Chlor - Notatki - Chemia, Notatki'z Chemia
hannibal00
hannibal0031 maja 2013

Chlor - Notatki - Chemia, Notatki'z Chemia

PDF (117 KB)
2 strony
667Liczba odwiedzin
Opis
Chemia: notatki z zakresu chemii dotyczące chloru, doświadczenia.
20punkty
Punkty pobierania niezbędne do pobrania
tego dokumentu
Pobierz dokument
Podgląd2 strony / 2
Pobierz dokument

WYŻSZA SZKOŁA MORSKA W GDYNI SPRAWOZDANIE Z PRACOWNI

TEMAT: Chlor i jego związki.

Łukasz Dmochowski

Bartosz Hilla Grupa I OUTH

21.12.1998

Ocena

Podpis Dośw.1.

Dwutlenek manganu zalewamy stężonym kwasem solnym. W drugiej probówce parę kryształków dwuchromianu potasowego zalać stężonym kwasem solnym i podgrzać. Obserwacje:

W obu przypadkach wydziela się silny, duszący zapach chloru. W pierwszej probówce barwa brunatnobrązową – zielona. W drugiej probówce barwa zmienia się po podgrzaniu z pomarańczowej na brunatną – zieloną. Jest to reakcja endogeniczna. Wnioski:

W I probówce substraty reagują według równania: MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O W II probówce substraty reagują według równania: K2Cr2O7 + 14 HCl 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O Dośw.5.

Do 1 cm3 foksyny dodać tyle samo roztworu podchlorynu sodowego. W drugiej probówce umieścić 1cm3 roztworu siarczanu

manganowego i około 2 cm3 otrzymanego roztworu podchlorynu sodowego. Obserwacje:

Pod wpływem NaClO foksyna odbarwia się. Po dodaniu do MnSO4 roztworu NaClO obserwujemy powstanie cimnobrązowego osadu w roztworze. Jest to MnO2 . Wnioski:

Reakcja zachodzi według równania: +2 +4 -2 +1 +4 -2 -1 MnSO4 + 2 NaClO + 2 NaOH MnO2 + Na2SO4 + 2 NaCl + H2O reduktor utleniacz

2e 2e

Dośw.7. Zmieszać szczyptę chloranu potasowego z miałko utartym cukrem.

Wlać pipetą kilka kropli stężonego kwasu siarkowego. Obserwacje:

Obserwujemy gwałtowną reakcję spalania. Reakcja przebiegała wybuchowo. Wnioski:

W reakcji przeprowadzonej według poniższego równania wydzielił się ClO2 który otrzymuje się w reakcji chloranu z stężonym kwasem siarkowym. 3 KClO3 + 3 H2SO4 3 KHSO4 + HClO4 + H2O + 2 ClO2 Dośw.9.

Do I probówki wrzucić kilka kryształków chloranu potasowego, do II - nadchloranu potasowego. Zalać je wodą destylowaną. Obserwacje:

Papierek uniwersalny z KclO3 prawie nie zmienił barwy (pH 6), a papierek z KClO4 zabarwił się na czerwono (pH 4). Wnioski:

Kwas KClO3 jest słabszy od HClO4, ponieważ posiada mniej cząsteczek tlenu. Moc kwasów, ich trwałość oraz właściwości utleniające ulegają zmianie wraz ze stopniem utlenienia. Dośw.10.

Do probówki z 5 cm3 15% roztworu chlorku potasowego dodać 1-2 cm3 stężonego (72%) roztworu kwasu nadchlorowego. Obserwacje:

Po dodaniu HClO4 do KCl obserwujemy zmętnienie roztworu, który przyjmuje barwę mleczną. Tworzy się gęsta zawiesina, na dno opada biały osad. Wnioski: Reakcja zachodzi według równania: HClO4 + KCl KClO4 + HCl

komentarze (0)
Brak komentarzy
Bądź autorem pierwszego komentarza!
Pobierz dokument