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Verifica sulle soluzioni, Esercizi di Chimica

verifica zanichelli sulle soluzioni

Tipologia: Esercizi

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Nome e cognome Classe Data
Prova 1: Capitolo 15 - Le proprietà delle soluzioni
1) Le soluzioni
Scegli la risposta esatta.
Il fenomeno per cui nella formazione di una soluzione le molecole di solvente circondano le
molecole di soluto si chiama:
A. solvatazione
B. ionizzazione
C. idratazione
D. dissociazione
2) I colloidi
Scrivi negli spazi vuoti l'alternativa esatta. Ricorda: potrebbero non servirti tutte le alternative.
aerosol / sol / gel / emulsione
A ciascuna descrizione abbina il corrisponde colloide.
Sistema formato da una fase solida dispersa in un liquido. __________
Viene così chiamato perché presenta una consistenza gelatinosa. __________
Sistema caratterizzato dalla dispersione di un liquido apolare in un altro liquido polare.
__________
A seconda che le particelle disperse siano solide o liquide, si dividono in solidi e liquidi.
__________
3) La molarità
Scegli dall'elenco tutte le risposte esatte.
La molarità:
A. è data dal rapporto tra la quantità chimica in numero n di moli di soluto e il volume V
della soluzione, espresso in litri.
B. è detta anche concentrazione molare.
C. indica il numero di parti di soluzione presenti in un milione di parti di soluzione.
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Nome e cognome Classe Data

Prova 1: Capitolo 15 - Le proprietà delle soluzioni

  1. Le soluzioni Scegli la risposta esatta. Il fenomeno per cui nella formazione di una soluzione le molecole di solvente circondano le molecole di soluto si chiama: A. □ solvatazione B. □ ionizzazione C. □ idratazione D. □ dissociazione
  2. I colloidi Scrivi negli spazi vuoti l'alternativa esatta. Ricorda: potrebbero non servirti tutte le alternative. aerosol / sol / gel / emulsione A ciascuna descrizione abbina il corrisponde colloide. Sistema formato da una fase solida dispersa in un liquido. __________ Viene così chiamato perché presenta una consistenza gelatinosa. __________ Sistema caratterizzato dalla dispersione di un liquido apolare in un altro liquido polare.

A seconda che le particelle disperse siano solide o liquide, si dividono in solidi e liquidi.


  1. La molarità Scegli dall'elenco tutte le risposte esatte. La molarità: A. □ è data dal rapporto tra la quantità chimica in numero n di moli di soluto e il volume V della soluzione, espresso in litri. B. □ è detta anche concentrazione molare. C. □ indica il numero di parti di soluzione presenti in un milione di parti di soluzione.

D. □

è data dal rapporto tra la quantità chimica in moli di soluto e la massa del solvente, espressa in kilogrammi.

  1. L'abbassamento crioscopico Scegli la risposta esatta. 20 g di cloruro di sodio (NaCl) sono sciolti in 680 g di acqua. A quale temperatura congela la soluzione? A. □ ‒0,93 °C B. □ ‒15 °C C. □ ‒0,5 °C D. □ ‒1,86 °C
  2. La molarità Scegli la risposta esatta. Quanti grammi di HCl sono presenti in 100 mL di una soluzione 2,0 M? A. □ 7,3 g B. □ 36,46 g C. □ 200 g D. □ 18,23 g
  3. Gli elettroliti Vero o falso? Scegli la risposta esatta. Vero Falso a. Un elettrolita è una sostanza che rende elettricamente conduttrice la soluzione acquosa in cui è disciolto.

b. I sali e gli idrossidi in soluzione acquosa si dissociano parzialmente e per questo sono chiamati elettroliti deboli.

c. Le soluzioni che non conducono la corrente elettrica contengono soluti chiamati elettroliti forti.

d. L'acido acetico è un elettrolita debole. □ □

  1. La concentrazione in parti per milione Scegli la risposta esatta. 1,00 L di una soluzione la cui concentrazione corrisponde a 0,10 ppm in volume contiene