Scarica Nomenclatura(chimica) e più Appunti in PDF di Chimica solo su Docsity! NOMENCLATURA (CHIMICA) NUMERO DI OSSIDAZIONE: Sarebbe la carica reale di 1 atomo se gli elettroni di legame venissero attribuiti all’atomo più elettronegativo.(n.o massimo 7) regole per il suo calcolo: 1)L’ idrogeno ha n.o uguale a +1 ad eccezione degli idruri dove è -1 2)L’ossigeno ha sempre carica -2 3)Gli elementi allo stato atomico hanno il n.o pari a 0 4)Nella molecola il n.o deve essere uguale a 0 5)I composti del gruppo 1(I) 2(II) e 3(III) hanno il n.o rispettivamente +1, +2, +3 NOMENCLATURA: Insieme di regole che assegna dei nomi ai composti chimici, si divide in: tradizionale(specifica il numero di ossidazione) e iupac ( specifica quante volte è presente l’atomo) COMPOSTI BINARI: ● Ossidi sono appunto dei composti binari formati da E(elemento)+O(ossigeno), si dividono in basici(come elemento hanno un Me cioè un metallo)e anidridi( se formati da un NM cioè un non metallo) Ossidi Basici nella nomenclatura: TRADIZIONALE= ossido di + nome del metallo, se l’elemento dovesse avere più n.o bisogna semplicemente scrivere ossido + la desinenza -oso(minore) o -ico(maggiore). es:FeO(n.o di Fe è 2) ossido ferroso Fe2O3( qui il n.o è 3)ossido ferrico IUPAC= prefisso (1 atomo mono, 2 di, 3 tri, 4 tetra, 5 penta, 6 esa,7 epta) + ossido di + prefisso + nome elemento Anidridi/Ossidi acidi nella nomenclatura: TRADIZIONALE= anidride + radice del NM+ desinenza -ica, se l’elemento ha più n.o diventa anidride + ipo-(per il più piccolo)/per- (il più grande) + radice NM + desinenza -osa o -ica es:Cl2O anidride ipoclorosa Cl2O3 anidride clorosa Cl2O5 anidride clorica Cl2O7 anidride perclorica IUPAC= uguale agli ossidi basici es: P2O5 pentaossido di difosforo ● Idruri sono composti binari formati da E+H(idrogeno), si dividono in ionici(Me del I e II gruppo +H), covalenti( Nm+H) e idracidi(H+Nm) Idruri ionici nella nomenclatura: TRADIZIONALE= idruro di + nome metallo es:CaH2 idruro di calcio IUPAC= prefisso + idruro + prefisso + di + nome elemento es:CaH2 diidruro di calcio Idruri covalenti nella nomenclatura: TRADIZIONALE= idruro di + nome del non metallo (solitamente il nome più utilizzato è quello comune che viene accettato anche dalla Iupac, es: CH4 metano) es:PH3 idruro di fosforo IUPAC= uguale agli idruri ionici Idracidi nella nomenclatura: TRADIZIONALE= acido + radice del Nm + desinenza -idrico es:HCN acido cianidrico IUPAC= nome Nm seguito dalla desinenza -uro + di + idrogeno(preceduto dal suffisso di solo nel caso dello zolfo) es:Hf fluoruro di idrogeno H2S solfuro di diidrogeno ● Sali idracidi sono composti ionici, si dividono in neutri(formati da un M+Nm oppure dallo ione di cianuro) e acidi(M+ione solfuro acido o ione bisolfuro)
