Stechiometria

Bilancia la reazione Fe2+ + MnO4 - +H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O e calcola quanti grammi di FeSO4 sono necessari per la riduzione di una quantità di KMnO4 tale da contenere 0.25g di Mn.

Un reagente limitante:

La resa di una reazione:

Una soluzione contiene KI, Na2SO4, e un altro materiale inerte. 0.35g della miscela vengono disciolti in H2O e vengono aggiunti 5.6mL di una soluzione di 0.893g di KMnO4 in 250mL in ambiente acido, che reagisce stechiometricamente con il KI presente secondo la reazione (da bilanciare): MnO4 - + I- + H+ → Mn2+ + I2 + H2O. Un campione di 0.53g trattato con BaCl2 (Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl) dà 0.565g di BaSO4. Calcola le % di K e Na nella miscela di partenza.

Facendo reagire 30g di Idrogeno e Azoto in eccesso, si ottengono 136g di ammoniaca. Qual è la resa della reazione?

Calcolare quanti mL di una soluzione di 23.5g di K2Cr2O7 per L ossidano 2.8g di FeSO4 in ambiente acido. La reazione (da bilanciare) è: Cr2O7 2- + Fe2+ + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O.

500mL di una soluzione contengono 15.8g di KMnO4. L’aggiunta di 20 mL di tale soluzione a 10mL di una soluzione di SnCl2 fa avvenire la seguente reazione (da bilanciare): MnO4- + Sn2+ + H+ → Mn2+ + Sn4+ +H2O. Qual è la concentrazione Sn2+ nella soluzione, ammettendo che lo stagno presente sia stato tutto ossidato?