Scarica LEGAMI CHIMICI E ELETTRONEGATIVITÀ' e più Appunti in PDF di Chimica solo su Docsity! Legami chimici e l'elettronegatività C H I M I C A L E G A M E I O N I C O L E G A M E C O V A L E N T E L E G A M E M E T A L L I C O E L E T T R O N E G A T I V I T Á È dovuto alla forza di attrazione elettrostatica che tiene uniti gli ioni di carica opposta. Es. NaCl che è il SALE DA CUCINA. BaCl2 che è il CLORURODI BARIO Si forma tra due atomi uguali o diversi dai non metalli. Il legame si realizza grazie alla condivisione di una o più coppie di elettroni (doppietto) in modo tale che due atomi raggiungano la configurazione elettronica esterna stabile (8e-). - Legame DOPPIO (si condividono due coppie elettroniche, ogni atomo mette in comune due elettroni) = si indica con due trattini È dovuto all'attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli elettroni mobili che li circondano - Legame TRIPLO (mette in comune tre elettroni con un altro atomo) indicato con tre trattini PROPRIETÁ: Conducibilità elettrica e termica. Gli elettroni sono particelle cariche negativamente libere di muoversi. Duttilità e malleabilitá: si applica una forza e si provoca lo spostamento di uno strato di ioni ma non provoca variazioni nelle struttura del composto metallico a differenza di un composto ionico. Differenza di elettronegatività < 1,9 = legame COVALENTE > 1,9 = legame IONICO Minore o uguale a 0,4 = legame covalente PURO Tra 0,4 e 1,9 = legame covalente POLARE ∆(delta)=differenza X=simbolo dell'elettronegativitá ∆e=differenza di elettronegatività Il composto che si forma grazie al legame ionico è detto composto ionico (non molecola!). La formazione del legame non porta alla formazione di molecole, ma dà origine a un composto ionico costituito da una struttura cristallina compatta in cui ciascun ione è circondato dagli ioni di carica opposta.
