Mocne elektrolity
a). Obliczyć ilość roztworu elektrolitu potrzebną do otrzymania 100 ml roztworu o stężeniu 0,01
mol/dm3.
Dane do każdego przykładu:
Stężenie molowe po rozcieńczeniu 0,01mol/dm3
Objętość rozcieńczonego roztworu 100ml
Zamieniamy na decymetry 3
1 ml = 10 cm3
1000 cm3 = 1 dm 3
100ml = 0,1 dm3
Stężenie molowe stężonego roztworu, z którego pobieramy określoną ilość, w celu rozcieńczenia do 100ml, to
odpowiednio:
0,1 mol/dm3 HCl,
0,2 mol/dm3 H2SO4,
1,0 mol/dm3 KOH,
2,5 mol/dm3 NaOH ,
0,15 mol/dm3 kwas szczawiowy,
0,1 mol/dm3 kwas cytrynowy,
0,4 mol/dm3 NH3aq
Obliczenia dla 0,2 mol/dm3 H2SO4:
Pierwszy sposób:
0,2 0,01
0,01
0 0,19
0,01 dm3 (0,2 M) ------- 0,2 dm3 (0,01M)
x dm3 (0,2 M) ------- 0,1dm3 (0,01M)
x =
0,1∗0,01
0,2
Licznik jest ciągle taki sam, przy każdym przykładzie, zmienia się tylko mianownik.
Drugi sposób:
Ze wzoru C1 * V1 = C2 * V2
Znamy: C1, C2 i V2
Obliczamy: V1
0,02 * V1 = 0,01 * 0,1
Po wykonaniu obliczeń piszemy reakcję dysocjacji dla mocnych elektrolitów, czyli pierwsze cztery.
