ilariaM

Mi aiutate a capire questo esercizio di chimica inorganica?

L'esercizio dice: Calcolare il volume di acido acetico 0.100 M e di acetato di potassio 0.200 M che bisogna prelevare per preparare 0.500 L di soluzione tamponata a pH 4.200 (Ka per l'acido acetico vale 1.76x10^-5 M)....come va impostato questo esercizio? Aiutatemi a capire, please!

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7 risposte

docsity

La soluzione da te ricercata è una soluzione tampone. Il pH delle soluzioni tamponi si può calcolare con l'equazione di Henderson-Hasselbach che, applicato alle soluzioni tamponi di acidi deboli, assume la forma... pH = pKa + log (Cs/Ca) essendo.... Cs/Ca = Ns/Vtot / Na/Vtot = Ns/Na che possiamo scrivere anche come... pH = pKa + log (Ns/Na) e quindi... pH = pKa + log (Cs*Vs / Ca*Va) sostituendo i valori... 4.2 = - log (1.76*10��) + log (0.2*Vs / 0.1*Va) 4.2 = 4.75 + log (0.2*Vs / 0.1*Va) log (0.2Vs / 0.1Va) = -0.55 0.2Vs / 0.1Va = 10��·�� = 0.28 La seconda equazione che possiamo scrivere è.... Vs + Va = 0,500 L Possiamo costruirci un sistema.... 0.2Vs / 0.1Va = 10��·�� = 0.28 Vs + Va = 0,5 Dalla prima otteniamo... Vs = 0.28 * 0.1Va / 0.2 = 0.14Va che sostituito nella seconda... 0.14Va + Va = 0,5 1.14Va = 0,5 Va = 0.5 / 1,14 = 0.439 L = 439 mL Vs = 0.14 * Va = 0.14 * 43.9 mL = 61 mL Per preparare 0,5 L di soluzione tamponata a pH 4,2 occorrono... - 439 mL di acido acetico 0.1 M - 61 mL di acetato di sodio 0.2 M

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nevo010

Duretto...

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