Docsity
Docsity

Przygotuj się do egzaminów
Przygotuj się do egzaminów

Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity


Otrzymaj punkty, aby pobrać
Otrzymaj punkty, aby pobrać

Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium


Informacje i wskazówki
Informacje i wskazówki

Wodorotlenki metali: zasadowe, amfoteryczne i ich reakcje, Ćwiczenia z Chemia

Dokument opisuje wodorotlenki metali, ich charakterystyczne właściwości i reakcje. Zawiera informacje o wodorotlenkach zasadowych, amfoterycznych oraz ich reakcjach z kwasami i zasadami. Omawia również utlenianie wodorotlenków oraz tworzenie kompleksowych soli.

Typologia: Ćwiczenia

2023/2024

Załadowany 27.01.2024

lena-kaminska-4
lena-kaminska-4 🇵🇱

5

(1)

4 dokumenty

Podgląd częściowego tekstu

Pobierz Wodorotlenki metali: zasadowe, amfoteryczne i ich reakcje i więcej Ćwiczenia w PDF z Chemia tylko na Docsity! zasadotwórcze: czyli wodorotlenki metali z grupy 1 i grupy drugiej (za wyjĄtkiem berylu i magnezu). SĄ mocnymi elektrolitami, silnie reaktywne i dobrze rozpuszczajĄ siĘ w wodzie (poza Ca(OH) ). o charakterze zasadowym, czyli wodorotlenki magnezu i pierwiastków z bloku d najczĘŚciej na najniŻszym stopniu utlenienia, na przykŁad wodorotlenek chromu(II) czy wodorotlenek magnezu. nalezĄ do nich tez wodorotlenki Żelaza (wodorotlenek Żelaza(II) i Żelaza(III)). amfoteryczne, czyli te, które reagujĄ z mocnymi kwasami i z mocnymi zasadami. Do najwaŻniejszych wodorotlenków zasadowych nalezĄ Cu(OH) , Zn(OH) , Al(OH) , Cr(OH) czy Be(OH) . nie kaŻdy wodorotlenek bĘdzie tworzyĆ zasadĘ, ale kaŻda zasada jest tworzona przez rozpuszczenie odpowiedniego wodorotlenku w wodzie. zasady powstajĄ poprzez rozpuszczenie wodorotlenku zasadotwórczego w wodzie. przykŁad: rozpuszczajĄc w wodzie wodorotlenek sodu otrzymamy zasadĘ sodowĄ, czyli roztwór wodorotlenku sodu. ~to zwiacki zbudowane z aniondw wodorotlenowych ikationow metali - m-metal, O-tlen, H-wodor. prodeine - 2 -> - 2 2 3 3 2 wasand a modorotlenck -> - wartoŚciowoŚĆ pierwiastka dajemy w momencie, gdy pierwiastek ma tylko jednĄ, moŻliwĄ wartoŚciowoŚĆ. WiĘkszoŚĆ pierwiastków posiada jednak wiĘcej niŻ jednĄ wartoŚciowoŚĆ. NajwaŻniejsze pierwiastki, które posiadajĄ tylko jednĄ wartoŚciowoŚĆ (przy nazwie tlenku nie musisz pisaĆ wartoŚciowoŚci) to: fluor, glin, bor, gal, litowce, berylowce i cynk. wodorotlenek sodu: NaOH wodorotlenek magnezu: Mg(OH) wodorotlenek chromu(III): Cr(OH) wodorotlenek miedzi(II): Cu(OH) metal + woda -> wodorotlenek + H tlenek metalu + woda -> wodorotlenek wodorek metalu + woda -> wodorotlenek + H rozpuszczalna w wodzie sól + zasada -> wodorotlenek + sól powstajĄca w reakcji musi byĆ osadem, inaczej reakcja ta nie zajdzie. z kwasami ulegajĄ reakcji zobojĘtniania (neutralizacji), która polega na ŁĄczeniu siĘ jonów H z jonami OH , w wyniku czego powstaje nam czĄsteczka wody i sól: nazewniture I WODO RO - +PIERW, A STEK WABTOS CIO WOSC ThEnEK pierwiastRC -> -> 2 3 2 strzymymania =LITOWCEI BERYLOWCEI(a yjafkiem beryl imagnezu) G ↑2 np. na +HaO > NaOH + Ye Ha G up. BaO+H20 > BalOHIa G mp. 2iH +Hc0 < CiOH + Hax ↑ POLOSTAGEMETALI G up.MgUa+2k0H> 2KC +mg(OH)al - marcissi -> + - up. Ha + KOH > KCe + H2O rysowany_biolchem 3. otrzymywanie wodorotlenków przykŁad a: otrzymywanie wodorotlenku sodu, czyli wodorotlenek metalu alkalicznego. te reakcje (metal+woda) charakteryzujĄ siĘ wydzielaniem duŻych iloŚci ciepŁa. metale z pierwszej grupy mogĄ ulec zapŁonowi na powierzchni wody. obserwacje: sód porusza siĘ na powierzchni wody emitujĄc duŻe iloŚci ciepŁa. roztwór przyjmuje malinowe zabarwienie. gaz, który wydziela siĘ podczas reakcji spala siĘ z charakterystycznym dŹwiĘkiem. wniosek: powstaŁy w reakcji sodu z wodĄ zwiĄzek to wodorotlenek sodu. przykŁad b: otrzymywanie wodorotlenku Żelaza(III) w wyniku reakcji strĄcania osadów. wodorotlenki metali pozostaŁych grup (czyli poza 1. i 2.) otrzymujemy w wyniku reakcji zasady z rozpuszczalnĄ w wodzie solĄ. obserwacje: w probówce strĄca siĘ brunatny osad. wniosek: powstaŁy w wyniku reakcji wodorotlenku potasu z chlorkiem Żelaza(III) zwiĄzek to wodorotlenek Żelaza(III). przykŁad c: otrzymywanie wodorotlenku miedzi (II) obserwacje: strĄca siĘ niebieski osad. wniosek: w wyniku reakcji CuSO z NaOH powstaje Cu(OH) (niebieski osad) oraz Na SO . na ↓ → ↑ H2O NaOH + fenoeoftaeeina KOH ↓ → ↑ feces FECOH)z n' wnanieifecez-3KOH-sfe.CO/t)z-3kCefna0H → iownanie :Cu50u+2na0H→Cn(OH)z+na250u ↑ arson WH)2 U 2 2 4 rysowany_biolchem stĄd wniosek, Że osad siĘ wytrĄciŁ. wytrĄciŁ siĘ niebieski galaretowaty osad. 4. badanie charakteru wodorotlenków aby ustaliĆ, jaki charakter ma dany wodorotlenek, naleŻy przeprowadziĆ jego reakcjĘ z mocnym kwasem, jak i z mocnĄ zasadĄ. wodorotlenki zasadowe reagujĄ tylko z mocnym kwasem, zaŚ wodorotlenki amfoteryczne reagujĄ zarówno z kwasem, jak i z zasadĄ. jeŚli roztwór zabarwiŁ siĘ na malinowo to powstaŁa zasada nadtlenek wodoru nie reaguje z kwasem siarkowym, ale wodorotlenek sodu juŻ tak (i o tĘ reakcjĘ wŁaŚnie chodzi). 2haOH +arson → he①A)2 + has504 Cniebieski (niebieski ↓ʳE ◦sa⇒ . Cu2-1-12OH- → CucoA)2 ← ↑ 2ha + 02→ ha202 ha202+211-20→2haOH + 1-1202 2haOH + 11-2504→ has504 +211-20 211-202 ⇒2h20 + 02 rysowany_biolchem obserwacje: w probówce 1 i 3. osad zanika. w probówce 4. roztwór odbarwia siĘ. w probówce 2. brak objawów reakcji. wniosek: Cu(OH) to wodorotlenek amfoteryczny, poniewaŻ reaguje z kwasem i zasadĄ. NaOH to wodorotlenek zasadowy, poniewaŻ reaguje tylko z kwasem. 5. utlenianie wodorotlenku Żelaza. wodorotlenek Żelaza (II) moŻemy utleniaĆ zarówno za pomocĄ nadtlenku wodoru, jak i zostawiajĄc go na dŁuŻszy czas na powietrzu. obserwacje: bladozielony osad zmienia barwĘ na brunatnĄ. wniosek: wodorotlenek Żelaza (III) moŻemy otrzymaĆ utleniajĄc wodorotlenek Żelaza (II). - face✗ KOH] CUCOH)2 na0H Arlott)zf NAOKI + fenoloftaleina + fenoloftaleina n'wnania : 1. Arlott)2+2K0H→K2[Cu(OH)u] 3. Arlott)zt2HCl→ Circles +21-120 4. NaOH + Hce → Race + H2O 2 202 bub 02 → 2fe.CO/t)2+H202--2FeC0H)z4FeCOtD2+0z+2Ha0-4FeC0tDz ↑ FEIOH)2 felons co do produktów taka sama zasada jak z tlenkami amfoterycznymi. zadania najpierw zachodzi reakcja miedzy siarczanem(VI) cynku, w wyniku czego powstaje wodorotlenek cynku. jest to wodorotlenek amfoteryczny, który reaguje z nadmiarem KOH i powstaje nam sol kompleksowa: mp.reakgecrCOH.br KOH i 11-250u • 2 CRCOH)3+311-250u→ Cra@a)3+6 H2O • CRCOH)z + KOH → K [GCOH )u] • Cr(OH)z +3 KOH → Kz [CRCOH)6]# Ln COH)2+20 H - → [hn(OH )u] 2- Ln A)2+2 KOH→ K2 [InCOH)u] jeŚli koordynacyjna wynosi 3, to bĘdziemy mieli 3 grupy OH w tym zwiĄzku. oŁów jest na II stopniu utlenienia, a grupa na -I. mamy 3 grupy OH, wiec razem mamy Ładunek -1 (-III + II). brakuje nam jednego kationu potasu do obojĘtnej soli. Pbo + 211--1 > Pls2++11-20 Pbo + OH - + H2O→ [Pb(OH)z] - 1 : Pbo + HasOu → Pls Sou + H2O Pbo + 211-1-+50×2-→ Pls2++50*-1 H2O 2 : Pbo + KOH + H2O→ k[Pb(OH)z] Pbo + +OH - + H2O→ ☒ + [Pb(OH)z] - Crzo, +611--1→2631-1-3 H2O KCGCOH) u]