Legami chimici: Covalente, Ionico, Metallico, Appunti di Chimica Inorganica

Scarica Legami chimici: Covalente, Ionico, Metallico e più Appunti in PDF di Chimica Inorganica solo su Docsity! LEGAMI INTERATOMICI o INTRAMOLECOLARI I legami (o forze di coesione) intramolecolari (dentro le molecole) o interatomici determinano le proprietà chimiche e fisiche della molecola. Sono legami forti.  LEGAME COVALENTE Il legame covalente si forma quando due atomi mettono in condivisione una o più coppie di elettroni. Esso si forma tra due non metalli. Il legame covalente può essere di 3 tipi: SINGOLO : se è condivisa una sola coppia di elettroni. DOPPIO : se sono condivise due coppie di elettroni. TRIPLO : se sono condivise tre coppie di elettroni. I legami multipli sono più corti dei legami singoli. I legami tripli sono più corti dei doppi legami e i doppi legami sono più corti dei legami singoli. I legami multipli sono più forti dei legami singoli.  LEGAME COVALENTE PURO (o OMEOPOLARE) O APOLARE Il legame covalente puro si instaura tra due atomi dello stesso elemento aventi una differenza di elettronegatività compresa tra 0 e 0,4.  LEGAME COVALENTE POLARE Il legame covalente polare si instaura tra atomi aventi una differenza di elettronegatività compresa tra 0,4 e 1,7. Gli elettroni in questo tipo di legame si trovano spostati verso l’atomo più elettronegativo su cui si forma una parziale carica negativa (δ-). Mentre l’altro atomo acquisisce una parziale carica positiva (δ+). La molecola prende il nome di DIPOLO ELETTRICO. I momenti di dipolo (μ) sono espressi in debye (D). 1 D = 3,336 × 10-30 C × m μ = Q × r Q = carica r = distanza