Scarica Prova in itinere di chimica: reazioni e legami chimici e più Esercizi in PDF di Chimica solo su Docsity! 2a prova in itinere Tutti gli argomenti trattati a lezione finora esclusi i gas e le forze intermolecolari Convocazione via email con indicazione di data, ora e luogo NON è possible effettuare cambi di turno! Coloro che risulteranno assenti NON potranno sostenere le successive prove in itinere TEST DI CHIMICA Prova in aula 17.11.2023 Il test è scaricabile dal portale della didattica Sezione “Materiali” – “Test_aula” 3 - Secondo il principio di indeterminazione di Heisenberg… 1) non è possibile determinare l'energia di una particella con una qualsivoglia precisione 2) non è possibile determinare contemporaneamente la posizione e la quantità di moto di una particella con una qualsivoglia precisione 3) non è possibile determinare la posizione di una particella con una qualsivoglia precisione 4) non è possibile determinare contemporaneamente la lunghezza d'onda e la frequenza di un fotone con una qualsivoglia precision 5) non è possibile determinare la velocità di una particella con una qualsivoglia precisione. 4 - Seleziona una corretta definizione di energia di seconda ionizzazione per il fluoro (F) 1) L’energia richiesta per formare lo ione F2- 2) L’energia necessaria ad allontanare a distanza infinita un elettrone dallo ione F+ 3) L’energia necessaria ad allontanare un elettrone dall’atomo neutro F 4) L’energia che l’atomo deve avere per acquistare un elettrone e formare lo ione F- 5) L’energia necessaria ad allontanare a distanza infinita un elettrone dallo ione F2+ 5 - Il modello atomico di Bohr introduce … 1) Il principio da seguire per il riempimento degli orbitali 2) il concetto di orbitale 3) l’esistenza del nucleo atomico 4) il dualismo onda-particella 5) la quantizzazione dell’energia 8 - Un idruro ionico è … 1) Un composto in cui l’idrogeno ha numero di ossidazione – 1 2) Un composto che contiene solo H e C 3) Un acido binario 4) Una sostanza che contiene acqua 5) Lo ione H3O+ 9 - Bilanciare la reazione qui di seguito e selezionare i giusti coefficienti stechiometrici dei reagenti benzene + ossigeno gassoso à anidride carbonica + acqua 1) 1; 2 2) 7; 14 3) 2; 15 4) 1; 1 5) 1; 2 10 - Selezionare la corretta coppia ibridazione/geometria molecolare 1) sp3 - ottaedrica 2) sp - planare 3) sp3 - lineare 4) sp2 - tetraedrica 5) sp - lineare 13 - Data la reazione A + B à C, qual è il reagente limitante se faccio reagire 1 kg di A e 1 kg di B? 1) Dipende dalle masse molari di A e B 2) A 3) B 4) Dipende dalla massa molare di C 5) Non c’è reagente limitante 14 - Nel loro stato fondamentale, elementi appartenenti allo stesso gruppo condividono sempre: 1) la medesima configurazione elettronica 2) lo stesso numero di elettroni nel livello energetico più esterno 3) il medesimo valore massimo del numero quantico principale 4) gli stessi stati di ossidazione 5) i medesimi isotopi 15 - Bilanciare la seguente reazione e selezionare la corretta sequanza dei coefficienti stechiometrici alluminio + acido solforico à solfato di alluminio + idrogeno gassoso 1) 1, 3, 3, 2 2) 1, 1, 1, 1 3) 3, 2, 1, 3 4) 2, 2, 1, 3 5) 2, 3, 1, 3 18 - Quale dei seguenti composti contiene legami ionici? 1) CO2 2) BaCl2 3) CH4 4) H2 5) C2H2 19 - Seleziona la corretta formula di struttura di Lewis di HClO2 20 - Qual è la massima quantità di CaO ottenibile per ossidazione di 80 g di calcio? 1) 2 moli 2) 40 g 3) 1 mole 4) 56 g 5) 80 g 23 - Seleziona la quantità di idrogeno che reagisce con 1 mole di ossigeno gassoso per produrre acqua 1) 1 grammo 2) 2 grammi 3) 6,022 molecole 4) 4 grammi 5) 1 molecola 24 - Bilanciare la seguente reazione e seleziona nella giusta sequenza i coefficient stechiometrici. Nitrato di calcio + carbonato di magnesio → nitrato di magnesio + carbonato di calcio 1) 2, 3, 2, 1 2) 1, 1, 1, 1 3) 1, 2, 1, 2 4) 2, 1, 2, 1 5) 1, 2, 1, 1 25 - Quale tipo di legame si forma quando la molecola dell’acqua si lega con un protone? 1) Legame ionico 2) Legame molecolare 3) Legame covalente 4) Legame covalente dativo 5) Non si forma alcun legame 28 - Seleziona la quantità esattamente contenuta in 21 g di litio 1) 1 mole di neutroni 2) 9 moli di protoni 3) 1 molecola di litio 4) 2 moli di ioni litio 5) 2 moli di elettroni 29 - Quale fra i seguenti legami chimici ha la maggiore energia di legame? 1) Legame doppio C=C 2) Legame triplo C=C 3) Legame singolo C-C 4) Legame singolo C-O 5) Legame singolo C-H 30 - Quale di queste molecole è polare? 1) CO2 2) CH3Cl 3) CH4 4) F2 5) C2H4 33 - Seleziona la corretta formula di struttura di Lewis dell'acqua. 34 - Quale delle seguenti specie non è un ibrido di risonanza? 1) O3 2) CCl4 3) NO3 - 4) C6H6 5) SO2 35 - Qual è la massima quantità di cloro che può completamente reagire con 2 moli di idrogeno gassoso per produrre HCl? 1) 35 g 2) 140 g 3) 70 g 4) 1 mole 5) ½ mole 38 - Qual è il valore del numero quantico secondario elle per un elettrone 4p ? 1) Un numero intero compreso fra -4 e +4 2) 1 3) Un numero intero maggiore di 0 4) 3 5) Un numero intero fra 0 e 2 39 - Seleziona un metallo di transizione del quarto periodo 1) Mo 2) Se 3) Co 4) Ca 5) Kr 1) Formano facilmente anioni 2) I loro cationi sono monovalenti 3) I loro cationi possiedono la configurazione elettronica del gas nobile che li precede nella tavola periodica 4) Mg non è un metallo alcalino-terroso 5) I loro cationi possiedono la configurazione elettronica del gas nobile che li segue nella tavola periodica 40 - Quale delle seguenti affermazioni è corretta per i metalli alcalino-terrosi. 43 - In cosa differisce la massa di uno ione litio da quella di un atomo di litio? 1) Sono uguali 2) All'incirca della massa di un neutrone 3) All'incirca della massa di un elettrone 4) All'incirca della massa di un protone 5) Di una unità di massa atomica 44 - La massa di un singolo atomo di potassio… 1) È pari a 39,102 uma 2) E’ data dalla somma delle masse di nucleoni ed elettroni 3) Dipende dall’isotopo di potassio considerato 4) è pari a 39,102 grammi 5) Non è possibile determinarla 45 - Seleziona l’ossido basico. 1) CO2 2) MgO 3) CO 4) Ca(OH)2 5) SO3