Grupa A | strona 1 z 1
Grupa AKlasa ....................
Imię ..................................................................................
Liczba punktów ...... / 12 p.
Ocena .............
Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych
1Wskaż poprawne stwierdzenie.
A. Jądro atomowe ma ładunek dodatni.
B. W jądrze atomowym znajdują się zawsze dwa rodzaje cząstek elementarnych.
C. Jądro atomowe ma ładunek ujemny.
D. Masa jądra atomowego jest taka sama jak łączna masa poruszających się wokół niego elektronów.
( ... / 1 p.)
2Lit występuje w przyrodzie w postaci dwóch izotopów: 7Li oraz 6Li. Zaznacz zestaw, w którym poprawnie
podano liczbę nukleonów w jądrach atomowych tych izotopów.
( ... / 1 p.)
3Wybierz poprawne dokończenie zdania. Skorzystaj z układu okresowego pierwiastków chemicznych.
W atomie siarki elektrony walencyjne znajdują się w podpowłokach
( ... / 1 p.)
4Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F – jeśli jest fałszywe. ( ... / 1 p.)
5Zaznacz symbol jonu o konfiguracji elektronowej 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.( ... / 1 p.)
6Ustal symbol chemiczny pierwiastka znajdującego się w 3. okresie i 13. grupie układu okresowego oraz
podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej jego atomu.
Symbol chemiczny: _______ Skrócony zapis konfiguracji elektronowej:_____________
( ... / 1 p.)
7Dopasuj typ wiązania chemicznego (A–C) do odpowiedniego wzoru sumarycznego (1–3). ( ... / 2 p.)
8Uzupełnij schemat powstawania jonów podczas tworzenia wiązania jonowego. Napisz wzór
sumaryczny substancji, której kryształ jonowy jest zbudowana z tych jonów.
____ + ____ e– O2– Na Na+ + ____ e–
Wzór substancji: _____________________________________
( ... / 2 p.)
9Zaznacz zestaw, w którym znajdują się wyłącznie wzory sumaryczne drobin nie mających wiązania
koordynacyjnego.
( ... / 1 p.)
10 Zaznacz zestaw, w którym znajdują się wyłącznie wzory sumaryczne cząsteczek mogących tworzyć
wiązania wodorowe.
( ... / 1 p.)
A. 7Li (3 p+, 4 n0); 6Li (3 p+, 3 n0)C. 7Li (3 p+, 7 n0); 6Li (3 p+, 6 n0)
B. 7Li (7 p+, 4 n0); 6Li (6 p+, 4 n0)D. 7Li (3 p+, 4 n0); 6Li (3 p+, 6 n0)
A. s i p.B. s i d. C. p i d.D. s i f.
1. W trzeciej powłoce elektronowej znajdują się 3 podpowłoki elektronowe, w
których może być obsadzonych maksymalnie 9 elektronów. P F
2. Promień powłoki elektronowej L jest większy od promienia powłoki M.P F
A. Cl–B. Na+C. Li+D. F–
1. wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane A. CaCl2
2. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane B. HBr
3. wiązanie jonowe C. Cl2
→ →
A. H2O, O2, HCl B. CO2, NO, H2S C. SO3, H2S, NH4+ D. NO2, CO, SO2
A. CO2, SiO2, CO B. H2O, HF, NH3C. H2Se, PH3, NO D. HBr, CH4, NO
