LEGAME IONICO E METALLICO, Appunti di Chimica

Scarica LEGAME IONICO E METALLICO e più Appunti in PDF di Chimica solo su Docsity! LEGAME IONICO Il legame ionico è un legame di attrazione elettrostatica tra cariche (ioni) di segno opposto cioè tra cationi e anioni; questi ioni si formano per cessione e acquisto di elettroni: i cationi si ottengono dai metalli per cessione di elettroni di valenza, mentre gli anioni si formano dai non metalli per acquisto di elettroni di valenza. Quindi in un legame ionico sono coinvolti i metalli (del I- II-III gruppo) e i non metalli (del V-VI-VII gruppo). Esempi di esercizi: DISEGNO Scriviamo i vari passaggi che bisogna seguire ogni volta che si fa un composto con un legame ionico: 1. disegnare gli elementi (il metallo a sinistra e il non metallo a destra) con gli elettroni di valenza, secondo la rappresentazione di Lewis, mettendo gli elettroni singoli dalla stessa parte; poi facciamo vedere lo scambio di elettroni cioè il metallo deve cedere tutti i suoi elettroni di valenza e il non metallo deve acquistare elettroni per arrivare ad averne 8 (regola dell’ottetto) 2. si disegnano cationi e anioni, in particolare i cationi avranno tante cariche positive quanti sono gli elettroni ceduti e gli anioni avranno tante cariche negative quanti sono gli elettroni acquistati; a quel punto unisco (legame) ogni carica positiva con ogni carica negativa 3. Struttura: si disegna la struttura, facendo vedere bene tutti i legami e distinguendo il numero e il tipo di legami. Formula: si riportano tutti gli atomi utilizzati, scrivendone sotto la quantità cioè il numero (quando la quantità è 1, il numero non si scrive). COMPOSTI IONICI I composti ionici sono composti caratterizzati da legami ionici, cioè ogni atomo del composto (metallo) è legato ad un altro atomo (non metallo) con un legame ionico. Ogni composto ionico è rappresentato da un reticolo cristallino: questo reticolo è una struttura molto ordinata, in cui ogni atomo del metallo è circondato da un certo numero di atomi del non metallo e viceversa; questo numero si chiama numero di coordinazione. Ogni composto ionico ha queste altre caratteristiche: ➢ sono solidi a T ambiente ➢ hanno elevate T di fusione ➢ sono buoni conduttori di corrente e di calore, allo stato fuso o in soluzione perché il passaggio di elettricità è dovuto al movimento delle cariche negative libere