Pobierz Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali i więcej Ćwiczenia w PDF z Elektrochemia tylko na Docsity! Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? • Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. • Wartości potencjałów normalnych nie można zmierzyć w sposób bezpośredni, zostały one zmierzone w stosunku do normalnej elektrody wodorowej – NEW (in. SPW – standardowa elektroda wodorowa). NEW stanowi blaszka platynowa pokryta czernią platynową, zanurzona do roztworu jonów H3O + o stężeniu c = 1 mol/dm3 i opłukiwana gazowym wodorem pod ciśnieniem normalnym p = 1013 hPa. • Procesy elektrodowe zachodzące na NEW: ½ H2 + H2O = H3O + +e (½ H2(g)=H+ +e) • Potencjał normalnej elektrody wodorowej E0 = 0 Przykład • Ogniwo składa się z elektrody kadmowej i żelaznej, zanurzonych w roztworach wodnych swych dwudodatnich jonów, o jednakowych stężeniach. Określić znaki elektrod i podać zapis schematu ogniwa • Potencjał standardowy elektrody kadmowej wynosi -0,43 V, a elektrody żelaznej -0,44 V. Ponieważ stężenie obu soli jest jednakowe, zatem elektroda kadmowa ma znak dodatni, a elektroda żelazna ujemny. Schemat ogniwa: (-) Fe; Fe2+(c1)||(c1)Cd2+;Cd (+) Przykład • 6,5g pewnego metalu wrzucono do roztworu soli srebrowej. Metal uległ roztworzeniu tworząc jony dwudodatnie, a wydzielone srebro po przemyciu i wysuszeniu ważyło 21,6g. Obliczyć masę atomową metalu. MAg=108g/mol • M + 2Ag+ → M2+ + 2Ag m2=21,6gm1= 6,5g n2 = m2/MAg = 0,2 mola n1 = n2/2 = 0,1 mola 0,1 mola – 6,5g 1 mol – 65g Odpowiedź: Masa atomowa metalu wynosi 65 g (jest to cynk). Zadania • Zadanie 1. Płytkę kadmową o masie 100g zanurzono w roztworze CuSO4. Po pewnym czasie płytkę wyjęto, wysuszono i zważono. Stewierdzono, że jej masa wynosi 90,4g. Obliczyć, ile gramów miedzi osadziło się na płytce. Odp.: 12,8g • Zadanie 2. Do roztworu CuSO4 zanurzono płytkę żelazną o masie 158 g. Po wyjęciu z roztworu, wymyciu i wysuszeniu stwierdzono, że masa płytki zwiększyła się o 2 g. Ile gramów żelaza przeszło do roztworu? Odp. 14g • Zadanie 3. Miedź rozpuszczono całkowicie w 20 cm3 x-molowego roztworu kwasu azotowego. Wydzieliło się 0,9 cm3 bezbarwnego gazu (w warunkach normalnych). Jakie jest stężenie molowe tego kwasu, jeśli oba substraty przereagowały całkowicie? Odp.: 0,008 mol/dm3 • Zadanie 4. Względem których kationów z podanego zbioru nikiel może być reduktorem? Co2+, Fe2+, Sn2+, Zn2+, Mg2+, Ca2+, Bi3+, Cu2+, Al3+, Cr3+, Li+, Ag+, H+ • Zadanie 5. Do 4 probówek zawierających siarczan miedzi zanurzono płytki: cynkową, kadmową, żelazną i srebrną o jednakowej masie. Jak zmieni się masa płytek? Odp.: zmaleje, zmaleje, wzrośnie, pozostanie bez zmian
