Scarica Nomenclatura chimica generale e inorganica e più Dispense in PDF di Chimica solo su Docsity! N o m e n c la tu ra c h im ic a Le regole che verranno qui esposte sono il risultato di un compromesso tra le regole IUPAC del 1971 e la nomenclatura tradizionale. 1) Gli elementi si distinguono in metalli e non metalli, in base alla loro elettronegatività. Gli elementi borderline (a cavallo cioè della linea che, nella tavola periodica, divide metalli da non metalli) si definiscono semimetalli (B, Si/Ge, As/Sb, Te/Po, At). 2) Il numero di massa A, il numero atomico Z, il numero di atomi n nella formula e la carica ionica ±Y di un dato elemento X si indicano: 3) In una formula chimica l'ordine di scrittura dei più comuni simboli chimici è il seguente: B, Si, C, P, N, H, S, I, Br, Cl, O, F. n -+Y Z A X Cationi (ioni positivi) 5) I cationi monoatomici assumono il nome dell'elemento corrispondente con l'indicazione del numero di ossidazione (è sottinteso essere positivo) Cu+ ione rame (uno) (nome antico: ione rameoso) Cu2+ ione rame (due) (nome antico: ione rameico) Fe2+ ione ferro (due) (nome antico: ione ferroso) Fe3+ ione ferro (tre) (nome antico: ione ferrico) 6) Per cationi poliatomici ottenuti per addizione di un protone i nomi si formano per aggiunta del suffisso -ONIO alla radice della molecola corrispondente. NH3 ammoniaca NH4 + ione ammonio 8) Composti binari con l‘idrogeno. Se i non metalli formano con l'idrogeno composti binari aventi proprietà acide idracidi HX + H2O H3O + + X- acido (HX) ione relativo (X-) HF acido fluoridrico F- fluoruro HCl acido cloridrico Cl- cloruro HBr acido bromidrico Br- bromuro HI acido iodidrico I- ioduro HCN acido cianidrico CN- cianuro H2S acido solfidrico HS - idrogenosolfuro S2- solfuro H2O acqua OH - idrossido O2- ossido 9) Composti ternari: metallo + O + H = idrossidi. BaO + H2O Ba(OH)2 Ba 2+ + 2 OH- ossido di bario idrossido di bario ione bario + ione idrossido 10) Composti ternari: H + non metallo + O= ossiacido. Si usano i suffissi -ICO ed -OSO per indicare i due possibili stati di ossidazione del non metallo centrale rispettivamente alto e basso (non IUPAC). Gli anioni corrispondenti hanno suffissi -ATO e -ITO. ossido acido + H2O ossiacido ione idrogeno + anione N2O3 + H2O 2 HNO2 H + + NO2 - triossido di diazoto acido nitrOSO ione nitrITO (anidride nitrosa) N2O5 + H2O 2 HNO3 H + + NO3 - pentossido di diazoto acido nitrICO ione nitrATO (anidride nitrica) Per quattro stati di ossidazione, usiamo i prefissi PER- ed IPO- per indicare rispettivamente, lo stato più alto e quello più basso. Gruppo 13 H3BO3 acido borico Gruppo 14 H2CO3 acido carbonico H4SiO4 acido silicico Gruppo 15 HNO2 acido nitroso HNO3 acido nitrico H3PO2 acido ipofosforoso H3PO3 acido fosforoso H3PO4 acido fosforico H4P2O7 acido difosforico H3AsO4 acido arsenico Gruppo 16 H2SO3 acido solforoso H2SO4 acido solforico H2S2O5 acido disolforoso H2S2O7 acido disolforico H2S2O8 acido perosso- disolforico H2S2O2 acido tiosolforoso H2S2O3 acido tiosolforico Gruppo 17 HClO acido ipocloroso HClO2 acido cloroso HClO3 acido clorico HClO4 acido perclorico HBrO acido ipobromoso HBrO3 acido bromico HBrO4 acido perbromico HIO acido ipoiodoso HIO3 acido iodico HIO4 acido periodico
