legami chimici (ionico, metallico, covalente), scala dell'elettronegatività, Nomenclatura, Appunti di Chimica

Scarica legami chimici (ionico, metallico, covalente), scala dell'elettronegatività, Nomenclatura e più Appunti in PDF di Chimica solo su Docsity! LEGAMI CHIMICI ● Tutti gli atomi vogliono 8 elettroni nello strato di valenza, come i gas nobili, per essere stabili, quindi cercano di assumere la configurazione del gas nobile più vicino unendosi ● Gli atomi con meno elettroni prendono e quelli con più elettroni perdono ● Valenza= numero di elettroni che un atomo può perdere/mettere in comune/ guadagnare, corrisponde al numero di legami che un atomo è in grado di formare ● Gli elementi legati ad altri elementi perdono le loro caratteristiche e ne acquisiscono altre ● Quando un atomo perde un elettrone diventa positivo e quando lo acquisisce diventa negativo LEGAME IONICO ● Tra metalli e non metalli ● Dovuto alla forza di attrazione elettrostatica che tiene uniti gli ioni di carica opposta ● Formano un reticolo cristallino, non esiste la molecola ● I metalli del I,II,III gruppo tendono a perdere elettroni diventando ioni positivi (quelli di transizione però sono imprevedibili) ● I non metalli dei gruppi VI e VII tendono ad acquistare e diventare ioni negativi ● Non sempre conducono elettricità, ad esempio il sale solo quando è sciolto perché da solido gli ioni non si muovono ● I cristalli ionici si rompono facilmente perché l'attrazione fra ioni opposti è massima e la repulsione fra ioni con la stessa carica è minima LEGAME METALLICO ● Tra metalli ● Dovuto all'attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli elettroni mobili che li circondano ● Le proprietà dei metalli sono dovute alla libertà di movimento degli elettroni esterni ● Hanno punti di fusione variabili ● Malleabilità e duttilità sono una conseguenza del legame metallico LEGAME COVALENTE ● Tra non metalli ● I non metalli sono pochi ma creano tantissime sostanze con caratteristiche diverse ● Si forma quando due atomi mettono in comune una o più coppie di elettroni, quindi nessuno prende o perde LEGAMI COVALENTI MULTIPLI ● Quando gli atomi condividono due coppie di elettroni= legame doppio ● 3 coppie di elettroni= triplo LA SCALA DELL'ELETTRONEGATIVITA' ● Se i due atomi legati sono identici il legame covalente è puro ● Quando il legame è fra atomi di elementi diversi non attraggono elettroni con la stessa forza ma quello più elettronegativo ne attrae con una forza maggiore, si forma un dipolo o legame covalente polare ● I poli sono Δ+ e Δ-, Δ significa parzialmente CAPIRE IL TIPO DI LEGAME SOTTRAENDO L'ELETTRONEGATIVITA' DEGLI ELEMENTI ● Risultato minore o uguale a 0,4=puro ● Da 0,5 a 1,9 compresi= covalente polare