Elektrochemia – elektroliza, Egzaminy z Elektrochemia

Pobierz Elektrochemia – elektroliza i więcej Egzaminy w PDF z Elektrochemia tylko na Docsity! Elektrochemia elektroliza Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1Elektrochemia – elektroliza ELEKTROLIZA POLARYZACJA ELEKTROD Charakterystyka prądowo-napięciowa elektrolizy i sposób określenia napięcia rozkładu Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 2Elektrochemia – elektroliza Mieszanina zawierająca stopiony Al2O3 w kriolicie poddano elektrolizie przepuszczając prąd w czasie 50 minut o natężeniu 20A. Obliczyć objętość wydzielonego tlenu oraz masę wydzielonego glinu. Przykład korzystania z praw Faraday’a Rozwiązanie: Ładunek, który przepłynie przez elektrolizer: Q=50•60•20= 6000 C Spowoduje on wydzielenie: 348,34,22 4 1 96500 6000 2 dmVO  gm Al 6,5 3 27 96500 6000  Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 5Elektrochemia – elektroliza Glin produkuje się przez elektrolizę nasyconego roztworu tlenku glinu w stopionym kriolicie. Znaleźć przybliżoną wartość napięcia rozkładowego Al2O3 w temp. 1223 K i pod ciśnieniem standardowym wiedząc, że w temp. 293 K standardowe molowe ciepło tworzenia Al2O3 wynosi -1646 kJ •mol-1 standardowe molowe entropie reagentów są równe 52,61 J•K-1 •mol-1, dla tlenku glinu, 27,78 J•K-1 •mol-1dla glinu 205,10 J•K-1 •mol-1dla tlenu. Glin topi się w temp. 931,7 K, a molowe ciepło topnienia wynosi 10,7 kJ•mol-1     22 3 32 2 OAlOAl cst  Powinowactwo standardowe tej reakcji w temp. 1223 K będzie równe:   1223,1223,1223 1223 rr SHA Wartości Hr,1223 obliczymy uwzględniając jedynie efekt cieplny przemiany fazowej:  kJHHH Altoprr 16677,10216462 ,298,1223,   Przykład korzystania z praw Faraday’a Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 6Elektrochemia – elektroliza  1 , 1,, 298,1223, 57,333 7,931 10700 261,5210,2055,178,272 2         KJ T H SvS top M AtopM iir  kJA 12591057,33312231667 3 1223    V Fn A Vrozkl 17,2 1065,96 101259 4 3        W reakcjach elektrodowych bierze udział 6 elektronów na każdą cząsteczkę Al2O3: Przykład (cd) Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 7Elektrochemia – elektroliza Zn2+(aq) +2e-  Zn(s), Ered = -0.76 V Fe2+(aq) + 2e-  Fe(s), Ered = -0.44 V Mg2+(aq) +2e-  Mg(s), Ered = -2.37 V Fe2+(aq) + 2e-  Fe(s), Ered = -0.44 V Ochrona protektorowa Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 10Elektrochemia – elektroliza Ochrona protektorowa Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 11Elektrochemia – elektroliza