Pobierz chemia rozszerzona klasa 1 i więcej Notatki w PDF z Chemia tylko na Docsity! ELEMENTY MECHANIKI KWANTOWEJ ZASADA NIEOZNACZONOŚCI HEISENBERGA Zasada ta brzmi: nie jest możliwe jednoczesne dokładne wyznaczenie położenia i pędu elektrony w atomie. Można jedynie rozpatrywać prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w określonym czasie w dowolnie wybranym obszarze wokół jądra atomowego tzw. chmurze elektronowej(rysunek). ORBITALE ATOMOWE Orbital atomowy to funkcja falowa opisująca stan energetyczny i przestrzenny elektronu w atomie. Orbitale atomowe odpowiadają za określony stan energetyczny (poziom energetyczny) elektronów w atomie. Dlatego mówimy, że energia elektronów w otoczeniu jądra atomowego jest skwantowana. Geometryczny kształt orbitalu atomowego wskazuje na przestrzenny rozkład prawdopodobieństwa znalezienia elektronu opisanego danym orbitalem. Kontur orbitalu atomowego odpowiada przestrzenii,w której to prawdopodobieństwo jest największe. Orbitale atomowe opisują elektrony zarówno jak i w stanie podstawowym i wzbudzonym. TYPY ORBITALI ATOMOWYCH Ze względu na stan energetyczny elektronow w atomie lub jonie wyróżnia sie 4 typy orbitali atomowych. Orbital atomowy typu s ma kształt kuli (sferyczny). Odpowiada on najniższemu poziomowi energetycznemu elektronu danej powłoki elektronowej. Orbital atomowy typu p występuje w postaci 3 form przestrzennych o jednakowym kształcie przypominającym ósemki. Oznacza sie je odpowiednie: px, py, pz. Orbital typu d występuje w postaci 5 form złożonych form przestrzennych.Odpowiadają one wyższemu niż orbital p. orbitale d z tej samej powłoki elektronowej są równocenne energetycznie. masa atomowa IZOTOPY iZOTOPY-odmienne postacie atomów pierwiastka chemicznego, różniące się liczbą neutronów w jądrze. Izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą masową, ale mają tę samą liczbę atomową Charakterystyka izotopów H NUKLIDY - atomy izotopów o określonej liczbie protonów i neutronów. OBLICZANIE ŚREDNIEJ MASY ATOMOWEJ wzór- PROMIENIO TWÓRCZOŚĆ
Promieniołwórczość-