Nomenclatura, Prove d'esame di Chimica

Scarica Nomenclatura e più Prove d'esame in PDF di Chimica solo su Docsity! NOMENCLATURA Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale Nomenclatura tradizionale: Trae origine dalla distinzione degli elementi in metalli e non metalli; indica con suffissi e prefissi i diversi stati di ossidazione degli elementi; permette di distinguere facilmente gli acidi dalle basi e tra ossidi, perossidi e superossidi. Nomenclatura IUPAC: Si “compone” il nome della specie chimica esplicitando la formula ovvero mettendo in evidenza il numero di atomi ed il numero di ossidazione degli elementi  corrispondenza logica dal punto di vista letterale e numerico. Regole e convenzioni della nomenclatura IUPAC e tradizionale 5 NaH idruro di sodio CaH2 idruro di calcio CH4 carburo di idrogeno (metano) HF fluoruro di idrogeno (acido fluoridrico) HCl cloruro di idrogeno (acido cloridrico) HBr bromuro di idrogeno (acido bromidrico) IDRACIDI HI ioduro di idrogeno (acido iodidrico) H2S solfuro di idrogeno (acido solfidrico) 6 Ossigeno + metallo ossido basico Ossigeno + non-metallo ossido acido o anidride n.o. O = -2 FORMULA simbolo metallo o non-metallo e poi l’ossigeno MxOy NOME ossido di seguito dal nome dell’elemento. Indicare numero di atomi di ossigeno e di atomi dell’altro elemento (2, di; 3, tri; 4, tetra; 5, penta; ecc). OPPURE ossido di seguito dal nome dell’altro elemento e poi fra parentesi tonda il numero di ossidazione dell’elemento (scritto in numeri romani e senza +) notazione di Stock 7 Na2O ossido di disodio H2O ossido di diidrogeno (acqua) Ag2O ossido di diargento CaO ossido di calcio MgO ossido di magnesio CrO3 triossido di cromo o ossido di cromo(VI) Cu2O ossido di dirame o ossido di rame (I) CuO ossido di rame o ossido di rame(II) B2O3 triossido di diboro CO ossido di carbonio CO2 diossido di carbonio o anidride carbonica Fe2O3 triossido di diferro o ossido di ferro(III) FeO ossido di ferro o ossido di ferro(II) 10 NaCl cloruro di sodio CaCl2 cloruro di calcio BaBr2 bromuro di bario FeCl2 cloruro ferroso o cloruro di ferro(II) o dicloruro di ferro FeCl3 cloruro ferrico o cloruro di ferro(III) o tricloruro di ferro SnS2 solfuro di stagno(IV) Zn3As2 arseniuro di zinco Mg3P2 fosfuro di magnesio ZnSe seleniuro di zinco MnI2 ioduro di manganese(II) PCl5 pentacloruro di fosforo BF3 trifluoruro di boro ClF3 trifluoruro di cloro CCl4 tetracloruro di carbonio 11 Composti ternari metallo + (OH) IDROSSIDO n.o. OH = -1 FORMULA simbolo metallo seguito da raggruppamento OH (ossidrile). M(OH)m dove m = n.o. del metallo NOME idrossido di nome metallo 12 N.B. gli idrossidi si formano da ossido basico + acqua Na2O + H2O  2 NaOH ossido di sodio idrossido di sodio CaO + H2O  Ca(OH)2 ossido di calcio idrossido di calcio Fe2O3 + H2O  2 Fe(OH)3 ossido di ferro(III) idrossido di ferro(III) Li2O + H2O  2 LiOH ossido di litio idrossido di litio 15P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4 anidride fosforica acido pirofosforico CO2 + H2O  H2CO3 anidride carbonica acido carbonico Cl2O + H2O  2 HClO anidride ipoclorosa o ossido di cloro(I) acido ipocloroso Cl2O3 + H2O  2 HClO2 anidride clorosa o ossido di cloro(III) acido cloroso Cl2O5 + H2O  2 HClO3 anidride clorica o ossido di cloro(V) acido clorico Cl2O7 + H2O  2 HClO4 anidride perclorica o ossido di cloro(VII) acido perclorico ipo -oso -oso -ico per -ico Gruppo 13 H.BO, (HBO.), Gruppo 14 ILCO, HOCN H,sio, (Hsi0)), Gruppo 15 HNO, HNO, HN O, H;PO, HjP;0, (HPO)), (HO),OP—PO(OH), H,PO,(OH) H,P,0; HP(OH), HyAsO, FASO, acido (orto)borico acido metaborico acido carbonico acido cianico acido ortosilicico acido metasilicico acido nitrico acido nitroso acido iponitroso acido (orto)fosforico acido pirofosforico (o difosforico) acido metafosforico acido ipofosforico acido fosforoso (o fosfonico) acido pirofosforoso (o difosforoso) acido ipofosforoso (o fosfinico) acido arsenico acido arsenioso Gruppo 16 H,SO, H,5,0, H,S0, H,S,Ò, H, Seo, H,SeQ, H,TeO; Gruppo 17 HCIO, HCIO, HCIO, HCIO HBro, HBr0, HBr0, HBro HyIO; HIO, HIO,; HIO Gruppo 6 H,Cr0, H,Cr,0, Gruppo 7 H,Mn0, HMn0, 16 acido solforico acido pirosolforico (o disolforico) acido solforoso acido pirosolforoso (o disolforoso) acido selenico acido selenioso acido ortotellurico acido perclorico acido clorico acido cloroso acido ipocloroso acido perbromico acido bromico acido bromoso acido ipobromoso acido ortoperiodico acido periodico acido iodico acido ipoiodico acido cromico acido dicromico acido manganico acido permanganico 17 Metallo + non-metallo + ossigeno SALI OSSIGENATI FORMULA metallo + non metallo + ossigeno MxZyOx NOME radice del nome dell’elemento più elettronegativo (non- metallo) con desinenza –ato e dal nome dell’elemento meno elettronegativo (metallo). Se il non-metallo può avere più di un n.o. positivo allora si usa – ito (n.o. più piccolo) e –ato (n.o. più grande)