Nomenclatura Chimica Inorganica, Dispense di Chimica

Scarica Nomenclatura Chimica Inorganica e più Dispense in PDF di Chimica solo su Docsity! NOMENCLATURA INORGANICA NOMENCLATURA TRADIZIONALE: si basa sull’uso di determinati suffissi e prefissi per determinare le caratteristiche chimiche delle molecole o dei composti. NOMENCLATURA IUPAC: si basa sull’utilizzo di opportuni prefissi in base al numero di atomi che costituiscono il composto. NOMENCLATURA DI STOCK:  fa riferimento al numero di ossidazione che gli elementi presentano nella molecola, ne dà specificazione mettendoli tra parentesi in cifre romane. Gli elementi si suddividono in metalli e non metalli e, quando si legano con idrogeno, ossigeno o tra di loro formano i composti che si possono suddividere in BINARI e TERNARI. BINARI: costituiti da due elementi • ossidi basici • anidridi • idruri • idracidi • sali binari TERNARI: costituiti da tre elementi • idrossidi • ossiacidi • sali ternari OSSIDI BASICI • O + metallo (Me) • L’O ha numero di ossidazione -2 • Formula generale: Me2On N. TRADIZIONALE N. IUPAC N. STOCK • se il Me ha solo un numero di ossidazione → “ossido di” + nome metallo • se il Me ha due numeri di ossidazione forma due ossidi diversi: 1. quello con n di ox maggiore → ” ossido” + Me + “-ico” 2. quello con n di ox minore → ”ossido” + Me + “-oso” “Ossido di” + nome del metallo RICORDA: aggiungi prefissi (2 di-, 3 tri-, 4 tetra-, 5 penta-, ecc…) per specificare il numero di atomi di O e Me presenti! “Ossido di” + nome del metallo + numero di ox del Me scritto in numeri romani dove n: numero di ox del metallo OSSIDI ACIDI (ANIDRIDI) • O + non metallo (nMe) • L’O ha numero di ossidazione -2 • Formula generale: nMe2On ELEMENTO N. DI OX FORMULA N. TRADIZIONALE N. IUPAC N. STOCK Na 1 Na2O ossido di sodio ossido di disodio ossido di sodio (I) Ca 2 CaO ossido di calcio ossido di calcio ossido di calcio (II) Al 3 Al2O3 ossido di alluminio triossido di dialluminio ossido di alluminio (III) Cu 1 Cu2O ossido rameoso ossido di dirame ossido di rame (I) 2 CuO ossido rameico ossido di rame ossido di rame (II) Pb 2 PbO ossido piomboso ossido di piombo ossido di piombo (II) 4 PbO2 ossido piombico diossido di piombo ossido di piombo (IV) Fe 2 FeO ossido ferroso ossido di ferro ossido di ferro (II) 3 Fe2O3 ossido ferrico triossido di diferro ossido di ferro (III) N. TRADIZIONALE N. IUPAC N. STOCK • se il nMe ha solo un numero di ossidazione → “anidride” + nome non metallo + “ica” • se il nMe ha due numeri di ossidazione: 1. quello con n di ox maggiore → ” anidride” + nMe + “-ica” 2. quello con n di ox minore → ”anidride” + nMe + “- osa” “Ossido di” + nome del non metallo RICORDA: aggiungi prefissi (2 di-, 3 tri-, 4 tetra-, 5 penta-, ecc…) per specificare il numero di atomi di O e nMe presenti! “Ossido di” + nome del non metallo + numero di ox del nMe scritto in numeri romani ELEMENTO N. DI OX FORMULA N. TRADIZIONALE N. IUPAC N. STOCK B 3 B2O3 anidride borica triossido di diboro ossido di boro (III) dove n: numero di ox del non metallo IDRACIDI • H + elemento del VI e VII gruppo • L’H ha numero di ossidazione +1 • Formula generale: HnX IDROSSIDI • OSSIDO + nH2O • Formula generale: Me(OH)n ELEMENTO N. DI OX FORMULA N. TRADIZIONALE N. IUPAC Na 1 NaH idruro di sodio idruro di sodio Ca 2 CaH2 idruro di calcio diidruro di calcio Al 3 AlH3 idruro di alluminio triidruro di alluminio N -3 NH3 idruro di azoto (ammoniaca) triidruro di azoto As 3 AsH3 idruro di arsenico (arsina) triidruro di arsenico N. TRADIZIONALE N. IUPAC “Acido” + nome dell’elemento X + “-idrico” Nome dell’elemento X + “-uro” + “di idrogeno” RICORDA: aggiungi prefissi (2 di-, 3 tri-, 4 tetra-, 5 penta-, ecc…) per specificare il numero di atomi di H e X presenti! ELEMENTO N. DI OX FORMULA N. TRADIZIONALE N. IUPAC F -1 HF acido fluoridrico fluoruro di idrogeno Cl -1 HCl acido cloridrico cloruro di idrogeno Br -1 HBr acido bromidrico bromuro di idrogeno I -1 HI acido iodidrico ioduro di idrogeno S -2 H2S acido solfidrico solfuro di diidrogeno Se -2 H2Se acido selenidrico seleniuro didiidrogeno Te -2 H2Te acido telluridrico tellurico di diidrogeno // // HCN acido cianidrico cianuro di idrogeno // // HN3 acido azotidrico azoturo di idrogeno dove n: numero di ox dell’elemento X dove n: numero di ox del metallo OSSIACIDI • ANIDRIDE + nH2O • Formula generale: HaXbOc • Composti ternari N. TRADIZIONALE N. IUPAC N. STOCK • se il Me ha solo un numero di ossidazione → “idrossido di” + nome metallo • se il Me ha due numeri di ossidazione forma due idrossidi diversi: 1. quello con n di ox maggiore → ” idrossido” + Me + “-ico” 2. quello con n di ox minore → ”idrossido” + Me + “-oso” “Idrossido di” + nome del metallo RICORDA: aggiungi prefissi (2 di-, 3 tri-, 4 tetra-, 5 penta-, ecc…) per specificare il numero di atomi di O e Me presenti! “Idrossido di” + nome del metallo + ELEMENTO N. DI OX FORMULA N. TRADIZIONALE N. IUPAC N. STOCK Na 1 NaOH idrossido di sodio idrossido di sodio idrossido di sodio (I) Ca 2 Ca(OH)2 idrossido di calcio diidrossido di calcio idrossido di calcio (I) Fe 2 Fe(OH)2 idrossido ferroso diidrossido di ferro idrossido di ferro (II) 3 Fe(OH)3 idrossido ferrico triidrossido di ferro idrossido di ferro (III) Sn 2 Sn(OH)2 idrossido stannoso diidrossido di stagno idrossido di stagno (II) 4 Sn(OH)4 idrossido stannico tetraidrossido di stagno idrossido di stagno (IV) Al 3 Al(OH)3 idrossido di alluminio triidrossido di alluminio idrossido di alluminio (III) N. TRADIZIONALE N. IUPAC ATTENZIONE! META, PIRO, ORTO: le anidridi di alcuni non metalli (P, B, As, Si) possono combinarsi con più di una molecola d’acqua. Distinzione: 1. Numero di ox del nMe dispari: • anidride + 1 H2O → “acido meta-” + nome anidride • anidride + 2 H2O → “acido piro-” + nome anidride • anidride + 3 H2O → “acido orto-” + nome anidride 2. Numero di ox del nMe pari: • anidride + 1 H2O → “acido meta-” + nome anidride • anidride + 2 H2O → “acido orto-” + nome anidride Si ottiene dall’anidride corrispondente, sostituendo al termine “anidride” il termine “acido”. CASO CLORO: ricorda i 4 numeri di ox. “Acido” + “osso” per indicare il numero di H + nome del non metallo + “-ico” + numero di ox del nMe scritto in numeri romani RICORDA: aggiungi prefissi (2 di-, 3 tri-, 4 tetra-, 5 penta-, ecc…) per specificare il numero di atomi di H e nMe presenti! REAGENTI FORMULA ACIDO N. TRADIZIONALE N. IUPAC CO2 + H2O H2CO3 acido carbonico acido triossocarbonico (IV) N2O3 + H2O HNO2 acido nitroso acido diossonitrico (III) N2O5 + H2O HNO3 acido nitrico acido triossonitrico (V) SO2 + H2O H2SO3 acido solforoso acido triossosolforico (VI) SO3 + H2O H2SO4 acido solforico acido tetraossosolforico (VI) Cl2O + H2O HClO acido ipocloroso acido monoossoclorico (I) Cl2O3 + H2O HClO2 acido cloroso acido diossoclorico (III) Cl2O5 + H2O HClO3 acido clorico acido triossoclorico (V) Cl2O7 + H2O HClO7 acido perclorico acido tetraossoclorico (VII) REAGENTI FORMULA ACIDO N. TRADIZIONALE N. IUPAC P2O3 + 1H2O HPO2 acido metafosforoso acido diossofosforico (III) P2O3 + 2H2O H4P2O5 acido pirofosforoso acido pentaossodifosforico (III) P2O3 + 3H2O H3PO3 acido ortofosforoso acido triossofosforico (III) P2O5 + 1H2O HPO3 acido metafosforico acido triossofosforico (V) P2O5 + 2H2O H4P2O7 acido pirofosforico acido eptaossodifosforico (V)