Pobierz Budowa atomu, konfiguracja elektronowa, przemiany promieniotwórcze i więcej Notatki w PDF z Chemia tylko na Docsity! I !,U.DOI\J~ ~ TOH u, neutrony protony • • . --- elektrony E - symbol pierwiastka, którego atom jest opisywany A - liczba masowa = liczba nukleonów = liczba protonów + liczba neutronów Z - liczba atomowa = liczba protonów w jądrze atomu = liczba elektronów poruszających się w przestrzeni wokół jądra Kiedy obojętny atom traci jeden lub więcej elektronów, ilość wszystkich elektronów atomu spada, podczas gdy liczba protonów w jądrze pozostaje bez zmian. W rezultacie atom staje się kationem- jonem z sumarycznym ładunkiem dodatnim. Gdy obojętny atom przyjmuje jeden lub więcej elektronów, liczba elektronów atomu rośnie, podczas gdy liczba protonów w jądrze pozostaje bez zmian. W rezultacie atom staje się anionem - jonem z sumarycznym ładunkiem ujemnym. F.=1 ~ - o • -◄- . o -+ O o ► • o Rdzeń atomowy, zrąb atomowy - atom pozbawiony elektronów walencyjnych Nuklid - rodzaj atomu o jądrze atomowym składającym się z określonej liczby nukleonów (protonów i neutronów). Izotopy to nuklidy posiadające taką samą liczbę protonów, ale różniące się liczbami neutronów (mają te same liczby atomowe, ale różne masowe) np.: 36x i· 32x 16 16 Izotony to nuklidy posiadające taką samą liczbę neutronów, ale różne liczby protonów (odwrotnie jak izotopy) np. : 36x i 31x 16 17 Izobary to nuklidy o identycznej liczbie nukleonów (sumie protonów i neutronów) 36x i 36x 16 18 • - Hydron- jądro każdego izotopu wodoru. m1 · P, + m2 · P2 + · · · mX=-------- at 1 OOo/o gdzie: m,, m2 -masy poszczególnych Izotopów p1, p2 - procentowe zawartości poszczególnych Izotopów m X - masa atomowa pierwiastka X l i Konfiguracja elektronowa: Symbol pierwiastka Uaba atomowa Konfiguracja pełna Konfiguracja uproszczo wodoru litu węgla tlenu fluoru sodu krzemu fosforu Siarki chloru potasu wapnia tytanu manganu selenu bromu molibdenu srebra cyny wolframu H 1s1 li 3 152 251 C 6 152 2s2 2p2 o 8 152 252 2p4 F 9 152 2s2 2p5 Na 11 152 2s2 2p6 3s1 [Ne] 3s1 SI 14 152 2s2 2p6 3s2 3p2 (Ne] 3s2 3p2 p 15 152 2s2 2p6 3s2 3p3 [Ne] 3s2 3p3 s 16 152 252 2p6 3s2 3p4 [Ne] 3s2 3p4 Cl 17 152 252 2p6 352 3p5 [Ne] 352 3p5 K 19 152 2s2 2p6 3s2 3p6 45 1 [Ar] 451 Ca 20 152 252 2p6 352 3p6 452 (Ar]452 Tl 22 152 252 2p6 352 3p6 4s2 3d2 [Ar] 4s2 3d2 Mn 25 152 252 2p6 352 3p6 452 3d5 [Ar]452 3d5 Se 34 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 [Ar] 4s2 3d1 o 4p4 Br 35 152 2s2 2p6 352 3p6 452 3d10 4ps [Ar] 452 3d10 4p5 Mo 42 152 252 2p6 352 3p6 452 3d10 4p6 5s 1 4d5 [Kr] 55 1 4d5 Ag 47 152 252 2p6 352 3p6 452 3d, o 4p6 55, 4d1 o [Kr] 55, 4d1 o Sn SO 152 252 2p6 352 3p6 452 3d10 4p6 552 4d10 5p2 [Kr] 552 4dł o 5p2 w 74 152 252 2p6 352 3p6 452 3d10 4p6 5s2 4d10 Sp6 6s2 4f14 sd4 [Xe] 6s2 4f1 4 Sd4 PROMOCJE! • Cr (chrom)=> ma 6elektronów walencyjnych, 4s1 3d5 widzimy tutaj, orbital d uzyskuje dodatkowy elektron, który przechodzi z podpowłoki s • Cu (miedź)=> 4s1 3d10 cała powłoka d zostaje zapełniona, kosztem elektronu z podpowłoki s . • Ag (srebro)=> 5s1 4d1 O a tutaj z kolei elektron przeskoczył na powłokę o niższej energii, zapełniając całą powłokę d. Stan wzbudzony polega na przeniesieniu elektronu .!ub ~lekt~onów z . podpowłoki o niższej energii na podpowłokę o energ11 wyzsz~J w obrębie tej samej powłoki. Celem uzyskania jak największej liczby poJedyńczo obsadzonych orbitali atomowych. 6c lsl 2s2 ~ rr!l IT!! ~ stan podstawowy 6c ls! 2s1 ~f [!] [] rr ft I stan wzbudzony Wśród orbitali atomowych wyróżnia się: • orbitale s - o kształcie sferycznym. • orbitale p - o kształcie "hantli" • orbitale d i f - o bardziej złożonych kształtach w których występuje kombinacja "hantli" i torusów. ·• 1s 2p 3d 4f Bloki konfiguracyjne dotyczą konfiguracji walencyjnej • Blok s, elektrony walncyjne pierwiastków z tego bloku znajdują się na podpowłoce s ostatniej powłoki • Blok p, elektrony walncyjne pierwiastków z tego bloku znajdują się na podpowłoce s i p ostatniej powłoki • Blok d, elektrony walnc~j~e pierwi~_stków z tego bloku znajdują się na podpowłoce s ostatmeJ powłoki I d przedostatniej powłoki Konfiguracja (zapis powłokowy) 26Fe K2 La M14 N2 Konfiguracja pełna 26Fe 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Konfiguracja skrócona (,,z helowcem") 26Fe [ 1aAr] 4s2 3d6 Teraz zajmiemy się określaniem jakie jony mo:.te tworzyć atom, oraz na jakich stopniach utlenienia może on występować. Możliwe jony tworzone przez żelazo: ► żelazo może oddać 2 elektrony z orbitalu 4s2: 2sf e2+ 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ► Żelazo może także oddać 3 elektrony: 2 pochodzące z 4s2 oraz 1 pochodzący z podpowłoki 3d: af e3+ 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Podobnie jest ze stopniami utlenienia: żelazo może występować na li i Ili (tak jak tworzy jony). Który stopnień utlenienia :.telaza jest trwalszy? żelazo łatwiej odda 2 elektrony, niż 3 - dlatego jon Fe2+ powstaje łatwiej. Natomiast, gdy przyjrzysz się zapisowi graficznemu, szybko dostrzeżesz, że jon Fe3+ jest trwalszy (ma stabilniejszą konfigurację) niż jon Fe2+. żelazo na Ili stopniu utlenienia jest trwalsze niż na li.