Docsity
Docsity

Przygotuj się do egzaminów
Przygotuj się do egzaminów

Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity


Otrzymaj punkty, aby pobrać
Otrzymaj punkty, aby pobrać

Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium


Informacje i wskazówki
Informacje i wskazówki

Budowa atomu, konfiguracja elektronowa, przemiany promieniotwórcze, Notatki z Chemia

Notatki z chemii dział budowa atomu, konfiguracja elektronowa

Typologia: Notatki

2019/2020
W promocji
30 Punkty
Discount

Promocja ograniczona w czasie


Załadowany 09.10.2020

Marta000007902672
Marta000007902672 🇵🇱

4.8

(4)

1 dokument

Podgląd częściowego tekstu

Pobierz Budowa atomu, konfiguracja elektronowa, przemiany promieniotwórcze i więcej Notatki w PDF z Chemia tylko na Docsity! I !,U.DOI\J~ ~ TOH u, neutrony protony • • . --- elektrony E - symbol pierwiastka, którego atom jest opisywany A - liczba masowa = liczba nukleonów = liczba protonów + liczba neutronów Z - liczba atomowa = liczba protonów w jądrze atomu = liczba elektronów poruszających się w przestrzeni wokół jądra Kiedy obojętny atom traci jeden lub więcej elektronów, ilość wszystkich elektronów atomu spada, podczas gdy liczba protonów w jądrze pozostaje bez zmian. W rezultacie atom staje się kationem- jonem z sumarycznym ładunkiem dodatnim. Gdy obojętny atom przyjmuje jeden lub więcej elektronów, liczba elektronów atomu rośnie, podczas gdy liczba protonów w jądrze pozostaje bez zmian. W rezultacie atom staje się anionem - jonem z sumarycznym ładunkiem ujemnym. F.=1 ~ - o • -◄- . o -+ O o ► • o Rdzeń atomowy, zrąb atomowy - atom pozbawiony elektronów walencyjnych Nuklid - rodzaj atomu o jądrze atomowym składającym się z określonej liczby nukleonów (protonów i neutronów). Izotopy to nuklidy posiadające taką samą liczbę protonów, ale różniące się liczbami neutronów (mają te same liczby atomowe, ale różne masowe) np.: 36x i· 32x 16 16 Izotony to nuklidy posiadające taką samą liczbę neutronów, ale różne liczby protonów (odwrotnie jak izotopy) np. : 36x i 31x 16 17 Izobary to nuklidy o identycznej liczbie nukleonów (sumie protonów i neutronów) 36x i 36x 16 18 • - Hydron- jądro każdego izotopu wodoru. m1 · P, + m2 · P2 + · · · mX=-------- at 1 OOo/o gdzie: m,, m2 -masy poszczególnych Izotopów p1, p2 - procentowe zawartości poszczególnych Izotopów m X - masa atomowa pierwiastka X l i Konfiguracja elektronowa: Symbol pierwiastka Uaba atomowa Konfiguracja pełna Konfiguracja uproszczo wodoru litu węgla tlenu fluoru sodu krzemu fosforu Siarki chloru potasu wapnia tytanu manganu selenu bromu molibdenu srebra cyny wolframu H 1s1 li 3 152 251 C 6 152 2s2 2p2 o 8 152 252 2p4 F 9 152 2s2 2p5 Na 11 152 2s2 2p6 3s1 [Ne] 3s1 SI 14 152 2s2 2p6 3s2 3p2 (Ne] 3s2 3p2 p 15 152 2s2 2p6 3s2 3p3 [Ne] 3s2 3p3 s 16 152 252 2p6 3s2 3p4 [Ne] 3s2 3p4 Cl 17 152 252 2p6 352 3p5 [Ne] 352 3p5 K 19 152 2s2 2p6 3s2 3p6 45 1 [Ar] 451 Ca 20 152 252 2p6 352 3p6 452 (Ar]452 Tl 22 152 252 2p6 352 3p6 4s2 3d2 [Ar] 4s2 3d2 Mn 25 152 252 2p6 352 3p6 452 3d5 [Ar]452 3d5 Se 34 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 [Ar] 4s2 3d1 o 4p4 Br 35 152 2s2 2p6 352 3p6 452 3d10 4ps [Ar] 452 3d10 4p5 Mo 42 152 252 2p6 352 3p6 452 3d10 4p6 5s 1 4d5 [Kr] 55 1 4d5 Ag 47 152 252 2p6 352 3p6 452 3d, o 4p6 55, 4d1 o [Kr] 55, 4d1 o Sn SO 152 252 2p6 352 3p6 452 3d10 4p6 552 4d10 5p2 [Kr] 552 4dł o 5p2 w 74 152 252 2p6 352 3p6 452 3d10 4p6 5s2 4d10 Sp6 6s2 4f14 sd4 [Xe] 6s2 4f1 4 Sd4 PROMOCJE! • Cr (chrom)=> ma 6elektronów walencyjnych, 4s1 3d5 widzimy tutaj, orbital d uzyskuje dodatkowy elektron, który przechodzi z podpowłoki s • Cu (miedź)=> 4s1 3d10 cała powłoka d zostaje zapełniona, kosztem elektronu z podpowłoki s . • Ag (srebro)=> 5s1 4d1 O a tutaj z kolei elektron przeskoczył na powłokę o niższej energii, zapełniając całą powłokę d. Stan wzbudzony polega na przeniesieniu elektronu .!ub ~lekt~onów z . podpowłoki o niższej energii na podpowłokę o energ11 wyzsz~J w obrębie tej samej powłoki. Celem uzyskania jak największej liczby poJedyńczo obsadzonych orbitali atomowych. 6c lsl 2s2 ~ rr!l IT!! ~ stan podstawowy 6c ls! 2s1 ~f [!] [] rr ft I stan wzbudzony Wśród orbitali atomowych wyróżnia się: • orbitale s - o kształcie sferycznym. • orbitale p - o kształcie "hantli" • orbitale d i f - o bardziej złożonych kształtach w których występuje kombinacja "hantli" i torusów. ·• 1s 2p 3d 4f Bloki konfiguracyjne dotyczą konfiguracji walencyjnej • Blok s, elektrony walncyjne pierwiastków z tego bloku znajdują się na podpowłoce s ostatniej powłoki • Blok p, elektrony walncyjne pierwiastków z tego bloku znajdują się na podpowłoce s i p ostatniej powłoki • Blok d, elektrony walnc~j~e pierwi~_stków z tego bloku znajdują się na podpowłoce s ostatmeJ powłoki I d przedostatniej powłoki Konfiguracja (zapis powłokowy) 26Fe K2 La M14 N2 Konfiguracja pełna 26Fe 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Konfiguracja skrócona (,,z helowcem") 26Fe [ 1aAr] 4s2 3d6 Teraz zajmiemy się określaniem jakie jony mo:.te tworzyć atom, oraz na jakich stopniach utlenienia może on występować. Możliwe jony tworzone przez żelazo: ► żelazo może oddać 2 elektrony z orbitalu 4s2: 2sf e2+ 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ► Żelazo może także oddać 3 elektrony: 2 pochodzące z 4s2 oraz 1 pochodzący z podpowłoki 3d: af e3+ 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Podobnie jest ze stopniami utlenienia: żelazo może występować na li i Ili (tak jak tworzy jony). Który stopnień utlenienia :.telaza jest trwalszy? żelazo łatwiej odda 2 elektrony, niż 3 - dlatego jon Fe2+ powstaje łatwiej. Natomiast, gdy przyjrzysz się zapisowi graficznemu, szybko dostrzeżesz, że jon Fe3+ jest trwalszy (ma stabilniejszą konfigurację) niż jon Fe2+. żelazo na Ili stopniu utlenienia jest trwalsze niż na li.