Chemia klasa 8 pods., Notatki z Chemia

Pobierz Chemia klasa 8 pods. i więcej Notatki w PDF z Chemia tylko na Docsity!

Związki węgla z wodorem

1. Związki nasycone i nienasycone(przykłady) Nasycone: C 2 H 6 +3,5O 2 →2CO 2 +3H 2 O|* 2 2C 2 H 6 +7O 2 →4CO 2 +6H2O Nienasycone: 2C 2 H 6 +3O 2 →4C+6H 2 O
2. Szereg homologiczny alkanów, alkenów i alkinów – nazwy 1)Metan - - 2)Etan Eten Etyn 3)Propan Propen Propyn 4)Butan Buten Butyn 5)Pentan Penten Pentyn
3. Wzory ogólne alkanów (a), alkenów (b) i alkinów (c) (zapisywanie na ich podstawie wzoru związku chemicznego o określonej liczbie węgli lub wodorów w cząsteczce) a) CnH2n+ b) CnH2n c) CnH2n-
4. Zapisywanie wzorów sumarycznych, strukturalnych i półstrukturalnych alkanów, alkenów i alkinów
5. Reakcje spalania całkowitego i niecałkowitego – zapisywanie i uzgadnianie współczynników stechiometrycznych
6. Właściwości metanu, etanu, etenu i etynu Metan to gaz bezbarwny i bezwonny, który jest słabo rozpuszczalny w wodzie. Ulega reakcji spalania. Jest lżejszy niż powietrze. Gaz jest mało reaktywny i nietoksyczny. Etan to gaz bezbarwny i bezwonny, nie rozpuszcza się w wodzi. Jest bardziej gęsty od powietrza. Ulega reakcji spalania. Jest mało reaktywny. Eten bezbarwny gaz o delikatnym zapachu. Ma gęstość mniejszą od powietrza. Jest nie rozpuszczalny. Jest aktywny chemicznie i ulega reakcja spalania. Etyn bezbarwny i bezwonny gaz o gęstości mniejszej od powietrza. Nie rozpuszczalny. Bardzo aktywny chemicznie, ulega reakcją spalania.
7. Reakcja polimeryzacji Jest to reakcja łączenia się pojedynczych cząsteczek związku organicznego (monomerów) w wielocząsteczkowe polimery.
8. Zależność między stanem skupienia alkanów a liczbą atomów węgla w cząsteczce (tabelka strona 113) Im mniej węgla tym bardziej ,,rzadszy stan skupienia". np. C2H6 (etan ) jest gazem, 2 cząsteczki węgla C16H34 (heksadekan) jest cieczą, 16 cząsteczek węgla
9. Zapisywanie reakcji przyłączania bromu do alkenów i alkinów (odbarwianie wody bromowej, dlaczego, zapisywanie reakcji) Jest to reakcja addycji (przyłączania), która nie wymaga obecności katalizatora. Cząsteczki Br2 są jonizowane za sprawą obecności wiązania podwójnego w alkenach, dzięki czemu dochodzi do rozerwania wiązania podwójnego alkenu i wiązania w cząsteczce bromu oraz przyłączenia atomów bromu do atomów węgla.