’acidità di due acidi qualsiasi si segue sempre la stessa procedura:
1. Disegnare sempre le basi coniugate.
2. Determinare quale base coniugata sia più stabile.
3. Più stabile è la base coniugata più forte è l’acido.
1. EFFETTI DELL’ELEMENTO
Tanto più è elettronegativo l’atomo legato all’H, tanto più riuscirà a tenere il doppietto elettronico, tanto più forte è l’acido.
Tanto più sarà grande la dimensione dell’atomo tanto più l’acido sarà forte.
