- elektroujemność wzrasta w górę i w prawo
- atom który zabiera elektrony i ma ich więcej to anion a atom który oddaje elektrony
i ma ich mniej to kation
- Atom który oddaje elektrony ma ładunek plusowy a który zabiera ma ładunek ujemny
- Takie wydarzenie gdzie jeden atom zabiera elektrony drugiemu ponieważ ma
znacznie większą elektroujemność nazywamy Wiązaniem Jonowym
- Jeżeli różnica jest mniejsza niż 1.7 jest to wiązanie kowalencyjne, natomiast jeżeli
różnica wynosi 1.7 lub więcej to powstaje wiązanie Jonowe
- Różnice obliczamy odejmując elektroujemności atomów, od atomu który ma
elektroujemność większa odejmujemy elektroujemność drugiego atomu
Przykład:
Sód i Flour:
Flour elektroujemność - 4
Sód elektroujemność - 0,9
4 - 0,9 = 3,1 > 1,7 (Wiązanie Jonowe)
Wodór i Azot:
Wodór elektroujemność - 2,1
Azot elektroujemność - 3,0
3 - 2,1 = 0,9 < 1,7 (Wiązanie kowalencyjne)
