Akademia Ciekawej Chemii Uniwersytetu Łódzkiego: O kompleksach bez kompleksów, Prezentacje z Chimica

Pobierz Akademia Ciekawej Chemii Uniwersytetu Łódzkiego: O kompleksach bez kompleksów i więcej Prezentacje w PDF z Chimica tylko na Docsity!

,,O KOMPLEKSACH

BEZ KOMPLEKSÓW’’

Akademia Ciekawej Chemii Uniwersytetu Łódzkiego

Prezentację i pokazy przygotowali:

Martyna Nawrot

Olga Książkiewicz

Robert Karpiński

1. AMFOTERYCZNOŚĆ – BADANIE WŁAŚCIWOŚCI WODOROTLENKU GLINU A)Otrzymanie wodorotlenku glinu Al(OH) 3 Obserwacje : Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaNO 3 B)Dodanie kwasu solnego Obserwacje : Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 +3H 2 O C) Dodanie nadmiaru zasady sodowej Obserwacje : Al.(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Al(OH) 3 + OH - → [Al(OH) 4 ] - Wnioski : Wodorotlenek glinu posiada charakter amfoteryczny, czyli reaguje zarówno z mocnymi kwasami jak i z mocnymi zasadami. Powstaje osad Osad roztwarza się, powstaje dobrze rozpuszczalna w wodzie sól trichlorek glinu. Osad roztwarza się, powstaje kompleks - tetrahydroksoglinian sodu.

2. PALETA BARW ZWIĄZKÓW KOMPLEKSOWYCH ŻELAZA D) Dodanie wody, spirytusu salicylowego i chlorku żelaza (III) Obserwacje : Zmiana barwy roztworu na fioletową – powstaje kompleks żelaza(III)

2. PALETA BARW ZWIĄZKÓW KOMPLEKSOWYCH ŻELAZA E) Dodajemy roztwór heksacyjanożelazianu(II) potasu K 4 [Fe(CN) 6 ] do roztworu chlorku żelaza(III) FeCl 3 Obserwacje: 4 Fe 3+ + 3 [Fe(CN) 6 ] 4 - →Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 Zmiana barwy roztworu na niebieską

4. STRĄCENIE OSADU WODOROTLENKU MIEDZI (II) I REAKCJA Z GLICEROLEM A) Strącenie osadu wodorotlenku miedzi (II) poprzez dodanie zasady sodowej do siarczanu (VI) miedzi (II) Obserwacje : CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ +Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ B) Do świeżo strąconego osadu wodorotlenku miedzi (II) dodajemy glicerolu (propano-1,2,3-triol) Obserwacje : Osad roztwarza się i powstaje szafirowy roztwór w wyniku powstania kompleksu. Powstanie niebieskiego galaretowatego osadu

5. PERŁY BORAKSOWE Barwienie perły boraksowej otrzymanej z boraksu (Na 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O) na druciku platynowym. W obecności małych ilości związków metali ciężkich perełka zabarwia się na różne kolory. Równania reakcji: Otrzymywanie perły: Na 2 B 4 O 7 ·10 H 2 O  Na 2 B 4 O 7 + 10 H 2 O  2NaBO 2 + B 2 O 3 Reakcja w płomieniu utleniającym: CuO + B 2 O 3  Cu(BO 2 ) 2 Reakcja w płomieniu redukującym: 2 Cu(BO 2 ) 2 + 2 NaBO 2 + C  2 CuBO 2 + Na 2 B 4 O 7 + CO Możliwe wyniki Pierwiastek Płomień utleniający Płomień redukujący Na gorąco Na zimno Na gorąco/ na zimno chrom żółto- czerwony zielony zielony magnez fioletowy fioletowy bezbarwny nikiel brązowy czerwonobrunatny szary miedź zielony zielono- niebieski czerwonobrunatny kobalt niebieski niebieski niebieski żelazo żółto- czerwony żółty/ bezbarwny zielony