Scarica I legami: ionico,covalente,metallico e più Appunti in PDF di Chimica Inorganica solo su Docsity! LEGAMI Atomi si legano per abbassare il loro livello di E= raggiungere configurazione stabile NB: ogni volta che si forma un legame di libera E LEGAME IONICO: Tra cationi e anioni - Attrazione coulombiana (di carica) - Un atomo cede ē l’altro acquista- Met (cede ē) + Nmet (acquista ē)- Reticolo cristallino- I composti ionici sono stabili grazie all’attrazione tra cariche di segno opposto - Energia reticolare=E richiesta per separare completamente una mole di un solido ionico nei suoi ioni gassosi; Ereticolare> quando carica ioni aumenta e quando raggio ionico diminuisce - NB: metalli del gruppo 1A tendono ad avere solo ioni 1+ perché estrarre un altro ē dai gusci più interni richiederebbe troppa E; I metalli di transizione hanno anche ioni 2+, 3+… - LEGAME COVALENTE: Tra Nmet ???• Due atomi condividono coppia di ē localizzati tra I nuclei• LEGAME METALLICO: Tra Met• Condivisione totale degli ē tra tutti gli atomi presenti, nube di ē che tiene insieme il solido• TEORIA DI LEWIS Trasferimenti di ē —> legame ionico• Condivisione ē —> legame covalente • Gli ē sono trasferiti o condivisi per dare la configurazione dell’ottetto• Puntini rappresentano ē di valenza• Strutture di Lewis per composti ionici LEGAME COVALENTE: Forze di attrazione (nucleo-elettrone) e repulsione (nucleo-nucleo ed elettrone-elettrone) da tener conto per avere un leg covalente stabile—> la lunghezza del legame è la distanza in corrispondenza di cui le forze attrattive e repulsive si equilibrano —> l’attrazione esercitata dai nuclei sugli ē condivisi determina l’E di legame Coppie di legame=ē in condivisione Coppie solitarie=coppie di ē che non sono coinvolti nel legame Leg covalente coordinativo o dativo: la coppia di ē va a legarsi con un altro atomo Leg covalenti multipli ORDINE DI LEGAME = nr di coppie di ē condivise Ordine di leg 1 : legame semplice- Ordine di leg 2 : legame doppio- Ordine di leg 3 : legame triplo- ENERGIA DI LEGAME = E necessaria per rompere il legame (dissociazione) nella reazione: La configurazione elettronica, il raggio atomico, E di ionizzazione ed elettronegativita influenzano il comportamento di un elemento! LEGAME IONICO: reticolo cristallino: struttura di ioni + e - ordinata Legami ionici si formano perché l’E che si libera quando gli ioni si attraggono è molto maggiorendell’E di ionizzazione degli atomi —> Energia reticolare —> le interazioni attrattive e repulsive “seguono” la legge di coulomb: Aumenta all’aumentare del numero di legami, perché aumentano gli ē che congiungono gli atomi- Diminuisce all’aumentare delle coppie solitarie, perché queste si respingono a vicenda e allontanano così gli atomi - Diminuisce con L’aumentare dei raggi atomici- E di legame ed entalpia di reazione: Lezione 7-legami Monday, 10 October 2022 09:34
