Chemia ogólna i nieorganiczna
Zakład Bioanalizy i Analizy Leków
Wydział Farmaceutyczny WUM
Ćwiczenie 1: Podstawowe obliczenia chemiczne
1. Ile moli glinu i ile moli siarki zawiera 0,6 mola Al2S3 siarczku glinu?
2. Oblicz ile gramów wodoru jest zawarte w 0,2 mola wodorowęglanu amonu
NH4HCO3.
Wynik podaj również w innych jednostkach - ng, µg, mg, kg.
3. Czysty nadtlenek wodoru jest cieczą o gęstości 1,45 g/cm3
a) ile moli stanowi 1 dm3 nadtlenku wodoru?
b) ile mmoli stanowi 1 dL nadtlenku wodoru?
4. Oblicz ile gramów sodu potrzeba do reakcji syntezy z siarką, by powstało 19,5 g
siarczku sodu.
5. W ilu milimolach dwutlenku CO2 jest zawarta taka sama ilość węgla, co w 44,8 dm3
tlenku CO (warunki normalne)?
6. Podczas ogrzewania 5,5 g manganu z 400 cm3 tlenku węgla (IV) (warunki normalne),
powstaje tlenek manganu (II) oraz węgiel.
a) Który z substratów został użyty w nadmiarze i w jakiej ilości – wynik podaj w kg.
b) Oblicz ile mg tlenku manganu powstanie w tej reakcji.
7. Butla zawiera 5 kg chloru. Jaką objętość zajmie ta ilość chloru w temperaturze 295 K
pod ciśnieniem normalnym?
8. Oblicz masę tlenku siarki (IV) SO2 [mg], który zajmuje objętość 25 cm3 w
temperaturze 20°C pod ciśnieniem normalnym.
9. Ile kilogramów tlenu zawiera stalowa butla o pojemności 40 dm3 jeżeli tlen znajduje
się w niej pod ciśnieniem 200 atm (20,26 MPa), w temperaturze 17ºC. (założyć, że
tlen zachowuje się jak gaz doskonały).
10. Z butli stalowej o pojemności 25 dm3 zawierającej azot pod ciśnieniem p1= 60,78*105
Pa (60 atm) w temperaturze 20°C pobrano taką ilość azotu, że ciśnienie obniżyło się
do p2=50,65*105 Pa (50 atm). Obliczyć liczbę moli [mol] i masę [g] pobranego azotu
oraz jego objętość [ml] w podanej temperaturze pod ciśnieniem p3 = 1,013 * 105 Pa (1
atm). założyć, że azot zachowuje się jak gaz doskonały.)
11. Pewna masa gazu zajmuje objętość 500 cm3 w temperaturze 18°C i pod ciśnieniem
100 kPa. Jaką objętość zajmuje ta sama masa gazu w temperaturze 25°C i pod
ciśnieniem 93,3 kPa. Wynik przedstaw w dm3.
12. W wysokiej temperaturze azotanu (V) amonu rozkłada się na tlenek azotu (I) i parę
wodną. Ile m3 pary wodnej można otrzymać z 250 g azotanu amonu w temp. 100°C i
ciśnieniem 1013 hPa?
13. Oblicz ile miligramów tlenu wchodzi do reakcji z 4,8 gramami magnezu podczas
tworzenia tlenku magnezu. Reakcja przebiega ze 100% wydajnością.
a) Jaką objętość stanowi ta ilość tlenu w warunkach normalnych?
b) Jaką objętość stanowi ta masa tlenu przy ciśnieniu 1 atm i temperaturze 25°C.
c) Oblicz ile mg tlenku manganu powstanie w tej reakcji.
14. Zmieszano 15 moli azotu z 15 molami wodoru. Po pewnym czasie w miarę przebiegu
reakcji wytworzyły się 4 mole amoniaku. Ile moli azotu i wodoru nie przereagowało?
Podaj skład mieszaniny poreakcyjnej (czyli zawartość wszystkich substancji w
reaktorze po zakończeniu reakcji)? Z jaką wydajnością zaszła reakcja?
