Kinetyka chemiczna
Przygotuj się do egzaminów
Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Otrzymaj punkty, aby pobrać
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Informacje i wskazówki
Przygotuj się do egzaminów
Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Otrzymaj punkty, aby pobrać
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Społeczność
Ranking uczelni
Odkryj najlepsze uniwersytety w twoim kraju, według użytkowników Docsity
Bezpłatne poradniki
Nasze e-booki ratujące uczniów i studentów!
Pobierz bezpłatnie nasze przewodniki na temat technik studiowania, metod panowania nad stresem, wskazówki do przygotowania do prac magisterskich opracowane przez wykładowców Docsity
Kinetyka chemiczna - ćwiczenia i zadania, Egzaminy z Kinetyka chemiczna
katalizatory inhibitory środowisko czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych ... równanie kinetyczne wyznacza się doświadczalnie !
Typologia: Egzaminy
2022/2023
1 / 40
Ta strona nie jest widoczna w podglądzie
Nie przegap ważnych części!
Dokumenty powiązane
Podgląd częściowego tekstu
Pobierz Kinetyka chemiczna - ćwiczenia i zadania i więcej Egzaminy w PDF z Kinetyka chemiczna tylko na Docsity!
Kinetyka chemiczna
KI + Pb(NO
3
2
PbI
2
+ KNO
3
fermentacja alkoholowa
mierzona jest jako zmiana st mierzona jest jako zmiana st
ęż ęż
enia w czasie enia w czasie
dla reakcji A
→→→→
B
∆
t
∆
c
∆
t
∆
c
r
A
B
−
=
=
t (min)
enie (mol/dm ęż st
3
)
szybko szybko
ść ść
reakcji reakcji
dla reakcji aA + bB
→→→→
cC + dD
∆
t
∆
c
1 b
∆
t
∆
c
1
∆
t
∆
c
1 d
∆
t
∆
c
c 1
r
B
A
D
C
− = − = = =
a
jednostka szybko
ś
ci reakcji
1
1
1
3
3
s
l
mol
,
s
dm
mol
s
mol/dm
∆
t
∆
c
−
−
−
−
⋅ ⋅ ⋅ ⋅ = = =
szybko
ść
Wykres zmiany st
ęż
enia substratu i produktu w trakcie reakcji
C
C
CH
3
H
H
3
C H
C
C
H CH
3
H
3
C H
A
B
r =
= -
d[B]
d
t
d[A]
d
t
[A]
0
[A]
t
[B]
0
[B]
t
czas
enieęż st
przyk przyk
ł ł
ad: izomeryzacja ad: izomeryzacja
cis cis
butenu do butenu do
trans trans
butenu butenu
2 NO + O
2
2NO
2
r = k·[NO]
2
·[O
2
]
[HBr]
k
]
[Br
]
][Br
k[H
r
'
2
2
2
3 2
H
2(g)
+ Br
2(g)
2HBr
(g)
ogólnie:
r
= k·[A]
x
·[B]
y
x
= 1 - reakcja jest 1-go rz
ę
du wzgl
ę
dem A
y = 2 - reakcja jest 2-go rz
ę
du wzgl
ę
dem B
x + y = 3, ca
ł
kowity rz
ą
d reakcji wynosi 3
suma współczynników pot
ę
gowych w równaniu kinetycznym
rz rz
ą ą
d reakcji d reakcji
r = k·[CH
3
CHO]
3/
CH
3
CHO = CH
4
- CO
r = k· [H
2
]
3
·[N
2
]
3H
2
- N
2
= 2NH
3
r = k·[NO]
2
·[H
2
]
2NO + 2H
2
= N
2
- 2H
2
O
rz
ą
d reakcji
równanie kinetyczne
równanie reakcji
r r
eakcja eakcja
rz rz
ę ę
du zerowego du zerowego
czas połowicznej przemiany
t
½
[A]
0
[A]
t
t
nachylenie = –k
np. reakcje fotochemiczne
k
dt
d
=
]
A
[
−
kt
t
− 0 ] A [ = ] A [
r =
k
dt
d
r
]
A
[
−
=
k
t
2
]
A
[
0
2
/
1
=
[A] = ½[A]
0
[A]
t
= [A]
0
- kt
2
/
1
t
reakcja reakcja
I
I
- -
go rz
go rz
ę
ę
du
du
funkcja liniowa: y = ax + b
ln[A]
t
kt
+ ln[A]
0
pkt. przeci
ę
cia = ln[A]
0
ln[A]
0
ln[A]
t
t
nachylenie = –k
je
ś
li wykres ln[A]
t
od czasu jest lini
ą
prost
ą
to reakcja jest 1-go rz
ę
du
czas połowicznej przemiany
t
½
2
/
1
0
0
]
[
]
[
2
1
ln
kt
A
A
−
=
2
/
1
2 1
ln
kt
−
=
2
/
1
ln
kt
k
t
ln
2
/
1
reakcja 1-go rz
ę
du
[
]
[
]
0
A
ln
A
ln
−
=
kt
t
CH
3
NC
→→→→
CH
3
CN
kt
0
t
e
[A]
[A]
−
⋅
=
β
→
−
0
1
14
14
N
C
rozpad radioaktywny jest typowym przykładem reakcji1-go rz
ę
du
14
C ,
239
Pu,
99
Tc
innym przykładem reakcji 1-go rz
ę
du jest
rozpad H
2
O
2
2H
2
O
2
2H
2
O + O
2
innym przyk innym przyk
ł ł
adem adem
reakcji 1 reakcji 1
go rz go rz
ę
ę
du jest du jest
rozpad H rozpad H
2 2
O O
2 2
reakcja
II-go rz
ę
du
reakcja 2-go rz
ę
du
2 ] A [ ] A [
k
dt
d
=
−
kt
t
=
−
0
]
A
[
1
]
A
[
1
dt
d
r
]
A
[
−
=
∫
∫
t
A A
kdt
d
t
0
]
[
]
[
2
0
]
A
[
]
A
[
2
]
[
A
k
r
=