CHEMIA
SOLE - związki chemiczne, które zawierają kationy metali lub amonu oraz aniony reszt kwasowych.
DYSOCJACJA JONOWA SOLI - rozpad soli na kationy metalu lub amonu i aniony reszt kwasowych
pod wpływem cząsteczek wody. Dysocjacji jonowej ulegają również sole stopniowe.
Kwas + zasada ——> sól + woda
HCl + NaOH —————> NaCl + H₂O
REAKCJA ZOBOJĘTNIANIA - reakcja między kationami wodoru H+ a anionami wodorotlenkowymi OH-,
której produktem jest cząsteczka wody.
Metal + kwas ——> sól + wodór
Mg + HCl —————> MgCl₂ + H₂
METALE SZLACHETNE - metale mniej aktywne chemicznie od wodoru; nie
wypierają%wodoru z wody i roztworów kwasów.
Tlenek metalu + kwas ——> sól + woda
Bardziej aktywny od wodoru
Tlenek zasadowy
TLENEK ZASADOWY - tlenek metalu, który reaguje z kwasem, tworząc sól. Większość tlenków
zasadowych reaguje z wodą, tworząc zasady.
MgO + 2HCl ——> MgCl₂ + H₂O
Wodorotlenek + tlenek niemetalu ——> sól + woda
Zasada Tlenek kwasowy
TLENEK KWASOWY- tlenek najczęściej niemetalu, który reaguje z zasadą, tworząc sól. Niektóre tlenki
kwasowe reagują&też z wodą tworząc kwasy.
Sól 1 + kwas 1 ——> sól 2 + kwas 2
Sól 1 + zasada 1 ——> sól 2 + zasada 2
Sól 1 + Sól 2 ——> Sól 3 + Sól 4
REAKCJE STRĄCENIOWE - to reakcje chemiczne, w których wyniku powstają produkty trudno
rozpuszczalne lub praktycznie nierozpuszczalne w wodzie.
Metal + niemetal ——> sól kwasu beztlenowego
Tlenek zasadowy + tlenek kwasowy ——> sól kwasu tlenowego
2Na + S ——> Na₂SK₂o + SO₂ ——> K2SO3
