Pobierz Chemia ogólna i nieorganiczna i więcej Publikacje w PDF z Chemia tylko na Docsity!
KARTA PRZEDMIOTU
I. Dane podstawowe
Nazwa przedmiotu Chemia ogólna i nieorganiczna Nazwa przedmiotu w języku angielskim General and inorganic chemistry Kierunek studiów Biotechnologia Poziom studiów (I, II, jednolite magisterskie) I Forma studiów (stacjonarne, niestacjonarne) Stacjonarne Dyscyplina Język wykładowy Grupy w języku polskim – język polski
Grupy w języku angielskim – język angielski
Koordynator przedmiotu/osoba odpowiedzialna dr Ludomir Kwietniewski
Forma zajęć (katalog zamknięty ze słownika)
Liczba godzin semestr Punkty ECTS
wykład 30 I ćwiczenia 30 I konwersatorium 20 I
Wymagania wstępne Znajomość chemii, fizyki i matematyki na poziomie liceum.
II. Cele kształcenia dla przedmiotu
- Zapoznanie studentów ze sprzętem laboratoryjnym oraz czynnościami laboratoryjnymi. Poznanie podstawowych praw chemicznych. Zapoznanie z budową atomu, cząsteczki i układu okresowego pierwiastków.
- Zapoznanie studentów z pojęciami chemicznymi stosowanymi do opisu procesów chemicznych i roztworów, wzorów chemicznych i reakcji chemicznych oraz stężeń roztworów, dysocjacji elektrolitycznej i pH roztworów.
- Omówienie właściwości pierwiastków reprezentatywnych i ich związków, sposobów ich otrzymywania oraz zastosowania.
III. Efekty uczenia się dla przedmiotu wraz z odniesieniem do efektów kierunkowych
Symbol Opis efektu przedmiotowego
Odniesienie do efektu kierunkowego WIEDZA W_01 Student ma podstawową wiedzę z zakresu chemii ogólnej i
nieorganicznej niezbędną do zrozumienia i interpretacji podstawowych zjawisk i procesów mających znaczenie w biotechnologii.
K_W
W_02 (^) Student posiada wiedzę w zakresie podstawowych zasad K_W
bezpieczeństwa i higieny pracy w laboratorium chemicznym.
UMIEJĘTNOŚCI U_01 Student potrafi wykonać podstawowe pomiary chemiczne
oraz potrafi przeprowadzać obserwacje zachodzących procesów.
K_U
U_02 Student potrafi samodzielnie poszerzać wiedzę chemiczną. K_U
U_03 Student potrafi samodzielnie przygotować opracowanie
pisemne z przeprowadzonych doświadczeń chemicznych.
K_U
U_04 Student potrafi opisać, wyjaśnić i interpretować zjawiska
chemiczne i fizykochemiczne.
K_U
U_05 Wykonuje podstawowe analizy jakościowe i ilościowe
kationów i anionów metodą klasyczną.
K_U
KOMPETENCJE
SPOŁECZNE
K_01 Student wykazuje dbałość o powierzony sprzęt,
poszanowanie pracy własnej i innych, wykazuje gotowość do zespołowego rozwiązywania zadań i merytorycznej dyskusji
K_K
K_02 Student wykazuje znajomość zasad bezpieczeństwa i higieny
pracy w laboratorium chemicznym.
K_K
IV. Opis przedmiotu/ treści programowe
- Podstawowe prawa chemiczne: prawo stałości składu, prawo działania mas, prawo stałych stosunków wielokrotnych, prawo stałych stosunków objętościowych (Gay-Lussaca), prawo zachowania masy, prawo Avogadro.
- Budowa atomu: teoria Daltona, model Bohra, model współczesny.
- Układ okresowy pierwiastków a budowa atomu. Zapełnienie powłok elektronowych atomów pierwiastków grup głównych.
- Wiązania chemiczne i oddziaływania międzycząsteczkowe.
- Równowaga chemiczna, reakcje odwracalne, stała równowagi.
- Teoria dysocjacji elektrolitycznej Arrheniusa. Teorie kwasów i zasad Bronsteda oraz Lewisa.
- Iloczyn rozpuszczalności i rozpuszczalność.
- Pojęcie iloczynu jonowego wody i pH.
- Hydroliza soli.
- Reakcje utleniania i redukcji.
- Elektrochemia: półogniwa i ogniwa chemiczne, standardowe potencjały erdoks, elektroliza.
- Podstawowe właściwości tlenków, wodorotlenków, kwasów, soli i wodorków.
V. Metody realizacji i weryfikacji efektów uczenia się
Symbol Metody dydaktyczne Metody weryfikacji Sposoby dokumentacji
dobrym kształcenia na poziomie 71-85%
dość dobra (3,5) student realizuje zakładane efekty kształcenia w stopniu dość dobrym
wykazuje znajomość treści kształcenia na poziomie 66-70%
dostateczna (3) student realizuje zakładane efekty kształcenia w stopniu dostatecznym
wykazuje znajomość treści kształcenia na poziomie 51-65%
niedostateczna (2) student realizuje zakładane efekty kształcenia w stopniu niedostatecznym
wykazuje znajomość treści kształcenia na poziomie poniżej 51%
VII. Obciążenie pracą studenta
Forma aktywności studenta Liczba godzin Liczba godzin kontaktowych z nauczycielem 80
Liczba godzin indywidualnej pracy studenta 95
VIII. Literatura
Literatura podstawowa
- L. Pauling, Chemia ogólna, PWN, Warszawa, 1986.
- L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna, PWN, Warszawa, 2009.
- R.T Sanderson, Podstawy chemii ogólnej, PWN, Warszawa, 1968.
- L. Pajdowski, Chemia ogólna, PWN, Warszawa, 1996.
- Z. Sarbak, Chemia nieorganiczna dla studentów licencjackich, Wyd. Oświatowe FOSZE, Rzeszów, 2009.
- A. Śliwa, Obliczenia chemiczne , PWN, Warszawa,1987.
- Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa, 2009.
Literatura uzupełniająca
- M. Sielanko, R.A. Plane, Chemia. Podstawy i zastosowania, WNT Warszawa, 1992.
- F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa, 1995.
