Docsity
Docsity

Przygotuj się do egzaminów
Przygotuj się do egzaminów

Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity


Otrzymaj punkty, aby pobrać
Otrzymaj punkty, aby pobrać

Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium


Informacje i wskazówki
Informacje i wskazówki

Chemia, podstawy - Notatki - Chemia, Notatki z Chemia

Chemia: notatki z zakresu chemii przedstawiające podstawy tematu takie jak budowa materii, wiązania chemiczne itd.

Typologia: Notatki

2012/2013

Załadowany 31.05.2013

hannibal00
hannibal00 🇵🇱

4.6

(143)

432 dokumenty

Podgląd częściowego tekstu

Pobierz Chemia, podstawy - Notatki - Chemia i więcej Notatki w PDF z Chemia tylko na Docsity! Grupa 1-6 Budowa materii 1. Podstawowe składniki atomu to: protony i elektrony - protony,i neutrony –protony, neutrony i elektrony - elektrony 2. Ile jest protonów w atomie: tyle, co elektronów – tyle, co neutronów-zależy od rodzaju atomu-zależy od związku chemicznego 3. Jaki ładunek elektryczny mają cząstki elementarne atomu: Proton, ÷; neutron, 0: elektron, - Proton, ÷;neutron, ÷; elektron, - Proton, ÷; neutron, -; elektron, 0 – Proton, ÷; neutron, 0; elektron, 2 4. Jakiej cechy nie posiadają atomy: masy – aktywności chemicznej – barwy – kształtu 5. Izotopy danego pierwiastka różnią się między sobą: ciężarem – masą – liczbą elektronów – liczbą protonów Wiązania chemiczne 6. Wiązanie jonowe jest: kierunkowe – niekierunkowe – to zależy od związku – niekierunkowe w płaszczyźnie XY 7. Wiązanie kowalencyjne powstaje tylko pomiędzy różnymi atomami: tak – nie – tak,ale muszą mieć wolne pary elektronowe – tak, ale różnica elektroujemności nie może być bardzo duża 8. Wiązanie wodorowe występuje pomiędzy związanymi atomami: H- - H – O - - H – S - --H – H --- H - - H 9. Wiązanie jonowe powstają pomiędzy atomami o: Podobnej elektroujemności – Różnej elektroujemności – Bardzo dużej różnicy elektroujemności – Bardzo małej różnicy elektroujemności 10. Jaka cecha charakteryzuje tylko związki jonowe: twardość – krystaliczność – rozpuszczalnośc w wodzie – przewodność roztworów wodnych Chemia wody 11. Dysocjacja elektrolityczna dotyczy związków kowalencyjnych – jonowych – rozpuszczalnych – wszystkich 12. Dysocjacji elektrolitycznej ulegają: sole – kwasy – związki nieorganiczne – elektrolity 13. Elektrolity mocne są to związki, które: przewodzą prąd elektryczny – w roztworze H2O tworzą bardzo dużo jonów – dysocjują – nie dysocjują 14. Parametr pH jest miarą: stężenia jonów H+ - stężenia jonów OH- stężnia wszystkich jonów – stężenia kationów 15. pH roztworów zasad wynosi: 7 - <7 - >7 - >>7 16. ph roztwór soli wynosi: 7 – <7 - >7 – zależy od rodzaju soli 17. Które sole nie ulegają hydrolizie: a) słaby kwas ÷ słaba zasada; b) słaby kwas ÷ mocna zasada; c) mocny kwas ÷ słaba zasada; d) mocny kwas ÷ mocna zasada 18. Jaki będzie odczyn (pH) roztworu po rozpuszczeniu NaCl: a) obojętny; b)kwaśny; c)silnie kwaśny; d) zasadowy Twardość wody 19. Twardość jest cechą: wody czystej chemicznie – wody utlenionej – wód śródlądowych – wód naturalnych 20. Jaki rodzaj twardości ujawnia podgrzewanie lub gotowanie wody:całkowitą – przemijającą – stałą – żadną 21. Twardość wody określamy:jakościowo – ilościowo – organoleptycznie – wzrokowo