Ilustracja zmian energii w reakcjach egzo, Publikacje z Chemia

Pobierz Ilustracja zmian energii w reakcjach egzo i więcej Publikacje w PDF z Chemia tylko na Docsity!

Ilustracja zmian energii w reakcjach egzo-

i endoenergetycznych

Wprowadzenie Przeczytaj Grafika interaktywna Sprawdź się Dla nauczyciela

Energia jest bardzo ważna zarówno w chemii, jak i w życiu codziennym. W wielu reakcjach energia jest wydzielana do otoczenia, a w innych pochłaniana z niego. Nawet teraz, kiedy czytasz ten tekst, reakcje chemiczne zachodzą dookoła Ciebie, np.: za oknem drzewa i kwiaty przeprowadzają fotosyntezę, czyli przekształcają energię świetlną na energię wiązań chemicznych, zawarty w proszku do pieczenia wodorowęglan sodu rozkłada się pod wpływem temperatury, a spalanie węgla w tlenie podczas grillowania lub spalanie benzyny w silniku samochodowym to reakcje wydzielające ciepło do otoczenia. A czy wiesz, jak można zilustrować taką zmianę energii reakcji chemicznej na wykresie?

Twoje cele

Wskażesz różnice między reakcją endo- i egzo‐energetyczną. Zinterpretujesz wykresy zmian energii układu w zależności od przebiegu reakcji i jej efektu energetycznego. Sporządzisz wykres zależności energii układu od przebiegu reakcji. Zilustrujesz wpływa katalizatora na energię aktywacji podczas reakcji chemicznej.

Podczas niektórych reakcji wydzielana jest energia cieplna. Można łatwo ją zmierzyć przy pomocy termometru. Źródło: dostępny w internecie: www.pixabay.com, domena publiczna.

Ilustracja zmian energii w reakcjach egzo-

i endoenergetycznych

ΔE to energia, która została wydzielona przez układ, zaś E to energia aktywacji, czyli energia potrzebna substratom do przejścia w kompleks aktywny, który jest zdolny do przemiany w produkty. Jeżeli układ wydziela energię do otoczenia, to po reakcji będzie mieć niższą energię niż przed reakcją. Jest to reakcja egzoenergetyczna, czyli reakcja o dodatnim bilansie energetycznym. Energia potencjalna produktów jest mniejsza niż energia potencjalna substratów.

W przypadku reakcji endoenergetycznych, aby reakcja mogła zostać zapoczątkowana, układ pobiera dodatkową energię z otoczenia. Energia aktywacji (E ) jest zwykle większa niż całkowita energia reakcji egzoenergetycznej. Poziom energii produktów jest większy niż poziom energii substratów. Poniżej przedstawiono wykres zmian energii układu dla reakcji endoenergetycznej:

Wykres zmian energii substratów i produktów podczas reakcji endoenergetycznej Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

W tym wypadku ΔE jest energią, która została pochłonięta przez układ, a E jest energią aktywacji, potrzebną substratom do przejścia w kompleks aktywny, zdolny do przemiany w produkty. Tym razem, jeśli układ pobierze dodatkową energię z otoczenia, to po reakcji będzie mieć większą energię niż przed nią. Reakcje endoenergetyczne to reakcje o ujemnym bilansie energetycznym. Energia potencjalna produktów jest większa niż energia potencjalna substratów.

Co się zmieni jeśli do reakcji dodamy katalizator?

a

a

a

Katalizator to substancja, która dodana nawet w małych ilościach do reakcji chemicznej zwiększa jej szybkość. Co ważne, katalizator nie jest substratem i nie występuje w równaniu stechiometrycznym. Obniża energię aktywacji, ułatwiając przebieg reakcji. Szybkość zależy od wielkości energii aktywacji. Im wyższa energia aktywacji, tym reakcja zachodzi wolniej. Wykres zmian energii układu przykładowej katalitycznej reakcji egzoenergetycznej został przedstawiony poniżej:

Wykres zmian energii katalitycznej reakcji egzoenergetycznej Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Na wykresie została przedstawiona zmiana energii podczas reakcji chemicznej z udziałem katalizatora. Energia aktywacji reakcji z udziałem katalizatora jest dużo niższa od energii aktywacji reakcji bez udziału katalizatora. Aby zaszła reakcja chemiczna, dwie cząsteczki substratu muszą posiadać sumarycznie większą energię kinetyczną niż wartość energii aktywacji. Im mniejsza energia aktywacji, tym więcej cząsteczek może się ze sobą zderzyć, ponieważ więcej cząsteczek może pokonać barierę energetyczną. Dzięki temu reakcja zachodzi szybciej.

Słownik

katalizator

(łac. katalysis „rozkład”) substancja, która zwiększa szybkość reakcji chemicznej i najczęściej pozostaje w stanie niezmienionym po zakończeniu reakcji

kompleks aktywny

Grafika interaktywna

Polecenie 1

Jakie znasz typy reakcji zmian energii w układzie? Mając do dyspozycji poniższe fotografie, zastanów się, która z nich przedstawia reakcję egzo-, a która endoenergetyczną. Przeglądając grafikę interaktywną poznasz odpowiedzi na te pytania.

Ćwiczenie 3

Grafika interaktywna pt. „Reakcja spalania” Źródło: Atkins, P. W., Physical Chemistry. wyd. New York : Oxford University Press, 2006., domena publiczna.

Ćwiczenie 1

Narysuj wykres energetyczny oraz napisz równanie reakcji chemicznej spalania węgla.

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Zaloguj się, aby dodać ilustrację.

Ćwiczenie 2

Narysuj wykres energetyczny oraz napisz równanie reakcji chemicznej fotosyntezy.

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Zaloguj się, aby dodać ilustrację.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 2

Określ prawdziwość poniższych stwierdzeń. Zaznacz „Prawda” lub „Fałsz”.

Zdanie Prawda Fałsz Reakcja endoenergetyczna powoduje, że energia jest przekazywana do otoczenia. Reakcja egzoenergetyczna to reakcja o dodatnim bilansie energetycznym. Katalizator powoduje zwiększenie energii aktywacji. Im mniejsza energia aktywacji, tym szybciej zachodzi reakcja. Kompleks aktywny to forma przejściowa do utworzenia produktów. Warunkiem zajścia reakcji chemicznej jest pokonanie bariery energetycznej. Energia aktywacji, to energia, która jest potrzebna substratom do przejścia w kompleks aktywny.

Ćwiczenie 3

Opisz wykresy. Do jakiego typu reakcji energetycznych należą?

reakcja endoenergetyczna, reakcja endoenergetyczna, reakcja egzoenergetyczna

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 4

Określ, które równanie odpowiada reakcji endoenergetycznej, a które egzoenergetycznej.

Reakcja endoenergetyczna

Reakcja egzoenergetyczna

ΔE < 0

1

2 H2(g)^ +^

1

2 Br2(c)^ → HBr(g)

ΔE > 0

CO2(g) → C(s) + O2(g)

ΔE > 0

2 Fe(s) + 3 CO2(g) → Fe 2 O3(s) +

Ćwiczenie 7

Poniższy wykres przedstawia przebieg reakcji bez katalizatora oraz z użyciem katalizatora.

Wykres zmiany energii w czasie Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

AB → A + B

Ćwiczenie 8

Zaproponuj wykres zmian energii substratów i produktów podczas endoenergetycznej reakcji chemicznej ( ) w zależności od czasu trwania reakcji. Na wykresie zaznacz energię aktywacji, ΔE, substraty oraz produkt.

A + B → C

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Zaloguj się, aby dodać ilustrację.

Dla nauczyciela

Scenariusz zajęć

Autor: Patrycja Męcik, Krzysztof Błaszczak

Przedmiot: chemia

Temat: Ilustracja zmian energii w reakcjach egzo- i endoenergetycznych

Grupa docelowa: III etap edukacyjny, liceum, technikum, zakres podstawowy i rozszerzony uczniowie III etapu edukacyjnego - kształcenie w zakresie podstawowym i rozszerzonym

Podstawa programowa:

Zakres podstawowy

IV. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych. Uczeń:

3. stosuje pojęcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny, energia aktywacji do opisu efektów energetycznych przemian; zaznacza wartość energii aktywacji na schemacie ilustrującym zmiany energii w reakcji egzo- i endoenergetycznej.

Zakres rozszerzony

IV. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych. Uczeń:

5. stosuje pojęcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny, energia aktywacji do opisu efektów energetycznych przemian; zaznacza wartość energii aktywacji na schemacie ilustrującym zmiany energii w reakcji egzo- i endoenergetycznej.

Kształtowane kompetencje kluczowe:

kompetencje w zakresie rozumienia i tworzenia informacji; kompetencje matematyczne oraz kompetencje w zakresie nauk przyrodniczych, technologii i inżynierii; kompetencje cyfrowe; kompetencje osobiste, społeczne i w zakresie umiejętności uczenia się.

Cele operacyjne

Uczeń:

wskazuje różnice między reakcją endo- i egzoenergetyczną;

2. Rozpoznawanie wiedzy wyjściowej uczniów. Burza mózgów dotycząca reakcji endo- i egzoenergetycznych. Nauczyciel na tablicy zapisuje po prawej stronie reakcja egzoenergetyczna, po lewej reakcja endoenergetyczna. Zadaniem uczniów jest podanie jak najwięcej cech charakteryzujących poszczególne reakcje oraz podanie przykładów tych reakcji.
3. Ustalenie celów lekcji. Nauczyciel podaje temat zajęć i wspólnie z uczniami ustala cele.
4. Zasady BHP. Nauczyciel zapoznaje uczniów z kartami charakterystyk substancji, które będą używane na lekcjach.

Faza realizacyjna:

1. Eksperyment - pokaz uczniowski Reakcja glinu z tlenem. Nauczyciel wyznacza ucznia asystenta do przeprowadzenia eksperymentu wg instrukcji zamieszczonej w materiale pomocniczym. Nauczyciel czuwa nad poprawnością wykonywania eksperymentu. Prowadzący zajęcia rozdaje karty pracy. Uczniowie formułują pytanie badawcze i hipotezę, zapisują w karcie pracy, chętny uczeń podaje na forum klasy. Uczniowie obserwują zmiany, opisują obserwacje w karcie pracy, wyciągają wnioski.
2. Eksperyment uczniowski Termiczny rozkład proszku do pieczenia. Nauczyciel dzieli uczniów na grupy 4‐osobowe, rozdaje sprzęt i szkoło laboratoryjne oraz odczynniki chemiczne. Nauczyciel czuwa nad poprawnością wykonywania eksperymentu. Uczniowie formułują pytanie badawcze i hipotezę, zapisują w karcie pracy. Obserwują zmiany, opisują obserwacje w karcie pracy, wyciągają wnioski.
3. Nauczyciel zadaje uczniom pytanie: Jakie zaszły reakcje chemiczne w przeprowadzonych eksperymentach biorąc pod uwagę efekt energetyczny? Dyskusja na ten temat.
4. Nauczyciel dzieli uczniów na cztery grupy. Każda z grup dostaje duży arkusz papieru oraz kolorowe mazaki. Zadaniem grupy I i III jest przedstawienie ilustracji zmian energii dla reakcji endoenergetycznej, natomiast zadaniem grupy II i IV jest przedstawienie ilustracji zmian energii dla reakcji egzoenergetycznej. Na plakatach powinny pojawić się opisy oznaczeń oraz krótka charakterystyka każdej z reakcji. Uczniowie podczas przygotowywania prac mogą korzystać z treści zawartych w e‐materiale. Po ustalonym czasie na przygotowanie plakatów, liderzy przedstawiają efekty pracy grup z wykorzystaniem techniki gadająca ściana. Nauczyciel czuwa nad poprawnością merytoryczną prezentacji.
5. Nauczyciel zadaje pytanie: Co się zmieni jeśli do reakcji dodamy katalizator? Trwa dyskusja, po czym uczniowie konfrontują swoje wypowiedzi z e‐materiałem.
6. Prowadzący prosi uczniów, aby odliczyli do czterech, zapamiętując numer. W tym ćwiczeniu będą pracowali metodą układanki. Najpierw każdy zapoznaje się z zadaniem zamieszczonym w e‐materiale (uczniowie z nr 1 przygotowują zadanie 5, z nr 2 zadanie 6, z nr 3 zadanie 7, z nr 4 zadanie 8). Następnie uczniowie łączą się w grupy czteroosobowe (w taki sposób, aby w każdej grupie znalazł się jeden uczeń o danym numerze) i każdy członek grupy wyjaśnia pozostałym zadanie, z którym się zapoznał.

Nauczyciel wyznacza czas na realizację tego zadania, monitoruje jego przebieg. Po upływie wyznaczonego czasu nauczyciel pyta uczniów, czego się dowiedzieli i jak rozumieją poszczególne kwestie.

Faza podsumowująca

1. Nauczyciel sprawdza wiedzę uczniów zadają pytania: Jakie zmiany zachodzą po dodaniu katalizatora do reakcji chemicznej? Wskaż różnice pomiędzy reakcją egzo- i endoenergetyczną.
2. Jako podsumowanie lekcji nauczyciel może wykorzystać zdania do uzupełnienia, które uczniowie gromadzą w swoim portfolio:

Przypomniałem/łam sobie, że... Co było dla mnie łatwe ... Czego się nauczyłam/łem... Co sprawiało mi trudność...

Praca domowa:

Nauczyciel prosi uczniów o wykonanie ćwiczeń w e‐materiale, których nie wykonali na zajęciach oraz o przeanalizowanie multimedium bazowego i zrobienie zadań dołączonych do multimedium.

Wskazówki metodyczne opisujące różne zastosowania multimedium:

Grafika interaktywna może zostać wykorzystana przez uczniów podczas przygotowywania się do zajęć lub podczas sprawdzianu wiedzy.

Materiały pomocnicze:

1. Eksperyment nr 1 – pokaz uczniowski.

Szkło i sprzęt laboratoryjny: kolba stożkowa, łyżeczka do spalań umieszczona w korku dopasowanym do szyjki kolby stożkowej, palnik gazowy, zapalniczka/zapałki.

Odczynniki chemiczne: pył glinowy, tlen.

Instrukcja:

Umieść pył glinowy na łyżeczce do spalań. Przenieść łyżeczkę z glinem i umieść ją w płomieniu palnika. W momencie, gdy pył zaczyna się żarzyć, łyżeczkę przenieść do kolby z tlenem. Obserwuj zachodzące zmiany.