Nomenclatura di Chimica Inorganica, Appunti di Chimica Inorganica

Scarica Nomenclatura di Chimica Inorganica e più Appunti in PDF di Chimica Inorganica solo su Docsity! CHIMICA INORGANICA Valenza: numero di elettroni che l’atomo guadagna o mette in comune quando si lega ad altri atomi. La valenza corrisponde al numero di legami che l’atomo può formare. Numero di ossidazione (N.O.): è il numero con segno positivo o negativo (compreso lo zero) che corrisponde alla carica reale o formale che si potrebbe assegnare all’atomo quando gli elettroni dei singoli legami venissero attribuiti tutti all’atomo più elettronegativo Prefissi: -mono, -di, -tri, -tetra, -penta, -esa, -epta, -otta, -nona, -deca Foto appunti Classificazione dei composti chimici  Ossidi basici (Ossidi) —> metallo + O —> MO  Ossidi acidi (Anidridi) —> non-metallo + O —> NMO  Idruri —> metallici —> metallo + H —> MH —> covalenti —> non-metallo (tranne alogeni e S) + H —> NMH  Idrossidi —> metallo + O + H —> MOH  Acidi —> Idracidi (binari) —> H + non-metallo (solo alogeni e S) —> HNM —> Ossiacidi (ternari) —> H + non-metallo + O —> HNMO  Sali —> binari (da idracidi) —> metallo + non-metallo —> MNM —> ternari (da ossiacidi) —> metallo + non-metallo + O —> MNMO Regole  Gli atomi allo stato elementare hanno numero di ossidazione: 0  I metalli alcalini (I gruppo): +1  I metalli alcalino-terrosi (II gruppo): +2  Idrogeno: +1; negli idruri dei metalli alcalini e alcalino-terrosi: -1  Ossigeno: -2 (tranne OF2 in cui è +2); nei perossidi: -1; nei superossidi: - 1/2  Negli ioni monoatomici: n di ox = carica  La somma dei n° ox in una molecola neutra è zero  La somma dei n° ox in uno ione poliatomico è uguale alla carica dello ione Composti binari Composti ionici: metallo + non-metallo. Composti covalenti: non-metallo + non-metallo. Elemento più negativo (-uro) + elemento più positivo. CuS solfuro di rame / solfuro rameoso / solfuro di rame (I) Cu2S solfuro di dirame / solfuro rameico / solfuro di rame (II) Composti ionici Questi composti contengono cationi metallici e anioni non metallici. M+ + NM- L’anione viene scritto per secondo, ma nominato per primo; il catione viene scritto per primo, ma nominato per secondo. Regola: chiamare l’elemento meno metallico per primo e quello più metallico per secondo. Il nome dell’elemento meno metallico si ottiene aggiungendo il suffisso “- uro” alla radice non ambigua dell’elemento, fatta eccezione per l’ossigeno che prende il nome di “ossido” Prefissi e suffissi Se l’elemento ha 2 n°di ox:  suffisso -oso (+basso)  suffisso -ico (+ alto) Se l’elemento ha 4 n°di ox:  prefisso -ipo e suffisso -oso (+ basso)  suffisso -oso (intermedio)  suffisso -ico (intermedio)  prefisso -per e suffisso -ico (+ alto)  Ionici  Basici (il carattere basico diminuisce lungo il periodo e aumenta lungo il gruppo e all’aumentare di n di ox) “Idrossido di nome metallo -oso/-ico” NaOH idrossido di sodio (MOH) Fe(OH)2 idrossido ferroso (M(OH)2) Al(OH)3 idrossido di alluminio (M(OH)3) Pb(OH)4 idrossido piombico (M(OH)4) Ossiacidi H + non-metallo + O HxNMO CO2 + H2O —> H2CO3 Non metalli che possiedono più di uno stato di ossidazione formano più di un ossoacido. Gli acidi ternari che formano l’elemento differiscono fra loro per il numero di atomi di ossigeno.  Se 1 n di ox: o Acido + nome del non-metallo con suffisso ico  Se 2 n di ox: o Acido + nome del non-metallo con suffisso oso (+basso) o Acido + nome del non-metallo con suffisso ico (+ alto)  Se 4 n di ox: o Acido + nome del non-metallo con prefisso ipo e suffisso oso (+ basso) o Acido + nome del non-metallo con suffisso oso (intermedio) o Acido + nome del non-metallo con suffisso ico (intermedio) o Acido + nome del non-metallo con prefisso per e suffisso ico (+ alto)  2 N.O. —> “ acido nome non-metallo -oso/-ico”  3/4 N.O. —> “acido ipo-nome-oso / nome-oso / nome-ico / per-nome-ico  Anidride + 1 H2O —> “acido meta- nome non-metallo -oso/-ico”  Anidride + 2/4 H2O —> “acido piro- nome non-metallo -oso/-ico”  Anidride + 3 H2O —> “acido orto- nome non-metallo -oso/-ico” HClO acido ipocloroso HPO2 acido metafosforoso (1H) HClO2 acido cloroso HPO3 acido metafosforico (1H) HClO3 acido clorico H4P2O7 acido pirofosforico (4H) HClO4 acido perclorico H3PO3 acido ortofosforoso (3H) H3PO4 acido ortofosforico (3H) Acidi monoprotici: un solo H dissociabile (cedibile) Acidi poliprotici: più H dissociabili (cedibili) Nomenclatura degli ioni Da Acidi a Ioni ossido —> ione HCl acido cloridrico —> Cl- ione cloruro -oso —> -ito HClO acido ipocloroso —> ClO- ione ipoclorito -ico —> -ato HClO4 acido perclorico —> ClO4 - ione perclorato -idrico —> -uro * tanti (-) quanti sono gli H Sali semplici Derivano dagli acidi: