Chemia: obliczenia stechiometryczne, Prezentacje z Chimica

Pobierz Chemia: obliczenia stechiometryczne i więcej Prezentacje w PDF z Chimica tylko na Docsity!

Obliczenia stechiometryczne

Paulina Waćkowska

• czyli „na co będę zwracać uwagę”:
• podasz definicję pojęcia „obliczenia stechiometryczne”,
• dowiesz się, w jakim celu stosuje się obliczenia

stechiometryczne,

• wykonasz obliczenia związane ze stechiometrią wzoru

chemicznego.

Na

Be Zu

Co

Z obliczeń stechiometrycznych korzysta się np. wtedy, gdy podczas przygotowywania doświadczeń pojawia się problem:

• jakiej ilości każdego z substratów należy użyć, aby przereagowały całkowicie;
• jakiej ilości substratu należy użyć, aby otrzymać taką masę produktu, jakiej potrzebujemy.

 Czy chcąc zbudować dom, powinniśmy wcześniej przygotować kosztorys

budowy?

 Czy aby przeprowadzić doświadczenie chemiczne, powinniśmy wcześniej

przygotować „kosztorys” tego eksperymentu? Jeśli tak, to co powinien on

zawierać?

Źródło: pixabay.com Podręcznik do chemii 7 – MAC EDUKACJA

W jaki sposób przeprowadzić obliczenia związane ze stechiometrią wzoru chemicznego?

Krok 1. Wypisz dane i szukane.

Krok 2. Napisz i uzgodnij równanie reakcji chemicznej.

Krok 3. Odczytaj masy atomowe pierwiastków, a następnie oblicz masy cząsteczkowe.

Krok 4. Napisz w odpowiednich miejscach informacje wynikające z treści zadania

i równania reakcji chemicznej:

 Informacje wynikające z treści zadania (dane, szukane, ilość substancji) zapisz

nad równaniem reakcji;

 Ustalone masy atomowe i cząsteczkowe zapisz poniżej równania reakcji chemicznej.

Krok 5. Oblicz niewiadomą X, korzystając z proporcji.

Krok 6. Napisz odpowiedź.

Czas na zadanie

Przykład 1. Oblicz, ile gramów siarczku magnezu powstanie

w wyniku reakcji chemicznej 6g magnezu z siarką.

Krok 1. Dane: Szukane: m Mg = 6g (^) m MgS =? Krok 2. Mg + S MgS Krok 3. m Mg = 24 u m S = 32 u m MgS = m Mg

• m S = 24 u + 32 u = 56 u

Rusz głową

Rozwiąż

Zadanie 1. Oblicz, ile gramów siarczku żelaza(II)

powstanie w reakcji 8 g siarki z żelazem.

Odpowiedź

Dane: Szukane: m S = 8 g m FeS

S + Fe FeS m S = 32 u m Fe = 56 u m FeS = m S

• m Fe = 32 u + 56 u = 88 u Źródło: pixabay.com 8 g x S + Fe FeS 1 atom 1 cząsteczka 32 u 88 u 8 g x 8 g x 88 u = x = x = 22 g m FeS = 22 g 32 u 88 u 32 u Odp. W reakcji żelaza z 8 g siarki powstaną 22 g siarczku żelaza(II).

Odpowiedź

Dane: Szukane: m C = 1,2 kg m Si

SiO 2 + C Si + CO Równanie reakcji należy uzgodnić: SiO 2 + 2 C Si + 2 CO m C = 12 u m Si = 28 u 1,2 kg^ x SiO 2

• 2 C Si + 2 CO 2 atomy 1 atom 2 x 12 u = 24 u 1 x 28 u 1,2 kg x 1,2 kg x 28 u = x = x = 1,4 kg m Si = 1,4 kg 24 u 28 u 24 u Odp. W reakcji tlenku krzemu(IV) z 1,2 kg węgla powstanie 1,4 kg krzemu.

Rusz głową

Zadanie 3. W reakcji tlenku żelaza(III) z węglem

powstało 66 g tlenku węgla(IV). Oblicz, ile gramów

tlenku żelaza(III) wzięło udział w tej reakcji chemicznej.

Odpowiedź

x 66 g 2 Fe 203 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2 2 cząsteczki 3 cząsteczki 2 x 160 u = 320 u 3 x 44 u = 132 u x 66 g 66 g x 320 u = x = x = 160 g m Fe2O = 160g 320 u 132 u 132 u Odp. W tej reakcji chemicznej wzięło udział 160 g tlenku żelaza(III).

W skrócie

 Odpowiednie przeprowadzenie obliczeń stechiometrycznych pozwala

ustalić:

• jakich ilości substancji należy użyć, aby przereagowały one ze sobą

całkowicie;

• Jaka masa substratu jest niezbędna, aby otrzymać założoną ilość produktu.

 Uprzednie planowanie doświadczeń pozwala zredukować ilość użytych

substancji, przez co zmniejsza się ilość odpadów poreakcyjnych. Dzięki

temu zabiegowi chronimy środowisko.

Źródło: pixabay.com

Dziękuję za uwagę