Scarica Legame chimico - I Vari tipi di legame chimico e più Dispense in PDF di Chimica solo su Docsity! Legame chimico unità 1, modulo D del libro PERCHÉ IL LEGAME CHIMICO? Gli atomi si trovano raramente isolati, spesso due o più atomi si uniscono tramite un legame chimico. Perché ciò avviene? Perché l’insieme di atomi che si forma ha ENERGIA MINORE degli atomi separati, ed è quindi più stabile. Gli atomi si aggregano a formare molecole cedendo, acquisendo o mettendo in comune elettroni. Solo gli elettroni di valenza partecipano alla formazione del legame. I GAS NOBILI sono eccezionalmente stabili: infatti possiedono una configurazione elettronica con 8 elettroni (ad eccezione dell’elio, che ne ha due). Questa configurazione corrisponde al massimo numero di elettroni possibile nel livello energetico più esterno Questo è il significato della REGOLA DELL’OTTETTO: un atomo è particolarmente stabile quando ha 8 elettroni nel livello di valenza. Gli elementi tendono a raggiungere la configurazione stabile dei gas nobili cedendo o acquisendo elettroni oppure mettendo elettroni in comune tra più atomi. Per capire meglio, nella pagina successiva troverete le configurazioni elettroniche di tre atomi: Ne, Na e Cl. Con differenza di elettronegatività ≤ 0.4 legame covalente RIASSUMENDO Osservando il sistema periodico, si può dire con una certa approssimazione che: • I non metalli formano tra loro legami covalenti, puri o polari; • I metalli ed i non metalli formano tra loro legami ionici. Con differenza di elettronegatività ≥ 1.9 legame ionico Con differenza di elettronegatività compresa tra 0.4 e 1.9 legame covalente polare •• H H H •• •• •• H C H H N N H O •• •• •• H •• •• •• •• •• Poiché è importante capire quanti e- di valenza possiede un atomo, per rappresentarli si usano le STRUTTURE DI LEWIS: in questo modo si può vedere quali e- vengono coinvolti nel legame. Sono di seguito riportati alcuni esempi: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA • • •• •• •• •• Li • • Be • • B • • C • • N • • O • • F Ne • • •• •• •• •• •••• metano ammoniaca acqua I legami vengono rappresentati dal numero di elettroni coinvolti o da una linea 180° 120° 109° In questa figura non sono rappresentati i lobi più piccoli FIGURA A FIGURA B FIGURA C Durante la formazione dei legami covalenti, mediante compartecipazione di e-, gli orbitali atomici s e p si mescolano, formando i cosiddetti ORBITALI ATOMICI IBRIDI Gli orbitali atomici ibridi hanno le caratteristiche combinate degli orbitali di origine. Il numero degli orbitali ibridi è pari al numero di orbitali che danno origine all’ibridazione 1 orbitale s + 1 orbitale p -----> 2 orbitali sp FIGURA A 1 orbitale s + 2 orbitali p -----> 3 orbitali sp2 FIGURA B 1 orbitale s + 3 orbitali p -----> 4 orbitali sp3 FIGURA C In una molecola la repulsione tra le coppie di elettroni (sia che partecipino ad un legame, sia che si tratti di coppie solitarie) fa sì che, nello spazio, esse tendano ad assumere orientazioni tali da minimizzare le repulsioni: •2 coppie di elettroni ----> 180° molecola lineare es: BeF2 ----> IBRIDO sp •3 coppie di elettroni ----> 120° triangolo equilatero es: BF3 ----> IBRIDO sp2 •4 coppie di elttroni ----> 109° tetraedro regolare es: CH4 ----> IBRIDO sp3
