Pobierz budowa atomu, opis elektronów za pomoca liczb kwantowych i więcej Notatki w PDF z Chemia tylko na Docsity!
Chemia budowa atomu, liczby kwantowe, konfiguracja elektronowa.
Opis budowy atomu. Atom zbudowany jest z Jądra Atomowego (protony, neutrony) oraz chmury elektronowej (elektrony) Liczba Atomowa (Z) To liczba podporządkowana pierwiastka w układzie okresowym, wskazuje liczbę protonów w jadrze atomu, jeśli atom jest elektrycznie obojętny (nie jest jonem) to liczba elektronów jest równa liczbie protonów. Liczba Masowa (A) To łączna liczba nukleonów w jądrze atomu czyli suma protonów i neutronów. Protony : o Symbole. p, p+, p, + o Masa 1u (unit) o Ładunek elektryczny + Neutron : o Symbole. n, n , n, O o Masa 1u (unit) o Ładunek elektryczny 0 Elektron o Symbole. e, e-, e, - o Masa 1/1840 u (unita) o Ładunek elektryczny - Liczba Masowa i Liczba Atomowa A Z Liczba masowa (A) = liczba protonów + liczba neutronów.
Liczba Atomowa (Z) = Liczba protonów = liczba elektronów Liczba neutronów = Liczba masowa (A) – Liczba atomowa (Z) Opis elektronów za pomocą liczb Kwantowych. Podpowłoki : s (max 2 e-), p (max 6e-), d (max 10e-), f (max 14e-) n – Główna liczba kwantowa : Jej wartość określa powłokę (K, L, M, N, O, P, Q), maksymalną liczbę elektronów na powłokach elektronowych określamy ze wzoru 2n^2. n gł. Liczba kwantowa odpowiadająca numerowi powłoki. L – liczba kwantowa poboczna (orbitalna) : określa kształt orbitali atomowych, zespół tej samej wartości gł. Liczby kwantowej i pobocznej liczby kwantowej nosi nazwę podpowłoki elektronowej. 0 < L < (n - 1) m – Magnetyczna liczba kwantowa : określa liczbę poziomów orbitalnych, zespół elektronów o tej samej wartości liczby n, 1, m nosi nazwe poziomów orbitalnych, L < m < L ms – magnetyczna spinowa liczba kwantowa : Opisuje własny moment prądu elektronu. ms = ½ lub ms = - ½ Konfiguracja Elektronowa Umożliwia przestawienie rozmieszczenia elektronów na powłokach i podpowłokach elektronowych. Kolejność rozmieszczenia elektronów na podpowłokach elektronowych 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s Zapis podpowłokowy pełny – 1s , 2s , 2p …… Zapis klatkowy Zapis skrócony [gaz szlachetny poprzedzający pierwiastek] i reszta e- Kationy + : oddawanie elektronów (odejmujesz) Aniony - : przyjmowanie elektronów (dodajesz) Elektrony walencyjne Elektrony walencyjne – to te które znajduj a się na ostatniej powłoce
3 s
1 – 12 gr - Liczba elektronów walencyjnych jest równa numerowi grupy 13 – 18 gr - Liczba elektronów walencyjnych jest równa numer grupy - 10
