Pobierz Chemia test ssssssss i więcej Ćwiczenia w PDF z Chemia tylko na Docsity!
Grupa A Klasa .................... Imię .................................................................................. Liczba punktów ...... / 29 p. 1 Ustal liczbę protonów, neutronów, nukleonów i elektronów w atomach pierwiastków chemicznych o podanych symbolach (A.–D.). ( ... / 2 p.) 2 Liczba atomowa pewnego pierwiastka chemicznego jest sumą liczb atomowych boru i berylu. W jego jądrze atomowym są o 2 neutrony więcej niż w jądrze atomowym tlenu (8 n^0 ). Zapisz symbol chemiczny tego pierwiastka w postaci. ( ... / 1 p.) 3 Ustal liczbę protonów, neutronów, nukleonów i elektronów dla jonów (A.–D.) ( ... / 2 p.) 4 Uzupełnij zdania dotyczące budowy atomu siarki.
Atom siarki jest zbudowany z ..... protonów, ….. elektronów, ….. neutronów. Liczba jego
elektronów walencyjnych wynosi …..
( ... / 1 p.) 5 Uzupełnij tabelę. ( ... / 2 p.) 6 Dwuujemne jony pewnego pierwiastka chemicznego są zbudowane z 18 elektronów i 18 neutronów. Wskaż liczbę atomową i liczbę masową tego pierwiastka chemicznego. ( ... / 1 p.) 7 Dwudodatnie jony pewnego pierwiastka chemicznego zbudowane są z 18 elektronów i 20 neutronów. Wskaż liczbę atomową i liczbę masową tego pierwiastka chemicznego. ( ... / 1 p.) A. 510 B^ B. 1429 Si^ C. 919 F^ D. 1225 Mg Z^ A^ E A. 817 O^2 −^ B. 2044 C^ a^2 +^ C. 37 Li+^ D. 714 N^ i^3 − 1633 S Symbol chemiczny pierwiastka (^) Z^ AE Liczba Uproszczony model atomu protonów neutronów elektronów elektronów walencyjnych 714 N 1633 S A. Z = 16, A = 36 B. Z = 16, A = 34 C. Z = 18, A = 36 D. Z = 36, A = 18 A. Z = 18, A = 38 B. Z = 38, A = 40 C. Z = 20, A = 40 D. Z = 18, A = 20
8 Zaznacz liczbę elektronów, protonów oraz elektronów walencyjnych w atomach sodu i chloru. ( ... / 2 p.) 9 Wskaż poprawne stwierdzenie. A. Jądro atomowe ma ładunek dodatni. B. W jądrze atomowym znajdują się zawsze dwa rodzaje cząstek elementarnych. C. Jądro atomowe ma ładunek ujemny. D. Masa jądra atomowego jest taka sama jak łączna masa poruszających się wokół niego elektronów. ( ... / 1 p.) 10 Wskaż grupę jonów, których konfiguracja elektronowa jest taka sama jak konfiguracja elektronowa argonu. ( ... / 1 p.) 11 Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F – jeśli jest fałszywe. ( ... / 1 p.) 12 Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F – jeśli jest fałszywe. ( ... / 1 p.) A. 11 protonów B. 23 protony C. 17 protonów D. 35 protonów E. 23 elektrony F. 17 elektronów G. 11 elektronów H. 35 elektronów I. 11 elektronów walencyjnych J. 17 elektronów walencyjnych K. 7 elektronów walencyjnych L. 1 elektron walencyjny Atom Liczba protonów elektronów elektronów walencyjnych a) sodu A / B / C / D E/ F / G / H I / J / K / L b) chloru A / B / C / D E / F / G / H I / J / K / L A. Na+, K+, Cl−, Mg2+, F−^ C. Na+, F−, Mg2+, O2−, Li+ B. Cl−, S2−, Ca2+, K+, P3−^ D. Cl−, S2−, Rb+, K+, Al3+
W trzeciej powłoce elektronowej znajdują się 3 podpowłoki elektronowe, w których może być obsadzonych maksymalnie 9 elektronów.
P F
- Promień powłoki elektronowej L jest większy od promienia powłoki M. P F
- Grupy układu okresowego to pionowe kolumny ponumerowane od 1 do 18. P F
- Pierwiastki chemiczne w układzie okresowym zostały uporządkowane zgodnie ze zmniejszającą się liczbą atomową Z.
P F
- Pierwiastek chemiczny leżący w 1. grupie i 2. okresie to lit. P F
19 Reaktywność litowców rośnie w kierunku Li, Na, K, Rb. Jest to spowodowane m.in. zmianami promienia atomowego, zdolności oddawania elektronów i elektroujemności. Wybierz zestaw, w którym przedstawiono jaki sposób zmieniają się te wielkości. ( ... / 1 p.) 20 Pewien pierwiastek chemiczny znajduje się w 3. okresie układu okresowego. Aby uzyskać oktet elektronowy, jego atom może pobrać 2 elektrony lub oddać 6 elektronów. Napisz skróconą konfigurację elektronową tego atomu i podaj nazwę pierwiastka chemicznego. ( ... / 2 p.) 21 Aktywność chemiczna fluorowców maleje w kierunku: Cl, Br, I. Jest to spowodowane m.in. zmianami promienia atomowego, zdolności przyjmowania elektronów i elektroujemności. Wybierz zestaw, w którym przedstawiono jaki sposób zmieniają się te wielkości. ( ... / 1 p.) 22 Ustal symbol chemiczny pierwiastka znajdującego się w 3. okresie i 13. grupie układu okresowego oraz podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej jego atomu. Symbol chemiczny: _______ Skrócony zapis konfiguracji elektronowej:_____________ ( ... / 1 p.) 23 Wybierz nazwę litowca o najmniejszej aktywności chemicznej. ( ... / 1 p.) Zestaw Promień atomowy Zdolność oddawania elektronów Elektroujemność I rośnie maleje maleje II maleje nie zmienia się rośnie III rośnie rośnie maleje IV maleje nie zmienia się maleje A. I B. II C. III D. IV Zestaw Promień atomowy Zdolność przyjmowania elektronów Elektroujemność I rośnie maleje maleje II maleje nie zmienia się rośnie III rośnie rośnie maleje IV maleje nie zmienia się rośnie A. I B. II C. III D. IV A. potas B. lit C. sód D. rubid
Grupa B Klasa .................... Imię .................................................................................. Liczba punktów ...... / 29 p. 1 Ustal liczbę protonów, neutronów, nukleonów i elektronów w atomach pierwiastków chemicznych o podanych symbolach (A.–D.). ( ... / 2 p.) 2 Liczba atomowa pewnego pierwiastka chemicznego jest iloczynem liczb atomowych helu i berylu. Liczba neutronów w jego jądrze atomowym jest równa sumie protonów w jądrach atomów litu i węgla. Zapisz symbol chemiczny tego pierwiastka w postaci. ( ... / 1 p.) 3 Ustal liczbę protonów, neutronów, nukleonów i elektronów dla jonów (A.–D.) ( ... / 2 p.) 4 Uzupełnij zdania dotyczące budowy atomu tlenu.
Atom tlenu jest zbudowany z ..... protonów, ….. elektronów, ….. neutronów. Liczba jego
elektronów walencyjnych wynosi …..
( ... / 1 p.) 5 Uzupełnij tabelę. ( ... / 2 p.) 6 Dwudodatnie jony pewnego pierwiastka chemicznego są zbudowane z 18 elektronów i 20 neutronów. Wskaż liczbę atomową i liczbę masową tego pierwiastka chemicznego. ( ... / 1 p.) 7 Dwudodatnie jony pewnego pierwiastka chemicznego zbudowane są z 10 elektronów i 12 neutronów. Wskaż liczbę atomową i liczbę masową tego pierwiastka chemicznego. ( ... / 1 p.) A. 1327 Al^ B. 2043 Ca^ C. 613 C^ D. 1941 K Z^ A^ E A. 1633 S^2 −^ B. 1940 K^ +^ C. 410 Be^2 +^ D. 1735 Cl^ − 818 O Symbol chemiczny pierwiastka (^) Z^ AE Liczba Uproszczony model atomu protonów neutronów elektronów elektronów walencyjnych 816 O 1531 P A. Z = 18, A = 38 B. Z = 38, A = 40 C. Z = 18, A = 20 D. Z = 20, A = 40 A. Z = 10, A = 22 B. Z = 12, A = 24 C. Z = 14, A = 26 D. Z = 24, A = 12
13 Na fragmencie układu okresowego pierwiastków chemicznych zaznaczono zmianę właściwości pierwiastków chemicznych w grupach i okresach. Oceń prawdziwość poniższych zdań. Wybierz literę P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe. ( ... / 1 p.) 14 Wskaż właściwość, która wzrasta zgodnie z kierunkami strzałek na schemacie. ( ... / 1 p.) 15 Wybierz prawidłowy opis położenia selenu w układzie okresowym pierwiastków chemicznych. A. Selen znajduje się w 16. grupie i 4. okresie w bloku s. B. Selen znajduje się w 6. grupie i 4. okresie w bloku p. C. Selen znajduje się w 16. grupie i 4. okresie w bloku d. D. Selen znajduje się w 16. grupie i 4. okresie w bloku p. ( ... / 1 p.) 16 Pierwiastek chemiczny X znajduje się w 11. grupie i 4. okresie układu okresowego. Podaj symbol pierwiastka chemicznego X i jego liczbę atomową. Napisz w postaciach pełnej i skróconej konfigurację elektronową atomu tego pierwiastka chemicznego w stanie podstawowym. ( ... / 2 p.) 17 Zaznacz zbiór pierwiastków chemicznych uszeregowanych według wzrastającej elektroujemności. ( ... / 1 p.) 18 Zaznacz zbiór pierwiastków chemicznych uszeregowanych według malejącej elektroujemności. ( ... / 1 p.)
- Pionowa strzałka oznacza zwiększanie się liczby powłok elektronowych. P F
- Pozioma strzałka oznacza wzrost aktywności chemicznej niemetali. P F A. charakter niemetaliczny C. aktywność chemiczna metali B. charakter metaliczny D. zdolność oddawania elektronów A. Magnez, sód, wapń, azot, tlen, fluor. C. Fluor, tlen, azot, wapń, magnez, sód. B. Sód, wapń, magnez, azot, tlen, fluor. D. Wapń, magnez, sód, tlen, azot, fluor. A. Fluor, tlen, azot, wapń, magnez, sód. C. Sód, magnez, wapń, azot, tlen, fluor. B. Beryl, potas, sód, siarka, tlen, azot. D. Fluor, tlen, azot, fosfor, wodór.
19 Reaktywność fluorowców maleje w kierunku Cl, Br, I. Jest to spowodowane m.in. zmianami promienia atomowego, zdolności przyjmowania elektronów i elektroujemności. Wybierz zestaw, w którym przedstawiono jaki sposób zmieniają się te wielkości. ( ... / 1 p.) 20 Pewien pierwiastek chemiczny znajduje się w 4. okresie układu okresowego. Aby uzyskać oktet elektronowy, jego atom może pobrać 1 elektron lub oddać 7 elektronów. Napisz skróconą konfigurację elektronową tego atomu i podaj nazwę pierwiastka chemicznego. ( ... / 2 p.) 21 Aktywność chemiczna fluorowców maleje w kierunku: Cl, Br, I. Jest to spowodowane m.in. zmianami promienia atomowego, powinowactwa elektronowego i elektroujemności. Wybierz zestaw, w którym przedstawiono jaki sposób zmieniają się te wielkości. ( ... / 1 p.) 22 Ustal symbol chemiczny pierwiastka znajdującego się w 3. okresie i 16. grupie układu okresowego oraz podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej jego atomu. Symbol chemiczny: _______ Skrócony zapis konfiguracji elektronowej:_____________ ( ... / 1 p.) 23 Wybierz nazwę litowca o największej aktywności chemicznej. ( ... / 1 p.) Zestaw Promień atomowy Zdolność oddawania elektronów Elektroujemność I rośnie maleje maleje II maleje nie zmienia się rośnie III rośnie rośnie maleje IV maleje nie zmienia się maleje A. I B. II C. III D. IV Zestaw Powinowactwo elektronowe Promień atomowy Elektroujemność I maleje rośnie maleje II maleje maleje rośnie III rośnie rośnie maleje IV rośnie nie zmienia się maleje A. I B. II C. III D. IV A. sód B. lit C. potas D. rubid
