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2 lezione stechiometria ponderale
Tipologia: Slide
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Pesi Atomici Al = 26.98 u.m.a.; S = 32.07 u.m.a.; O = 16.00 u.m.a.
Peso Molare del solfato di alluminio Al 2 (SO 4 ) 3 = 2 Al + 3 S + (3x4) O = 342.17 g/mol
Una mole di solfato di alluminio contiene: mAl = 2 Al = 2 (mol) • 26.98 (g/mol) = 53.96 g mS = 3 S = 3 (mol) • 32.07 (g/mol) = 96.21 g mO = 12 O = 12 (mol) • 16.00 (g/mol) = 192.00 g
mAl : mS : mO = 53.96 g : 96.21 g : 192.00 g
Svolgimento:
Dati:
CrxCly 67,19% Cl ; 32,81% Cr
P.A.(Cl) = 35,453; P.A.(Cr) = 51,
100,0 g di campione contengono:
Dati:
51,996 = 0,6310 moli di atomi di Cr
= 1,8951 moli di atomi di Cl
Svolgimento:
E' un carbonato di calcio e magnesio che deve il suo nome al chimico francese Dolomieu, che per primo lo distinse dalla calcite. Si presenta sotto forma di cristalli romboedrici oppure in aggregati di cristalli a facce curve.
La composizione viene solitamente espressa come % degli ossidi degli elementi che lo costituiscono. Es: dolomite (MgO)x(CaO)y(CO 2 )z
In un minerale, spesso atomi di un elemento sostituiscono atomi di un altro elemento senza che la struttura cristallina del minerale ne risenta. Gli elementi che partecipano alle sostituzioni suddette vengono indicati, nella formula del minerale, tra parentesi e intervallati da virgole; essi sono detti isomorfogeni o vicarianti.
Ad esempio, nell’olivina 2(Mg,Fe)O·SiO 2 , il ferro e il magnesio sono isomorfogeni.
Un’equazione chimica descrive una reazione chimica e vi sono rappresentati i reagenti (sostanze di partenza) e prodotti (sostanze risultanti dalla trasformazione chimica dei reagenti) separati da una freccia secondo il seguente schema.
I reagenti ed i prodotti sono preceduti da numeri interi o frazionari detti coefficienti stechiometrici, assegnati in modo da uguagliare:
La stechiometria è il calcolo delle quantità dei reagenti e dei prodotti implicati in una reazione chimica. Essa si basa sull’equazione chimica e sulla relazione tra massa e moli.
di ciascun componente quanto dai rapporti tra le quantità dei vari
Una soluzione è una miscela omogenea in cui una sostanza (soluto) solida, liquida o gassosa, si discioglie in una sostanza liquida (solvente) originando una fase liquida omogenea.
La massima quantità di soluto che si può sciogliere dipende dalla forza delle interazioni soluto-solvente.
Soluzione non satura: soluzione che contiene quantità di soluto inferiori alla massima quantità dissolvibile
Soluzione satura: soluzione nella quale è disciolta la massima quantità di soluto possibile
Soluzione sovrasatura: soluzione instabile che contiene una quantità di soluto superiore alla massima quantità
La concentrazione di una soluzione satura all’equilibrio è detta solubilità
