Esercizi di laboratorio Chimica Generale e Inorganica Ecampus prof.ssa Vagnini 09/2022, Esercizi di Chimica Inorganica

Scarica Esercizi di laboratorio Chimica Generale e Inorganica Ecampus prof.ssa Vagnini 09/2022 e più Esercizi in PDF di Chimica Inorganica solo su Docsity! Esercizi di Chimica Generale e Inorganica - Primo Giorno 1) A seguito di combustione un campione che pesa 0,513 g di un composto contenente solo C, H e O produce 0,501 g di CO2 e 0,103 g di H2O. Trovare la formula empirica del composto. La formula empirica del composto contenente C, H e O deve essere: CxHyOz . Trovo x, y e z. A quante moli corrispondono 0,501 g di CO2? Moli di CO2 = 0,501 g / 44,010 g/mol = 0,011 mol In una mole di CO2 è contenuta una mole di C quindi nel composto organico ci sono 0,011 moli. g di C nel composto = 0,011 mol x 12,011 g/mol = 0,132 g A quante moli corrispondono 0,103 g di H2O? Moli di H2O = 0,103 g / 18,015 g/mol = 0,006 mol In una mole di H2O sono contenute due moli di H quindi nel composto organico ci sono 0,006 x 2 = 0,012 moli. g di H nel composto = 0,012 mol x 1,008 g/mol = 0,012 g Trovo i grammi di O nel composto organico: 0,513 g - 0,132 g (C) - 0,012 g (H) = 0,369 g Moli in O = 0,369 g / 15,999 g/mol = 0,023 mol Formula: C = 0,011 moli / 0,011 moli = 1 H = 0,012 moli / 0,011 moli = 1 O = 0,023 moli / 0,011 moli = 2 Quindi: CHO2 2) Se nella seguente reazione N2 (g) + O2 (g) = 2NO(g) + 43,2 kcal aumenti la pressione, che cosa accade al numero di moli di NO? Il numero di moli di NO rimane uguale. 3) Se la pressione totale cresce, in che direzione si sposta l’equilibrio 2SO3 (g) = 2SO2 (g) + O2 (g)? L’equilibrio si sposta verso sinistra. ----------------------------------------------------------------------------- ----------- Esercizi di Chimica Generale e Inorganica – Secondo Giorno 1) Indica quale, tra i seguenti composti, è un non elettrolita: NaF, HI, LiOH, CCl4. Il non elettrolita è CCl4. 2) Individua tra i seguenti acidi con uguale concentrazione qual è l’acido più debole. L’acido più debole è NH+ 4(aq); Ka = 5,6 x 10-10.