Scarica Soluzioni Idroalcoliche E Isotoniche e più Appunti in PDF di Legislazione farmaceutica solo su Docsity! SOLUZIONI IDROALCOLICHE Nella pratica di laboratorio si si imbatte spesso di avere due soluzioni a diversa concentrazione e di aver bisogno di un certo volume di soluzione a concentrazione intermedia. Un metodo consiste nell’usare la cosiddetta regola della croce che consiste nel fare uno schema 3×3 in cui a sinistra vengono poste le concentrazioni delle due soluzioni e al centro la concentrazione della soluzione risultante: Sulla colonna di destra si pongono le differenze, in valore assoluto, tra la concentrazione della soluzione risultante e le concentrazioni delle soluzioni disponibili: 60 – 0 = 60 95– 60 = 35 Sommiamo 60 a 35 e otteniamo 95 che è il volume totale della soluzione Poiché il volume della soluzione richiesta è 500 ml impostiamo la proporzione ACQUA 35 : 95 = x : 500 => x = 184, 2 ml ALCOL 60 : 95 = x : 500 => x = 315, 8 ml Miscelando 184,2 ml di ACQUA e 315,8 ml di ALCOL ottengo 500 ml di una soluzione con titolo alcolometrico di 60°. SOLUZIONI ISOTONICHE Si dicono isotoniche due soluzioni aventi la stessa pressione osmotica. Una soluzione si dice isotonica se ha una pressione osmotica uguale rispetto a quella di una soluzione dalla quale è separata da una membrana semipermeabile. Di séguito sono proposti alcuni esercizi esemplificativi per la preparazione di soluzioni isotoniche. Il procedimento più comune è il metodo equivalente del cloruro di sodio: l'equivalente, E, in cloruro di sodio di un farmaco è definito come il peso necessario (di quel farmaco) per produrre la stessa pressione osmotica dell'NaCl. Poiché le proprietà colligative sono realmente valide per soluzioni diluite di non elettroliti, i valori degli equivalenti sono presenti in tabelle ottenute da dati sperimentali e non sono calcolati teoricamente basandosi sull'eguaglianza del numero di moli. Così, per esempio, 0,76 è l'equivalente di KCl in cloruro di sodio. • esempio 1: rendere isotonica, per aggiunta di NaCl, una soluzione acquosa costituita da 60 ml di omatropina bromidrato 1% (E = 0,17); Per prima cosa, si calcola a quanto corrisponde in NaCl la soluzione di omatropina in questione: quantità di omatropina bromidrato = 0,01 · 60 = 0,6 g equivalente in NaCl dell'omatropina = 0,6 · 0,17 = 0,102 g Per avere una soluzione isotonica, il clururo di sodio deve essere presente in concentrazione di 0,9% Il NaCl totale richiesto per 60 ml è: 60 · 0,9/100 = 0,54 g Poiché i 60 ml di omatropina bromidrato all'1% è come se contenessero 0,102 g di NaCl, la quantità di NaCl ancóra da aggiungere = 0,54 - 0,102 = 0,438 g Se invece del NaCl si vuole aggiustare la tonicità con acido borico (E = 0,5), si ha: 1 g di acido borico = 0,5 NaCl di g, dunque i grammi di NaCl necessari (0,438) possono essere sostituiti da 0,876 g di acido borico esempio 2: rendere isotonica, per aggiunta di NaCl, una soluzione acquosa costituita da Efinefrina cloridrato (E = 0,3) in 30 ml di soluzione acquosa 0,5% e Solfato di Zn (E = 0,15) in soluzione 0.3% quantità di Efinefrina = 0,005 · 30 = 0,15 g equivalente in NaCl = 0,15 · 0,3 = 0,045 g quantità di solfato dello zinco = 0,003 · 30 = 0,09 g equivalente NaCl = 0,09 · 0,15 = 0,0135 g Equivalente totale in NaCl = 0,045 + 0,0135 = 0,0585 g
