Nomenclatura - nome IUPAC e nome tradizionale, Schemi e mappe concettuali di Chimica organica

Scarica Nomenclatura - nome IUPAC e nome tradizionale e più Schemi e mappe concettuali in PDF di Chimica organica solo su Docsity! Metallo+idrogeno Non-Metallo+idrogeno CI,Br,l,F,S Metallo+ossigeno | Ossidi basici “i idrossidi | Non-Metallo+ossigeno | | idracidi Ossidi acidi A acidi Sali OSSIDI. [metallo + ossigeno] nom. tradizionale nom. IUPAC ossido + (nome metallo) -oso n. oss. < -ico n. oss. > ossido di + (di-tri) (nome metallo METALLO I GRUPPO H → H2O ossido di diidrogeno Na → Na2O ossido di disodio Rb → Rb2O ossido di dirubinio Cs → Cs2O ossido di dicesio Fr → Fr2O ossido di difrancio Li → Li2O ossido di dilitio K → K2O ossido di dipotassio METALLO II GRUPPO Mg → MgO ossido di manganese Ca → CaO ossido di calcio Sr → SrO ossido di stronzio Ba → BaO ossido di bario H2O2 → biossido di diidrogeno – perossido di idrogeno – acqua ossigenata Na2O2 → biossido di di sodio – perossido di sodio BaO2 → biossido di bario – perossido di bario ANIDRIDI. [ossigeno + non metallo] CO → ossido di carbonio – anidride carboniosa CO2 → biossido di carbonio – anidride carbonica SiO2 → biossido di silicio – anidride silicica B2O3 → triossido di diboro – anidride borica P2O3 → triossido di difosforo – anidride fosforosa P2O5 → pentaossido di difosforo – anidride fosforica ACIDI BINARI/ IDRACIDI [idrogeno +Alogeno+suff. IDRICO] nom. tradizionale nom. IUPAC acido + (non metallo) + idrico suffisso - uro all elemento che si trova a destra nella formula , seguito da di e il nome dell altro elemento Utilizzando i prefissi di,tri,tetra per indicare n. atomi pres. HF= acido fluoridrico/fluoruro di idrogeno HCI= acido cloridrico/cloruro di idrogeno HBr= acido bromidrico/bromuro di idrogeno HI = acido iodidrico/ioduro di idrogeno H2S = acido solfidrico/solfuro di diidrogeno HCN = acido cianidrico/cianuro di idrogeno IDRURI [metallo/non metallo+idrogeno(H) ] IDROGENO= -1 nom. tradizionale nom. IUPAC idruro + nome metallo suffisso - uro all elemento che si trova a destra nella formula , seguito da di e il nome dell altro elemento Utilizzando i prefissi di,tri,tetra per indicare n. atomi pres. Tradizionale IUPAC AIH3= idruro di alluminio/triidruro di alluminio NaH= idruro di sodio/idruro di sodio Cal2= idruro di calcio/diidruro di calcio SALI [metallo + non metallo] nom. tradizionale nom. IUPAC ossido + (nome metallo) -oso n. oss. < -ico n. oss. > Sono composti che derivano dagli acidi sostituendo un idrogeno con un metallo. Possono essere binari o ternari HCl – H → Cl + Na → NaCl cloruro di sodio HCl – H → Cl + K → KCl cloruro di potassio 2HCl – 2H → 2Cl + Ca → CaCl2 bicloruro di calcio 3H2S – 6H → 3S + 2Fe → Fe2S3 trisolfuro di diferro H2CO3 – 2H → CO3 + 2Na → Na2CO3 triossocarbonato di disodio – carbonato di sodio HNO3 – H → NO3 + Na → NaNO3 triossonitrato di sodio – nitrato di sodio HNO2 – H → NO2 + Na →NaNO2 biossinitrato di sodio – nitrito di sodio Principali ossiacidi . an.iodica + + CO:+ H:0> H.C03 ‘acido carbonico acido triossocarbonico ({IV) an. carbonica +4 ” acido triossosolforico (IV) S0:+ H:0+ H:S 03 acido solforoso an. solforosa +6 +6 SO0:+ H0 > HS Ou acido solforico an. solforica acido tetraossosolforico (VI) +3 73 N:03+ HO + 2HNO: Acido nitroso Acido diossonitrico(Ill) An.nitrosa +5 +5 N:05+ H:0 d 2HNO: ji ja ; x don Ah. nitica Acido nitrico Acido triossonitrico(\') +3 +3 o i, li È P:0:+3H:0 + 2H;PO; Acido (orto)fosforoso Acido triossofosforico(III) An. fosforosa +5 45 P,0x+3H,0 + 2H;PO, Acido (orto)fosforico —|Acido tetroossoifosforico(V) An. fosforica CI0+H0 > 2HCIO ‘acido ipocloroso ‘acido monossoclorico (1) an.ipoclorosa +3 +3 Ch03 +H.0 4 2HCI0; acido cloroso acido diossoclorica (III) an.clorosa +5 +5 Ch05+H.,0+ 2HCLO; acido clorico acido triossoclorico (V) an.clorica + + Ch07+H20 + 2HC05 acido perclorico acido pentaossociorico (VII) an.perclorica +1 +1 RO RRO, ZHBIO ‘acido ipobromoso ‘acido monossobromico (1) +3 +3 Br203+H20 2HBro; bomba: - acido bromoso acido diossobromico (III) +5 +5 Br,0;+H,0 + 2HBrO An brsca ? acido bromico acido triossobromico (V) +1 * 10+H,04 2HI0 an..ipoiodosa ‘acido ipoiodoso ‘acido monossoionico (I) +5 +5 1205 +H20 + 2HIO 3 acido iodico acido triossoiodico (III) + + Bis “+ <Hoa 2HBO: | Acido metaborico An. borica +3 +3 B,0: + 3H04 2H BO. An. borica = © ® | Acido ortoborico +3 +3 Ride = Ha 2HPO: |acido metafosforoso an, fosforosa +3 +3 . . P:05 + 2H,04 HP,0; |acido pirofosforoso an.fosforosa +3 +3 illa OP 2H:P 04 | acido ortofosforoso +5 «5 P.06 + H04 2HPO; |acido metafosforico an. fosfoica +5 45 si n s P.0s + 2H:04 H4P.07 acido pirofosfoico an. fosforica +5 +5 Fi06 + 0a 2H;PO4 | acido ortofosforico an. Fosforica +4 +4 sot 03 2HISÌO1 | acido ortosilicico an. Silicica RADICALI/ RESIDUI DI UN ACIDO | radicali o residui degli acidi sono gli anioni poliatomici che derivano dalla perdita degli atomi di idrogeno di un acido. Essi hanno tante cariche negative quanti sono gli atomi di idrogeno persi. La formula di tali composti è pertanto costituita dalla formula dell'acido privata di uno o più atomi di idrogeno. Il numero di atomi di H persi corrisponde al n.0. del residuo. Esempio: HCIO 4 CIO” H HS “n SO? 2H HsPO, % PO: 3H Radicali degli acidi vengono denominati premettendo la parola ione e sostituendo i sufissi degli acidi secondo la seguente regola LC IBRIGO ee ..URO