Scarica Legami chimici e tipologie di legame e più Appunti in PDF di Chimica solo su Docsity! I LEGAMI CHIMICI • Sono le forze che tengono insieme gli atomi, gli ioni nelle molecole o nei reticoli cristallini. • Il legame chimico si forma se gli atomi legati tra loro hanno un'energia minore degli atomi separati. • Si definisce energia di legame, l’energia necessaria per rompere o formare un legame. Quando il legame si forma, l’energia necessaria viene assorbita dall’esterno dagli atomi, per romperlo occorrerà fornire la stessa quantità di energia. Es. SIMBOLI DI LEWIS Gilbert N. Lewis ha proposto un modo semplice per rappresentare gli elettroni di valenza di un elemento chimico, adibiti ai legami. Ha raffigurato gli elettroni come punti intorno al simbolo dell’elemento: (la configurazione è uguale per tutti gli elementi di uno stesso periodo) TIPOLOGIA DI LEGAMI Gli atomi possono formare legami in base a: ELETTRONEGATIVITÀ (Δ) – Tra gli atomi legati: • Ionico (metallo + non metallo), con trasferimento di elettroni quando Δ>1,9 • Covalente (non metallo + non metallo), con condivisione di elettroni, puro o polare quando Δ=0 0<Δ<1,9 • Metallico (metallo + metallo), con delocalizzazione degli elettroni con Δ medio-basso LEGAME IONICO – Quando un metallo e un non metallo si legano, l’elemento più elettronegativo strappa l’elettrone a quello meno elettronegativo, creando una coppia catione + anione, che si attraggono per carica elettrostatica. Si formano i sali. Rappresentazione tramite simbologia di Lewis: Il legame ionico fa in modo che ogni atomo completi il proprio guscio esterno cedendo o acquistando elettroni. Energia di reticolo – energia di legame racchiusa nel reticolo cristallino del sale ionico allo stato solido. È la somma algebrica dell’energia di ionizzazione dei componenti. LEGAME COVALENTE – Quando i non metalli si legano, due o più atomi mettono in comune una o più coppie di elettroni di valenza, formando un composto molecolare o covalente. Può essere: • Apolare, tra atomi della stessa specie chimica • Polare, tra atomi di specie chimiche diverse La polarizzazione dipende dalla distribuzione della nube elettronica e dalla simmetria della formula di struttura. Rappresentazione tramite simbologia di Lewis: • Multiplo, la stessa coppia di atomi mette in comune più coppie di elettroni creando così legami doppi o tripli (=,≡). • Dativo, quando un atomo fornisce entrambi gli elettroni per la coppia che si lega (Dativo → Accettatore) LEGAME METALLICO – In un metallo gli atomi perdono i loro elettroni di valenza diventando cationi, disposti al massimo impaccamento, creando strutture ben definite. Gli elettroni di valenza non appartengono ai singoli atomi ma sono liberi di muoversi tra i vari cationi. Questo modello spiega alcune proprietà dei metalli come: • Ottima conduzione elettrica/termica • Duttilità, capacità di essere trasformati in fili sottili • Malleabilità, capacità di essere ridotti in lamine
