Nomenclatura chimica, Appunti di Chimica

Scarica Nomenclatura chimica e più Appunti in PDF di Chimica solo su Docsity! Il numero di Ossidazione Il numero di ossidazione è la carica formale di un atomo, ottenuta attribuendo gli elettroni di un legame all’atomo più elettronegativo. Regole per stabilire il numero di ossidazione: 1. n.o di un elemento ​elementare​ (non combinato con altri) = ​0​. 2. n.o. degli elementi del ​1° gruppo​ = ​+1 n.o. degli elementi del ​2° gruppo = +2 3. n.o. di ​H​: a. stato ​elementare ​= ​0 b. se ​combinato​: generalmente = ​+1 ​con elementi del ​1°​,​ 2°​,​ 3° gruppo meno elettronegativi dell’H ​= ​-1 4. n.o. ​O​: a. stato ​elementare = 0 b. se combinato quasi sempre ​= -2 Eccezioni dell’O: - Nei ​perossidi​ = n.o. ​-1 - Legato al ​fluoro​ = ​+2 - Nei ​superossidi ​è presente lo ​ione ossigeno ​con n.o. = ​-½ Numero di ossidazione di un composto 1. In un composto ​neutro ​la ​somma ​dei ​n.o. = 0 2. In un composto ​ionico monoatomico n.o. = carica ione 3. In un composto ​ionico poliatomico ​la ​somma ​dei ​n.o. = carica ione Come scrivere la formula chimica di un composto binario noti i n.o. degli elementi che lo compongono Composto binario​ = composto formato da 2 elementi A​+Y ​+ B​-Y​ → A​Y​B​X Nomenclatura dei composti binari contenenti ossigeno Nomenclatura IUPAC Utilizza il termine “​ossido​” per tutti i composti binari con l’ossigeno e premette un ​prefisso ​di origine greca (mono, di, tri..) indicante il numero di atomi di ossigeno e dell’altro elemento presenti nel composto. K (n.o. +1) + O (n.o. -2) → K​2​O ​mono​ssido​ ​di ​di​potassio Notazione di STOCK Utilizzata nel caso in cui l’elemento legato all’ossigeno abbia più di un n.o. “​ossido di​” + nome elemento + numero romano (che esprime n.o. dell’elemento) Cl (n.o. +1) O (n.o.-2) → Cl​2​O ossido di cloro (​I​) Nomenclatura tradizionale Distingue il tipo di elemento che si lega all’Ossigeno: OSSIDO / OSSIDO BASICO ​→ Metallo + Ossigeno ANIDRIDE / OSSIDO ACIDO → ​Non metallo + Ossigeno Ossidi Basici: - Metallo con 1 n.o. → ​ossido + nome metallo Na​2​O → ossido di sodio (IUPAC monossido di disodio) - Metallo con 2 n.o. → ​ossido + nome metallo + suffiso _OSO ​per n.o. < _ICO​ per n.o. > Cu​2​O → ossido rame​oso​ Cu​2​O​2​ → ossido rame​ico n.b. elementi del V gruppo con n.o. +3/+5 e elementi con i n.o. alti, come il Cr e il Mn, si comportano da non metalli, pertanto con O non formano ossidi ma anidridi. Anidridi: 1. Non metallo ​con ​1 n.o.​ = ​anidride + nome del non metallo + _ICO B n.o. +3 → B​2​O​3​ → Anidride borica 2. Non metallo ​con ​2 n.o. = anidride + nome del non metallo + _OSO per n.o. < + _ICO per n.o. > N n.o. +3/+5 → N​2​O​3​→ anidride nitrosa (IUPAC triossido di diazoto) N​2​O​5​→ anidride nitrica (IUPAC pentossido di triazoto) 3. Non metallo ​con ​più di 2 n.o. ​= ​_IPO / _PER + anidride + nome del non metallo + _OSO / _ICO In particolare: - IPO + OSO per n.o. < - OSO per n.o. intermedio < - ICO per n.o. intermedio > - PER + ICO per n.o. > Cl​2​O → anidride ​ipo​clor​osa Cl​2​O​3 ​→ anidride clor​osa Cl​2​O​5 ​→ anidride clor​ica Cl​2​O​7​ → anidride ​per​clor​ica N.B. n.o. ​+7​ è presentato da pochi elementi con comportamento ​non metallico​, si usa ​PER...ICA Eccezioni: Il Manganese: - n.o. +2/+3 → comportamento ​metallico​ e forma ​ossidi​ con l’O - n.o. +4 → comportamento ​anfotero ​(sia metallico che non) ​diossido di manganese - n.o. +6/+7 → comportamento ​non metallico ​e forma ​anidridi ​con O, anidride manganica e permanganica Perossidi e Superossidi Perossidi: Nei perossidi abbiamo ​due atomi ​di ​O ​con un ​legame covalente -O-O-​, mentre l’altro legame a disposizione degli ossigeni viene impiegato con un diverso elemento. Acqua ossigenata: Formula chimica: H​2​O​2 Tradizionale: Acqua ossigenata IUPAC: perossido di diidrogeno Superossidi: Nei ​superossidi l’O​, con n.o. ​-½​,​ ​si lega con ​metalli alcalini ​e ​alcalino​-​terrosi K + O - n.o. O = -2 → ​ossido​: K​2​O (ossido di potassio) - n.o. O = -1 → ​perossido​: K​2​O​2​ (perossido di potassio) - n.o. O = -½ → ​superossido​: KO​2​ (superossido di potassio) Attenzione​: K​1/2​O​2​ = KO​2​ gli indici compaiono sempre sotto forma di numeri naturali.