Pobierz Wodorotlenki metali: zasadowe, amfoteryczne i ich reakcje i więcej Ćwiczenia w PDF z Chemia tylko na Docsity! zasadotwórcze: czyli wodorotlenki metali z grupy 1 i grupy drugiej (za wyjĄtkiem berylu i magnezu). SĄ mocnymi elektrolitami, silnie reaktywne i dobrze rozpuszczajĄ siĘ w wodzie (poza Ca(OH) ). o charakterze zasadowym, czyli wodorotlenki magnezu i pierwiastków z bloku d najczĘŚciej na najniŻszym stopniu utlenienia, na przykŁad wodorotlenek chromu(II) czy wodorotlenek magnezu. nalezĄ do nich tez wodorotlenki Żelaza (wodorotlenek Żelaza(II) i Żelaza(III)). amfoteryczne, czyli te, które reagujĄ z mocnymi kwasami i z mocnymi zasadami. Do najwaŻniejszych wodorotlenków zasadowych nalezĄ Cu(OH) , Zn(OH) , Al(OH) , Cr(OH) czy Be(OH) . nie kaŻdy wodorotlenek bĘdzie tworzyĆ zasadĘ, ale kaŻda zasada jest tworzona przez rozpuszczenie odpowiedniego wodorotlenku w wodzie. zasady powstajĄ poprzez rozpuszczenie wodorotlenku zasadotwórczego w wodzie. przykŁad: rozpuszczajĄc w wodzie wodorotlenek sodu otrzymamy zasadĘ sodowĄ, czyli roztwór wodorotlenku sodu. ~to zwiacki zbudowane z aniondw wodorotlenowych ikationow metali - m-metal, O-tlen, H-wodor. prodeine - 2 -> - 2 2 3 3 2 wasand a modorotlenck -> - wartoŚciowoŚĆ pierwiastka dajemy w momencie, gdy pierwiastek ma tylko jednĄ, moŻliwĄ wartoŚciowoŚĆ. WiĘkszoŚĆ pierwiastków posiada jednak wiĘcej niŻ jednĄ wartoŚciowoŚĆ. NajwaŻniejsze pierwiastki, które posiadajĄ tylko jednĄ wartoŚciowoŚĆ (przy nazwie tlenku nie musisz pisaĆ wartoŚciowoŚci) to: fluor, glin, bor, gal, litowce, berylowce i cynk. wodorotlenek sodu: NaOH wodorotlenek magnezu: Mg(OH) wodorotlenek chromu(III): Cr(OH) wodorotlenek miedzi(II): Cu(OH) metal + woda -> wodorotlenek + H tlenek metalu + woda -> wodorotlenek wodorek metalu + woda -> wodorotlenek + H rozpuszczalna w wodzie sól + zasada -> wodorotlenek + sól powstajĄca w reakcji musi byĆ osadem, inaczej reakcja ta nie zajdzie. z kwasami ulegajĄ reakcji zobojĘtniania (neutralizacji), która polega na ŁĄczeniu siĘ jonów H z jonami OH , w wyniku czego powstaje nam czĄsteczka wody i sól: nazewniture I WODO RO - +PIERW, A STEK WABTOS CIO WOSC ThEnEK pierwiastRC -> -> 2 3 2 strzymymania =LITOWCEI BERYLOWCEI(a yjafkiem beryl imagnezu) G ↑2 np. na +HaO > NaOH + Ye Ha G up. BaO+H20 > BalOHIa G mp. 2iH +Hc0 < CiOH + Hax ↑ POLOSTAGEMETALI G up.MgUa+2k0H> 2KC +mg(OH)al - marcissi -> + - up. Ha + KOH > KCe + H2O rysowany_biolchem 3. otrzymywanie wodorotlenków przykŁad a: otrzymywanie wodorotlenku sodu, czyli wodorotlenek metalu alkalicznego. te reakcje (metal+woda) charakteryzujĄ siĘ wydzielaniem duŻych iloŚci ciepŁa. metale z pierwszej grupy mogĄ ulec zapŁonowi na powierzchni wody. obserwacje: sód porusza siĘ na powierzchni wody emitujĄc duŻe iloŚci ciepŁa. roztwór przyjmuje malinowe zabarwienie. gaz, który wydziela siĘ podczas reakcji spala siĘ z charakterystycznym dŹwiĘkiem. wniosek: powstaŁy w reakcji sodu z wodĄ zwiĄzek to wodorotlenek sodu. przykŁad b: otrzymywanie wodorotlenku Żelaza(III) w wyniku reakcji strĄcania osadów. wodorotlenki metali pozostaŁych grup (czyli poza 1. i 2.) otrzymujemy w wyniku reakcji zasady z rozpuszczalnĄ w wodzie solĄ. obserwacje: w probówce strĄca siĘ brunatny osad. wniosek: powstaŁy w wyniku reakcji wodorotlenku potasu z chlorkiem Żelaza(III) zwiĄzek to wodorotlenek Żelaza(III). przykŁad c: otrzymywanie wodorotlenku miedzi (II) obserwacje: strĄca siĘ niebieski osad. wniosek: w wyniku reakcji CuSO z NaOH powstaje Cu(OH) (niebieski osad) oraz Na SO . na ↓ → ↑ H2O NaOH + fenoeoftaeeina KOH ↓ → ↑ feces FECOH)z n' wnanieifecez-3KOH-sfe.CO/t)z-3kCefna0H → iownanie :Cu50u+2na0H→Cn(OH)z+na250u ↑ arson WH)2 U 2 2 4 rysowany_biolchem stĄd wniosek, Że osad siĘ wytrĄciŁ. wytrĄciŁ siĘ niebieski galaretowaty osad. 4. badanie charakteru wodorotlenków aby ustaliĆ, jaki charakter ma dany wodorotlenek, naleŻy przeprowadziĆ jego reakcjĘ z mocnym kwasem, jak i z mocnĄ zasadĄ. wodorotlenki zasadowe reagujĄ tylko z mocnym kwasem, zaŚ wodorotlenki amfoteryczne reagujĄ zarówno z kwasem, jak i z zasadĄ. jeŚli roztwór zabarwiŁ siĘ na malinowo to powstaŁa zasada nadtlenek wodoru nie reaguje z kwasem siarkowym, ale wodorotlenek sodu juŻ tak (i o tĘ reakcjĘ wŁaŚnie chodzi). 2haOH +arson → he①A)2 + has504 Cniebieski (niebieski ↓ʳE ◦sa⇒ . Cu2-1-12OH- → CucoA)2 ← ↑ 2ha + 02→ ha202 ha202+211-20→2haOH + 1-1202 2haOH + 11-2504→ has504 +211-20 211-202 ⇒2h20 + 02 rysowany_biolchem obserwacje: w probówce 1 i 3. osad zanika. w probówce 4. roztwór odbarwia siĘ. w probówce 2. brak objawów reakcji. wniosek: Cu(OH) to wodorotlenek amfoteryczny, poniewaŻ reaguje z kwasem i zasadĄ. NaOH to wodorotlenek zasadowy, poniewaŻ reaguje tylko z kwasem. 5. utlenianie wodorotlenku Żelaza. wodorotlenek Żelaza (II) moŻemy utleniaĆ zarówno za pomocĄ nadtlenku wodoru, jak i zostawiajĄc go na dŁuŻszy czas na powietrzu. obserwacje: bladozielony osad zmienia barwĘ na brunatnĄ. wniosek: wodorotlenek Żelaza (III) moŻemy otrzymaĆ utleniajĄc wodorotlenek Żelaza (II). - face✗ KOH] CUCOH)2 na0H Arlott)zf NAOKI + fenoloftaleina + fenoloftaleina n'wnania : 1. Arlott)2+2K0H→K2[Cu(OH)u] 3. Arlott)zt2HCl→ Circles +21-120 4. NaOH + Hce → Race + H2O 2 202 bub 02 → 2fe.CO/t)2+H202--2FeC0H)z4FeCOtD2+0z+2Ha0-4FeC0tDz ↑ FEIOH)2 felons co do produktów taka sama zasada jak z tlenkami amfoterycznymi. zadania najpierw zachodzi reakcja miedzy siarczanem(VI) cynku, w wyniku czego powstaje wodorotlenek cynku. jest to wodorotlenek amfoteryczny, który reaguje z nadmiarem KOH i powstaje nam sol kompleksowa: mp.reakgecrCOH.br KOH i 11-250u • 2 CRCOH)3+311-250u→ Cra@a)3+6 H2O • CRCOH)z + KOH → K [GCOH )u] • Cr(OH)z +3 KOH → Kz [CRCOH)6]# Ln COH)2+20 H - → [hn(OH )u] 2- Ln A)2+2 KOH→ K2 [InCOH)u] jeŚli koordynacyjna wynosi 3, to bĘdziemy mieli 3 grupy OH w tym zwiĄzku. oŁów jest na II stopniu utlenienia, a grupa na -I. mamy 3 grupy OH, wiec razem mamy Ładunek -1 (-III + II). brakuje nam jednego kationu potasu do obojĘtnej soli. Pbo + 211--1 > Pls2++11-20 Pbo + OH - + H2O→ [Pb(OH)z] - 1 : Pbo + HasOu → Pls Sou + H2O Pbo + 211-1-+50×2-→ Pls2++50*-1 H2O 2 : Pbo + KOH + H2O→ k[Pb(OH)z] Pbo + +OH - + H2O→ ☒ + [Pb(OH)z] - Crzo, +611--1→2631-1-3 H2O KCGCOH) u]