Zagadnienia do I kolokwium:
a) Orbitalowy Model Atomu:
Orbitale mogą zawierać maksymalnie 2 elektrony. Również orbitale różnią się
określonym kształtem, którego jest oznaczeniem jedna z liter s, p lub d. W orbitalu
grupy orbitali tworzą powłoki oznaczone numerami 1,2,3,..,n. Każda z nich zawiera
różne typy i liczby orbitali, które odpowiadają numerowi powłoki.
b) Hybrydyzacja orbitali:
Jest to tworzenie hipotetycznych mieszanych orbitali elektronów atomu w
cząsteczce związku chemicznego z pojedynczych „orbitali atomowych”
przez liniową kombinację odpowiednich funkcji falowych
c) Orbitale Molekularne: Rodzaje i charakterystyka wiązań występujących w
związkach organicznych=
Rodzaje:
Wiążące
Antywiążące
Niewiążące
Charakterystyka wiązań:
Kowalencyjne – dwa atomy wykazują taką samą bądź podobną tendencję
do przekazywania(oddawania i przyjmowania) elektronów w celu
uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego następuje
utworzenie jednej lub więcej wspólnych par elektronowych, które
równocześnie wchodzą w skład obu łączących się ze sobą atomów
Kowalencyjno-Spolaryzowane - wartość różnicy elektroujemności mieści
się w przedziale od 0,4 do 1,7. Oznacza to, że para elektronów, która
wiąże cząsteczkę, zostaje przesunięta w kierunku bardziej
elektroujemnego atomu
Jonowe - atomy dwóch łączących się ze sobą pierwiastków chemicznych
zyskują konfiguracje elektronowe gazów szlachetnych w taki sposób, że
atomy jednych pierwiastków tracą swoje elektrony na rzecz innych
pierwiastków. Powstałe w ten sposób jony przyciągają się dzięki działaniu
sił elektrostatycznych
Donorowo-Akceptorowe - odmiana wiązania atomowego, w którym
wiążącą parę elektronów dostarcza jeden z atomów
