Pobierz Chemia budowlana ćwiczenie - Notatki - Budownictwo i więcej Notatki w PDF z Budownictwo i prefabrykacja tylko na Docsity!
POLITECHNIKA WARSZAWSKA
Wydział Inżynierii Lądowej
S P R A W O Z D A N I E
Z ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z PRZEDMIOTU: CHEMIA BUDOWLANA
Imię i Nazwisko Data wykonania ćwiczenia: 30.10.
......................... Nr^ ćwiczenia:^ 4.
Temat ćwiczenia: Rok studiów: (^) ..... Semestr: ...... Identyfikacja wybranych anionów oraz Grupa: ...... związków chemicznych Zespół: .......
Data: Ocena:
Uwagi prowadzącego ćwiczenie:
SPRAWOZDANIE Z PRZEPROWADZENIA ĆWICZENIA NR 4.
1. TEMAT ĆWICZENIA
Identyfikacja wybranych anionów oraz związków chemicznych.
2. CEL ĆWICZENIA
Celem ćwiczenia jest identyfikacja anionów w 5 próbkach roztworów o nieznanym składzie, przeprowadzając wstępny podział wg rys 1, a następnie na podstawie reakcji charakterystycznych rozpoznanie tych związków.
- PODSTAWY TEORETYCZNE ĆWICZENIA W budownictwie metody chemii analitycznej wykorzystuje się do kontroli jakości surowców oraz wyrobów budowlanych, przeprowadzając analizę korozji różnych materiałów budowlanych, zwłaszcza betonu, oraz przy wykrywaniu obecnych w materiałach budowlanych zanieczyszczeń, a także przy określaniu warunków pracy budowli lub jej elementu (ocena agresywności środowiska). Analizę chemiczną najogólniej można podzielić na:
- analizę jakościową – wykrywanie i identyfikacji substancji (pierwiastków, jonów lub związków chemicznych), tzn. ustalenie chemicznego składu jakościowego materiałów;
- metody fizykochemiczne (instrumentalne);
- metody chemiczne;
- analizę ilościową – określanie ilości badanych substancji, tzn. ustalanie składu ilościowego materiałów;
- metody instrumentalne;
- metody klasyczne: wagowe i objętościowe;
Do przeprowadzenia ćwiczenia 4.2. wykorzystamy metody chemiczne jakościowego składu związków chemicznych.
Analiza jakościowa przebiega zazwyczaj w kilku etapach:
W analizowanym roztworze przeprowadza się osobno oznaczenie kationów i anionów.
4. OPIS STANOWISKA
Ćwiczenie przeprowadza się na stole laboratoryjnym. 4.1. Sprzęt potrzebny do wykonania ćwiczenia:
- probówki,
- wkraplacze,
- bagietka szklana,
- stojak do probówek 4.2. Stosowane odczynniki:
- roztwory wodne 0,1 m: AgNO 3 , Ag 2 SO 4 , BaCl 2 , HCl, Na 2 SiO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 OH, Pb(NO 3 ) (^2) Ćwiczenie przeprowadza się z zachowaniem ostrożności i przepisów BHP po wcześniejszym założeniu fartucha.
- PRZEBIEG WYKONYWANYCH CZYNNOŚCI 5.1.. Przeprowadzam wszystkie reakcje charakterystyczne anionów zgodnie z tablicą 4.3 („Ćwiczenia laboratoryjne...” s.23):
- anion siarczanowy SO 4 2- a) Działam na CuSO 4 odczynnikiem BaCl 2 SO 4 2-^ + Ba 2+^ BaSO 4 efekt: biały osad b) Działam na CuSO 4 odczynnikiem Pb(NO 3 ) (^2) SO 4 2-^ + Pb 2+^ PbSO 4 efekt: biały osad
- anion chlorkowy Cl - a) Działam na HCl odczynnikiem AgNO (^3) Cl -^ + Ag+^ AgCl efekt: biały osad b) Działam na HCl odczynnikiem NH 4 OH AgCl + 2NH 4 OH Ag(NH 3 ) 2 +^ + Cl -^ + H 2 O efekt: rozpuszczenie osadu
- anion węglanowy CO 3 2- a) Działam na (NH 4 ) 2 CO 3 odczynnikiem AgNO (^3) CO 3 2-^ + 2Ag +^ Ag 2 CO 3 efekt: biały osad Na powietrzu Ag2CO 3 rozkłada się Ag 2 CO 3 Ag 2 O + CO 2 efekt: brunatny osad
b) Działam na (NH 4 ) 2 CO 3 odczynnikiem BaCl (^2) CO 3 2-^ + Ba 2+^ BaCO 3 efekt: biały osad Dodaję mocny kwas (HCl) BaCO 3 + 2H +^ Ba 2+^ + H 2 O + CO 2 efekt: rozpuszczenie osadu
- anion krzemianowy SiO 3 2- a) Działam na Na 2 SiO 3 odczynnikiem AgNO (^3) SiO 3 2-^ + 2Ag +^ AgSiO 3 efekt: jasnożółty osad b) Działam na Na 2 SiO 3 odczynnikiem BaCl 2 SiO 3 2-^ + Ba 2+^ BaSiO 3 efekt: biały osad c) Działam na Na 2 SiO 3 odczynnikiem HCl SiO 3 2-^ + 2H+^ H 2 SiO 3 H 2 O + SiO 2 efekt: biały galaretowaty osad
1.. Przystąpiono do identyfikacji anionów w 5 różnych roztworach wodnych o nieznanym składzie. Przeprowadzamy wstępny podział. Do przeprowadzenia doświadczenia posługujemy się poniższym schematem:
1...1... Próbka nr 1 (roztwór koloru niebieskiego) Po dodaniu do analizowanego roztworu AgNO 3 – nie wytrącił się osad. Świadczy to o obecności anionów SO 4 2- Przeprowadzono reakcje charakterystyczne z:
- BaCl 2 – wytrącił się biały osad - SO 4 2-+ Ba 2+^ BaSO (^4)
- Pb(NO 3 ) 2 – wytrącił się biały osad - SO 4 2-+ Pb 2+^ PbSO (^4) Wniosek : w badanym roztworze znajdują się jony SO 4 2-
5.2.. Próbka nr 2 Po dodaniu do analizowanego roztworu AgNO 3 – nie wytrącił się osad. Świadczy to o obecności anionów SO 4 2- Przeprowadzono reakcje charakterystyczne z:
- BaCl 2 – wytrącił się biały osad - SO 4 2-+ Ba 2+^ BaSO (^4)
- Pb(NO 3 ) 2 – wytrącił się biały osad - SO 4 2-+ Pb 2+^ PbSO 4 Wniosek : w badanym roztworze znajdują się jony SO 4 2-
7. LITERATURA
- Praca zbiorowa pod redakcją Lecha Czarneckiego „ Ćwiczenia laboratoryjne z chemii budowlanej” Oficyna Wydawnicza PW. Warszawa 2001
- L. Czarnecki, T.Broniewski, O.Henning. „Chemia w Budownictwie”.Wydawnictwo ARKADY. Warszawa 1996
Załącznik:
- (^) notatki z przeprowadzenia doświadczenia w laboratorium
