Identyfikacja wybranych anionów - Notatki - Chemia, Notatki z Chemia

Pobierz Identyfikacja wybranych anionów - Notatki - Chemia i więcej Notatki w PDF z Chemia tylko na Docsity!

POLITECHNIKA WARSZAWSKA

Wydział Inżynierii Lądowej

S P R A W O Z D A N I E

Z ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z PRZEDMIOTU: CHEMIA BUDOWLANA

Imię i Nazwisko Data wykonania ćwiczenia: 30.10.

......................... Nr ćwiczenia:^ 4.

Rok studiów: .....^ Temat^ ćwiczenia: Semestr: (^) ...... Identyfikacja wybranych anionów oraz Grupa: ...... związków chemicznych Zespół: ....... Data: Ocena:

Uwagi prowadzącego ćwiczenie:

SPRAWOZDANIE Z PRZEPROWADZENIA ĆWICZENIA NR 4.

1. TEMAT ĆWICZENIA

Identyfikacja wybranych anionów oraz związków chemicznych.

2. CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest identyfikacja anionów w 5 próbkach roztworów o nieznanym składzie, przeprowadzając wstępny podział wg rys 1, a następnie na podstawie reakcji charakterystycznych rozpoznanie tych związków. 3. PODSTAWY TEORETYCZNE ĆWICZENIA W budownictwie metody chemii analitycznej wykorzystuje się do kontroli jakości surowców oraz wyrobów budowlanych, przeprowadzając analizę korozji różnych materiałów budowlanych, zwłaszcza betonu, oraz przy wykrywaniu obecnych w materiałach budowlanych zanieczyszczeń, a także przy określaniu warunków pracy budowli lub jej elementu (ocena agresywności środowiska). Analizę chemiczną najogólniej można podzielić na:

• analizę jakościową – wykrywanie i identyfikacji substancji (pierwiastków, jonów lub związków chemicznych), tzn. ustalenie chemicznego składu jakościowego materiałów;
• metody fizykochemiczne (instrumentalne);
• metody chemiczne;
• analizę ilościową – określanie ilości badanych substancji, tzn. ustalanie składu ilościowego materiałów;
• metody instrumentalne;
• metody klasyczne: wagowe i objętościowe;

Do przeprowadzenia ćwiczenia 4.2. wykorzystamy metody chemiczne jakościowego składu związków chemicznych.

Analiza jakościowa przebiega zazwyczaj w kilku etapach:

• oględziny próbki - stwierdzenie charakterystycznych cech substancji (barwa, zapach, postać)

4. OPIS STANOWISKA

Ćwiczenie przeprowadza się na stole laboratoryjnym. 4.1. Sprzęt potrzebny do wykonania ćwiczenia:

• probówki,
• wkraplacze,
• bagietka szklana,
• stojak do probówek 4.2. Stosowane odczynniki:
• roztwory wodne 0,1 m: AgNO 3 , Ag 2 SO 4 , BaCl 2 , HCl, Na 2 SiO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 OH, Pb(NO 3 ) 2 Ćwiczenie przeprowadza się z zachowaniem ostrożności i przepisów BHP po wcześniejszym założeniu fartucha.

5. PRZEBIEG WYKONYWANYCH CZYNNOŚCI 5.1. Przeprowadzam wszystkie reakcje charakterystyczne anionów zgodnie z tablicą 4.3 („Ćwiczenia laboratoryjne...” s.23):

• anion siarczanowy SO 4 2- a) Działam na CuSO 4 odczynnikiem BaCl 2 SO 4 2-^ + Ba2+^ BaSO 4 efekt: biały osad b) Działam na CuSO 4 odczynnikiem Pb(NO 3 ) 2 SO 4 2-^ + Pb2+^ PbSO 4 efekt: biały osad
• anion chlorkowy Cl- a) Działam na HCl odczynnikiem AgNO 3 Cl-^ + Ag+^ AgCl efekt: biały osad b) Działam na HCl odczynnikiem NH 4 OH AgCl + 2NH 4 OH Ag(NH 3 ) 2 +^ + Cl-^ + H 2 O efekt: rozpuszczenie osadu
• anion węglanowy CO 3 2- a) Działam na (NH 4 ) 2 CO 3 odczynnikiem AgNO 3 CO 3 2-^ + 2Ag+^ Ag 2 CO 3 efekt: biały osad Na powietrzu Ag2CO 3 rozkłada się Ag 2 CO 3 Ag 2 O + CO 2 efekt: brunatny osad b) Działam na (NH 4 ) 2 CO 3 odczynnikiem BaCl 2 CO 3 2-^ + Ba2+^ BaCO 3 efekt: biały osad Dodaję mocny kwas (HCl) BaCO 3 + 2H+^ Ba2+^ + H 2 O + CO 2 efekt: rozpuszczenie osadu

• anion krzemianowy SiO 3 2- a) Działam na Na 2 SiO 3 odczynnikiem AgNO 3 SiO 3 2-^ + 2Ag+^ AgSiO 3 efekt: jasnożółty osad b) Działam na Na 2 SiO 3 odczynnikiem BaCl 2 SiO 3 2-^ + Ba2+^ BaSiO 3 efekt: biały osad c) Działam na Na 2 SiO 3 odczynnikiem HCl SiO 3 2-^ + 2H+^ H 2 SiO 3 H 2 O + SiO 2 efekt: biały galaretowaty osad

5.2. Przystąpiono do identyfikacji anionów w 5 różnych roztworach wodnych o nieznanym składzie. Przeprowadzamy wstępny podział. Do przeprowadzenia doświadczenia posługujemy się poniższym schematem:

Świadczy to o obecności anionów CO 3 2-^ albo SiO 3 2-

• AgNO 3 – wytrącił się biały osad - CO 3 2-+ Ag2+^ Ag 2 CO 3 Wniosek : w badanym roztworze znajdują się jony CO 3 2- 6. KOŃCOWE WYNIKI ĆWICZENIA Celem ćwiczenia była identyfikacja wybranych anionów oraz związków chemicznych. Po wykonaniu doświadczenia stwierdzono, że: 6.1. PRÓBKA nr 1 roztwór zawiera aniony SO 4 2- 6.2. PRÓBKA nr 2 roztwór zawiera aniony SO 4 2- 6.3. PRÓBKA nr 3 roztwór zawiera aniony Cl- 6.4. PRÓBKA nr 4 roztwór zawiera aniony Cl- 6.5. PRÓBKA nr 5 roztwór zawiera aniony CO 32 7. LITERATURA

1. Praca zbiorowa pod redakcją Lecha Czarneckiego „ Ćwiczenia laboratoryjne z chemii budowlanej” Oficyna Wydawnicza PW. Warszawa 2001
2. L. Czarnecki, T.Broniewski, O.Henning. „Chemia w Budownictwie”.Wydawnictwo ARKADY. Warszawa 1996

Załącznik:

• notatki z przeprowadzenia doświadczenia w laboratorium