Legami chimici, Schemi e mappe concettuali di Chimica

Scarica Legami chimici e più Schemi e mappe concettuali in PDF di Chimica solo su Docsity! Legami chimici Legame ionico = forza di attrazione elettrostatica tra 2 atomi che tiene uniti i 2 ioni della molecola (catione “+” e anione “-“) Legame covalente = si forma quando 2 atomi mettono in comune 1 o più elettroni. 1. Legame covalente singolo => ogni atomo mette in comune un elettrone (tot. 2 elettroni) 2. Legame covalente doppio => ogni atomo mette in comune due elettroni (tot. 4 elettroni) 3. Legame covalente triplo => ogni atomo mette in comune tre elettroni (tot. 6 elettroni) in base alla differenza di elettronegatività possiamo avere: - legame covalente puro - legame covalente polare Legame metallico = attrazione fra ioni metallici positivi ed elettroni mobili negativi Calcolo elettronegatività Si prendono i valori di elettronegatività dei 2 atomi (tavola periodica) e si fa la differenza. < 0,9 => legame covalente puro Compreso tra 0,9 e 1,4 => legame covalente polare > 1,4 => legame ionico Formule di Lewis Un puntino per ogni elettrone di valenza Elettrone di valenza: elettroni presenti nell’ultimo strato (= quello più esterno) Ioni: catione => secondo Lewis ha un elettrone in meno rispetto a quelli presenti nella valenza, in base al valore scritto in alto Anione => ha un elettrone in più, in base al numero scritto in alto Formato da IONE = Secondo in bassoa destra Il valore deve essere positivo⇒ più grande - più piccolo fill " Primo Periodo H . rtie SecondoPeriodo li •Be. TI E •È : ÷ : tie : t v Terzo Periodo Na. .MG 'ai . -si . -È : : Hi: | Li ' li li NàE}CI - : ' 1 Ogni atomo deve avere 8 elettroni